2019-2020年高中化学 4.1《镁和铝》第二课时教案 大纲人教版

2019-2020年高中化学 4.1《镁和铝》第二课时教案 大纲人教版

［导入］从上一节课我们所学的知识可以知道：镁和铝都是较活泼的金属。那么，它们都以何种形态存在于自然界中呢？

[生回答，教师板书]三、铝的重要化合物

在自然界中仅有化合态。

[讲述]镁占地壳总质量的2.0%，在所有元素中为第8位，主要存在形式有：光卤石（KCl·MgCl2·6H2O)、白云石（MgCO3·CaCO3）、菱镁矿（MgCO3)、硫酸镁、滑石、石棉等。铝占地壳总质量的7.7%，在所有元素中是第3位，在金属中为第1位，主要存在形式有：铝土矿（Al2O3)、明矾石、长石、云母等。

[师]铝的最常见的重要化合物有：Al2O3、Al(OH)3、硫酸铝钾等，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的铝的化合物的性质。

［板书］1.氧化铝（Al2O3）

［师］（展示氧化铝）Al2O3为白色粉末，不溶于水，熔点2050℃，用作耐火材料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。

在高一“元素周期律”一节中曾介绍过氧化铝是典型的两性氧化物。

现在，请同学们回忆一下，什么样的氧化物是两性氧化物？

［生］像Al2O3这类既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。

［师］回答很好，请同学们写出Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式及对应的离子方程式。

［板书］Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+====2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH－====2AlO+H2O

［师］Al2O3呈两性，那么它对应的水化物——Al(OH)3的性质又怎样呢？

［板书］2.氢氧化铝

［师］下面我们做一个实验，请大家注意观察实验现象。［师］演示［实验4—5］

［生］描述实验现象：溶液中生成白色胶状物质；氨水过量时沉淀不溶解。沉淀放在蒸发中加热，生成了白色粉末。

［师］请同学们写出以上反应的化学方程式。

Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

［师］在实验室里可以用铝盐溶液跟氨水的反应来制取氢氧化铝。

［练习］请同学们写出实验室制取Al(OH)3的离子方程式。

［答案］2Al3++6NH3·H2O====2Al(OH)3↓＋6NH

［师］在高一“元素周期律”一节中我们曾提到过：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的氢氧化物。好，现在我们通过实验来验证Al(OH)3是两性氢氧化物。

［演示］［实验4—6］

［板书并讲解］实验表明，Al(OH)3在盐酸和NaOH溶液里都能溶解。这就说明它既能跟酸起反应，又能跟碱起反应，反应的化学方程式及离子方程式为：

Al(OH)3+3HCl====AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋====Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH－====AlO+2H2O

［问］通过实验4—5和4—6分析：氢氧化铝能否和所有的碱溶液反应？

［答］不是，只跟强碱溶液发生反应。

［师］为什么Al(OH)3具有两性呢？

[生]根据其性质来推测，Al(OH)3既可电离出H+，也可电离出OH－

[师]这种推测非常合情理。

［板书并讲解］我们可用平衡移动的原理来作分析，氢氧化铝在水溶液中有两种电离方式：

H++AlO+H2O Al(OH)3 Al3++3OH－

酸式电离 碱式电离

当向Al(OH)3溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离。若加入足量的酸，则Al(OH)3将完全以碱的形式电离，即Al(OH)3溶于酸中；当向氢氧化铝溶液中加碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离。若加入足量的碱，则Al(OH)3完全以酸的形式电离，即Al(OH)3溶于碱中。

［强调］氢氧化铝不能与弱酸反应，如向氢氧化铝浊液中通入二氧化碳不溶解；也不与弱碱反应如氨水。故实验室用NH3·H2O制Al(OH)3，而不用强碱。

［投影练习］下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从A～E中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。

［思路分析］B［Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓＋H2O；CaCO3＋CO2＋H2O====Ca(HCO3)2，随着CO2的通入，沉淀量先达到最大值而后逐渐减少至消失］；C［AlCl3＋3NH3·H2O====Al(OH)3↓＋3NH4Cl，Al(OH)3不与弱碱反应，沉淀量达到最大值而不变］；D［因为含少量的NaOH，所以最初不会产生Al(OH)3沉淀］；E［NaOH+HCl====NaCl+H2O，最初无沉淀，待NaOH反应完后，发生反应NaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al(OH)3↓,

Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O，开始产生沉淀达最大值，而后减少至消失，从达到最大值到消失，消耗HCl的物质的量之比为1∶3］；A［产生的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，而Mg(OH)2不与NaOH溶液反应，所以沉淀量达最大值后，再加NaOH，减少的是Al(OH)3，因此最后剩余为Mg(OH)2］

