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2018届高考化学大一轮：第一部分考点通关练专题测试5化学反应与能量含解析

发布时间：2019-12-21 21:42:12 来源：文档文库

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专题测试(五)　化学反应与能量

1．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

答案　D

解析　因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。选项A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，A错误；选项B，图中反应①和反应②均为吸热反应，B错误；选项C，图中反应①和反应②均为放热反应，C错误。

2．[2017·东北师大附中月考]下列电化学实验装置能达到实验目的的是(　　)

答案　A

解析　电解饱和NaCl溶液时铁棒应作阴极，碳棒作阳极，B错误；在电解镀铜时，铜片作阳极，待镀金属作阴极，C错误；构成原电池时，Fe棒作负极，FeCl3溶液应在右侧烧杯中，发生还原反应，D错误。

3．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)=== Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．① B．④

C．②③④ D．①②③

答案　C

解析　①中两反应都为放热反应，ΔH<0，前者完全反应，放出的热量多，ΔH1<ΔH2，①错误；②中两反应都为放热反应，ΔH<0，由于S(s)→S(g)吸热，则前者放出的热量少，ΔH3>ΔH4，②正确；③中两反应都为放热反应，ΔH<0，且均为H2(g)与O2(g)反应生成H2O(l)的反应，故消耗反应物的量越多，放出的热量越多，则ΔH5>ΔH6，③正确；④中前者为吸热反应，ΔH7>0，后者为放热反应，ΔH8<0，则ΔH7>ΔH8，④正确。

4．制取H2和CO通常采用：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断不正确的是(　　)

A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

B．标准状况下，上述反应生成1 L H2气体时吸收131.4 kJ的热量

C．若CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，则Q>131.4

D．若C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH1；CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH2，则ΔH1＋ΔH2＝＋131.4 kJ·mol－1

答案　B

解析　题给反应是吸热反应，A正确；B项，热化学方程式的计量数表示物质的量，每生成1 mol H2放热131.4 kJ，错误；C项，水由气体变为液体时放出热量，所以Q>131.4，正确；由盖斯定律，可知D正确。

5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。则下列有关说法正确的是(　　)

A．Ⅰ是稀硝酸与NaOH反应

B．Ⅱ是醋酸溶液与NaOH反应

C．b是5.73

D．Ⅲ是浓硫酸与NaOH反应

答案　C

解析　醋酸电离吸收热量，浓硫酸稀释并电离放出热量，所以三种酸中和NaOH稀溶液都生成0.1 mol水，浓硫酸放出热量最多，大于5.73 kJ，稀硝酸放出热量为5.73 kJ，醋酸放出热量小于5.73 kJ。

6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是(　　)

A．放电时负极反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B．充电时阳极反应：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

答案　C

解析　高铁电池放电时，负极发生氧化反应：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2，正极发生还原反应：2FeO＋8H2O＋6e－===2Fe(OH)3＋10OH－。充电时，阳极发生氧化反应：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO＋8H2O，阴极发生还原反应：3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－。A、B、D三项均正确；放电时，每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原，C项错误。

7．标准状况下，用惰性电极电解200 mL NaCl、CuSO4的混合溶液，阴、阳两极所得气体的体积随时间变化如图所示，则原溶液c(CuSO4)为(　　)

A．0.10 mol/L B．0.15 mol/L

C．0.20 mol/L D．0.25 mol/L

答案　A

解析　溶液中的阳离子在阴极上的放电顺序为Cu2＋、H＋、Na＋，溶液中的阴离子在阳极上的放电顺序为Cl－、OH－、SO，所以图中曲线Ⅰ呈现的是阴极反应产生的气体体积与时间的关系；图中曲线Ⅱ呈现的是阳极反应产生的气体体积与时间的关系。由曲线Ⅱ可知，阳极在t2时刻前产生0.01 mol 氯气和0.005 mol氧气，共转移电子0.04 mol，所以阴极在t2时刻前放电的Cu2＋的物质的量为0.02 mol，原溶液中c(CuSO4)＝＝0.10 mol/L。

8．[2016·安徽六校联考]半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：

SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)===Si(s)(粗硅)＋2CO(g)

ΔH1＝＋682.44 kJ/mol

Si(s)(粗硅)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH2＝－657.01 kJ/mol

SiCl4(l)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s)(纯硅)

ΔH3＝－625.63 kJ/mol

生产1.00 kg纯硅放出的热量为(　　)

A．21.44 kJ B．600.20 kJ

C．21435.71 kJ D．1965.10 kJ

答案　C

解析　首先将由石英砂制纯硅的不同途径图示如下：

根据盖斯定律：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－600.20 kJ/mol，生成1.00 kg纯硅放出热量为×600.20 kJ/mol＝21435.71 kJ。

9．[2016·安徽泗县二中月考]下列说法正确的是(　　)

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．对于反应SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，增大压强平衡右移，放出的热量增大，ΔH减小

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－a kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，

则C(s，石墨)===C(s，金刚石)

ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

答案　D

解析　强酸和强碱发生中和反应与弱酸和弱碱发生中和反应生成1 mol H2O时，因弱酸或弱碱电离吸热，故能量变化不同，A错误；反应热ΔH的数值与化学平衡的移动无关，B错误；H2O(g)→H2O(l)放热，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)放热多，故a<b，C错误；将D项中两个反应相减得：C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1，D正确。

10．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示。有关说法错误的是(　　)

A．图中C表示生成物NH3(g)的总能量

B．断裂3 mol H—H键和1 mol N≡N键所吸收的总能量大于形成6 mol N—H键所释放的总能量

C．逆反应的活化能E(逆)＝E＋|ΔH|

D．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

答案　B

解析　根据题图可知，C表示生成物NH3(g)的总能量，A正确；该反应为放热反应，所以断裂3 mol H—H键和1 mol N≡N键所吸收的总能量小于形成6 mol N—H键所释放的总能量，B错误；根据题图逆反应的活化能E(逆)＝E＋|ΔH|，C正确；该反应为放热反应，故3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，D正确。

11．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：

xMg＋Mo3S4MgxMo3S4

下列说法不正确的是(　　)

A．放电时，Mo3S4发生氧化反应

B．放电时，正极反应式：Mo3S4＋2xe－===Mo3S

C．充电时，Mg2＋向阴极迁移

D．充电时，阴极反应式：xMg2＋＋2xe－===xMg

答案　A

解析　由题意可知，放电时发生原电池反应，Mg由0价变为＋2价，被氧化，发生氧化反应，作原电池的负极；Mo3S4为正极，正极反应式为Mo3S4＋2xe－===Mo3S，A错误，B正确；电池充电时发生电解反应，阴极发生还原反应，金属阳离子Mg2＋放电，反应式为xMg2＋＋2xe－===xMg，电解质溶液中，阳离子Mg2＋向阴极移动，C、D正确。

12．[2017·皖北高三模拟]如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为NaCl和酚酞的混合溶液浸湿的滤纸，离子交换膜只允许Na＋通过，电池充电、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。

闭合开关K时，b电极附近先变红色。下列说法正确的是(　　)

A．电池充电时，电极B连接直流电源的正极

B．电池放电过程中Na＋从左到右通过离子交换膜

C．闭合开关K后，b电极附近的pH变小

D．当b电极上析出气体1120 mL(标准状况)时，有0.1 mol Na＋通过离子交换膜

答案　D

解析　闭合开关K时，b极附近变红，则说明b为阴极，电极B为负极，电池充电时，B接电源负极，A错误；电池放电时，A为正极，B为负极，Na＋移向正极，B项错误；闭合K后，b极H＋放电，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，pH变大，C项错误；b电极上析出的气体为H2，其物质的量为0.05 mol，则需要电子的物质的量为0.1 mol，故有0.1 mol Na＋通过离子交换膜，D正确。

13．[2016·南京、淮安二模]利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是(　　)

A．a为直流电源的负极

B．阴极的电极反应式为2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2O

C．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

答案　C

解析　A项，从反应物和产物化合价判断，左边硫的化合价从＋4到＋6，化合价升高失去电子，电极为阳极，a为正极，错误；B项，电极反应式为2HSO＋2H＋＋2e－===S2O＋2H2O，错误；D项，电解时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，错误。

14．[2016·长沙四县联考]关于如图所示各装置的叙述中，正确的是(　　)

①

②

③

A．装置①是原电池，总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．装置①中，铁作负极，电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋

C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

答案　C

解析　装置①中Fe比Cu活泼，Fe为负极，电极方程式为Fe－2e－===Fe2＋，总反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，A、B错误；装置②为胶体的电泳实验，Fe(OH)3胶体粒子带正电，在电场中向阴极移动，石墨Ⅱ是阴极，C项正确；装置③由电流方向可知c为阳极、d为阴极，精炼铜时阳极为粗铜、阴极为纯铜，电解液含Cu2＋，D项错误。

15．[2016·乌鲁木齐质检]关于下列装置的说法正确的是(　　)

A．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液

B．①是将电能转变成化学能的装置

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中Cu2＋浓度保持不变

答案　A

解析　装置①为原电池，将化学能转化为电能，Cu为正极，溶液中的Cu2＋得电子生成Cu，c(Cu2＋)减小，盐桥内的K＋移向CuSO4溶液补充电荷，A正确，B错误；C项，若铁棒镀铜，铁作阴极(M)，铜作阳极(N)，错误；D项，精炼铜，阳极除铜外还有比铜活泼的金属如Zn、Fe放电，而阴极只有Cu2＋放电，所以Cu2＋浓度会减小，错误。

16．[2016·石家庄模拟]快速充电电池的电解液为LiAlCl4SOCl2，电池的总反应为4LiCl＋S＋SO24Li＋2SOCl2。下列说法正确的是(　　)

A．该电池的电解质可为LiCl水溶液

B．该电池放电时，负极发生还原反应

C．充电时阳极反应式为4Cl－＋S＋SO2－4e－===2SOCl2

D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质溶液流向负极

答案　C

解析　A项，该电池的电解质溶液不能是LiCl的水溶液，因为Li能和水发生反应，错误；B项，电池放电时，负极发生氧化反应，错误；D项，放电时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中移动的是阴、阳离子而不是电子，错误。

17．对于图Ⅰ、图Ⅱ所示装置，下列叙述正确的是(　　)

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中石墨电极产生的气体相同

B．装置Ⅰ通电一段时间后铁电极周围溶液pH降低

C．装置 Ⅰ 中两电极产生气体体积比为2∶1(同温、同压下)

D．实验中，可观察到装置Ⅱ中U形管左端铁电极表面析出白色物质

答案　D

解析　装置Ⅰ为电解池，铁为阴极，水电离出的H＋放电生成H2，pH增大，石墨为阳极，溶液中的Cl－放电生成氯气，B、C错误；装置Ⅱ为原电池，铁为负极，发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，石墨为正极，发生反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，因此在铁电极表面有Fe(OH)2沉淀生成，A错误，D正确。

18．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池的总反应为NaTi2(PO4)3＋2Na2NiFeⅡ(CN)6Na3Ti2(PO4)3＋2NaNiFeⅢ(CN)6(注：其中P的化合价为＋5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态)。下列说法不正确的是(　　)

A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应

B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中

C．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na＋的浓度基本保持不变

D．充电过程中阳极反应式为2NaNiFeⅢ(CN)6＋2Na＋＋2e－===2Na2NiFeⅡ(CN)6

答案　D

解析　由题给反应可知放电时，FeⅡ转化为FeⅢ，发生氧化反应，负极的电极反应式为2Na2NiFeⅡ(CN)6－2e－===2NaNiFeⅢ(CN)6＋2Na＋(该反应为充电时阴极的逆反应)，正极为NaTi2(PO4)3发生还原反应：NaTi2(PO4)3＋2e－＋2Na＋===Na3Ti2(PO4)3(该反应为充电时阳极的逆反应)。

19．(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式为__________________________________________________________，

负极的电极反应式为___________________________________。

(3)下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应为______________________________；

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g时，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

(4)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式为

____________________________________________________。

答案　(1)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－624.0 kJ·mol－1

(2)O2＋4e－＋2H2O===4OH－

N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑

(3)①Cu2＋＋2e－===Cu　②112

(4)ClO－＋2NH3===N2H4＋Cl－＋H2O

解析　(1)32.0 g N2H4的物质的量是1 mol,1 mol N2H4完全燃烧生成氮气和液态水放出的热量是624 kJ，则N2H4完全燃烧反应的热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－624.0 kJ·mol－1。

(2)燃料电池中正极发生还原反应，元素的化合价降低，所以是氧气发生还原反应，结合电解质溶液，正极反应的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，负极则是燃料发生反应，根据(1)判断N2H4的氧化产物是氮气，所以负极的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑。

(3)①该装置是电解池装置，Zn是阴极，发生还原反应，所以是Cu2＋得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu；②铜片作阳极，发生氧化反应，所以Cu片逐渐溶解，质量减少128 g，即Cu的物质的量减少2 mol，失去电子4 mol，根据整个过程满足得失电子守恒规律，所以氧气得电子的物质的量也是4 mol，根据O2＋4e－＋2H2O===4OH－，得需要氧气的物质的量是1 mol，标准状况下的体积是22.4 L，空气中氧气体积含量为20%，故所需空气的体积＝＝112 L。

(4)NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，则Cl元素被还原为Cl－，根据元素守恒，产物中还有水生成，离子方程式为ClO－＋2NH3===N2H4＋Cl－＋H2O。

20．如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答下列相关问题：

(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应：____________________________________。

(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应为__________________________________________________。

(3)反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠主要在________________(填“铁极”或“石墨极”)区。

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中阳极上的电极反应为__________________，反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

答案　(1)正极　CH3OCH3－12e－＋16OH－===2CO＋11H2O

(2)阴极　2Cl－－2e－===Cl2↑　(3)铁极　

(4)Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋　减小

解析　(1)燃料电池是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，通入燃料的电极是负极，通入氧气的电极是正极，所以该燃料电池中通入氧气的电极是正极，负极上甲醚失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应为CH3OCH3－12e－＋16OH－===2CO＋11H2O。

(2)乙池属于电解池，铁电极连接原电池的负极，所以铁电极是阴极，则石墨电极是阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑。

(3)乙池中阴极是铁，阳极是石墨，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电，导致阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度使溶液呈碱性，所以乙装置中生成的氢氧化钠主要在铁极区。

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，则阳极上铜、锌失电子进入溶液，阳极反应为Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋，根据得失电子数相等知，阳极上溶解的铜少于阴极上析出的铜，所以丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液的浓度将减小。

21．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，我国四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：

(1)电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是

_________________________________。

(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：

________________________________。

(3)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)ΔH＝－641 kJ/mol

②Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)ΔH＝－770 kJ/mol

下列说法正确的是________(填字母)。

a．Mg的燃烧热为641 kJ/mol

b．Ti的能量一定比TiCl4的高

c．等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多

d．Mg还原TiCl4的热化学方程式为2Mg(s)＋TiCl4(s)===2MgCl2(s)＋Ti(s)ΔH＝－512 kJ/mol

(4)在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2________t。(不考虑生产过程中物质的任何损失)

(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________。

答案　(1)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

(2)2FeTiO3＋6C＋7Cl2===2FeCl3＋2TiCl4＋6CO　(3)cd　(4)10

(5)CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O

解析　本题以工业生产钛为载体，综合考查了电化学、反应热和元素及其化合物的知识，重点考查考生运用所学知识解决实际问题的能力。

(1)电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，其离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。

(2)根据题中工艺流程图可以看出反应物有FeTiO3、C和Cl2，反应产物有FeCl3、TiCl4和CO，然后通过观察法配平方程式。

(3)燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，a错误；Ti与Cl2的反应是放热反应，1 mol Ti(s)和2 mol Cl2(g)的总能量大于1 mol TiCl4(s)的能量，无法直接比较Ti和TiCl4的能量大小，b错误；1 g Mg(s)和1 g Ti(s)与Cl2(g)反应放出的热量分别是 kJ、 kJ，c正确；将①×2－②可得到2Mg(s)＋TiCl4(s)===2MgCl2(s)＋Ti(s) ΔH＝－512 kJ/mol，d正确。