[过渡]下面我们再介绍一种常见的铝的化合物。

［板书］3.硫酸铝钾［KAl(SO4)2］

[展示]明矾晶体

[讲述]明矾就是带有12个结晶水的硫酸铝钾，即KAl(SO4)2·12H2O

[演示]明矾溶液中滴入石蕊试液，变红

[问]为什么会变红色

[学生讨论后回答]Al3+发生水解

[师]对。硫酸铝钾是两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，是一种复盐，它电离时能产生两种金属阳离子。

［板书］KAl(SO4)2====K++Al3++2SO

Al3++3H2O Al(OH)3＋3H＋

［师］明矾水解所产生的胶状物Al(OH)3吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以明矾常用作净水剂，但广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是老年性痴呆症特有的症状。使用时要切实注意，尽量扬长避短，才能使铝及其化合物对人类社会发展发挥出更为重要的作用。

[过渡]在日常生活中，我们经常听说铝合金，那么铝合金是铝的化合物吗？请同学们阅读教材P83，指出什么是合金，合金有哪些性质特征。

［板书］四、合金

[学生阅读后总结并板书]1.定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。合金属于混合物，如：青铜、黄铜、钢、生铁、钠钾合金等。

2.合金的性质特点：一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其他成分金属所不具有的独特的性质。如：纯铁的硬度很小而钢的硬度较大。

［师］我们应该了解镁、铝合金，镁和铝的合金主要以质轻为特点，用于航空航天事业等。目前通常用的铝合金门窗的成分是硬铝。

思考：铝硅合金（含Si 13.5%），它在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在下列三种晶体①铝；②硅；③铝硅合金中，它们的熔点从低到高的顺序是( )

A.①③② B.②①③

C.③②① D.③①②

解析：合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低，而原子晶体的熔点一般高于金属单质

答案：D

［小结］本节课重点讲解铝的重要化合物及对合金的简单了解。

［布置作业］P85一、3.4，P86三 四 五、2.3

●板书设计

三、铝的重要化合物

1.镁、铝的存在：在自然界中仅有化合态。

2.氧化铝

物理性质：白色难熔的粉末状固体

化学性质：两性氧化物（既可与酸反应，又可与碱反应）

Al2O3+6H+====2Al3++3H2O

Al2O3+2OH－====2AlO+H2O[3.氢氧化铝——典型的两性氢氧化物

Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－====AlO+2H2O

Al(OH)3呈两性的原因：

H2O+H++AlO Al(OH)3 Al3++3OH－

4.硫酸铝钾［KAl(SO4)2］

电离方程式：KAl(SO4)2====K++Al3++2SO

水解反应：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

四、合金

1.定义：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。

2.合金的性质特点：合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其他成分金属所不具有的独特的性质。

●教学说明

本节课在讲授铝的重要化合物时，为了避免使学生产生枯燥感，要做好演示实验，而且可以从中培养学生的观察、分析、归纳总结问题的能力。在介绍Al(OH)3的两性时，注意运用前一章所学的电离平衡的知识，分析、讨论Al(OH)3的两性及硫酸铝钾的水解，将旧知识应用在对新知识的理解上。

教学过程中，因为学生要亲自参与分析、归纳、练习等环节，其学习的积极性有增无减，从而达到了较好的教学效果。

［参考练习］

1．向l0 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中加入l mol·L-1NaOH溶液生成沉淀0.26g．则所加NaOH的体积为( )

A.10 mL B.20 mL

C.30 mL D.36.7 mL

答案：AD

2．铝在人体内积累可使人慢性中毒．引起老年痴呆症。1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合一般无须控制的是( )

A．电线电缆

B．牙膏皮

C．制造炊具和餐具

D．糖果、香烟内包装

答案：A

3．除去镁粉中少量的铝粉．应选用的试剂是 ( )

A．盐酸

B．氯水

C．烧碱溶液

D．纯碱溶液

答案：C

4．下列实验中，能产生白色沉淀后沉淀又溶解的是 ( )

A．NaOH溶液中滴加AICl3溶液至过量

B．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

C．NaAIO2溶液中滴加HCl至过量

D．HCI溶液中滴加NaAlO2溶液至过量

答案：BC

2019-2020年高中化学 4.1关于衣料的学问教案 鲁科版选修1

教学目标：

1.掌握纺织纤维的分类、组成、结构及性质、用途。

2.学会根据各类服装的要求，选择适当的衣料。

3.能根据不同的衣料，选择适当的洗涤剂及熨烫方法。

情感目标：通过关于衣料的学问的学习，体会化学知识在实际生活中的应用。

教学重点难点：掌握纺织纤维的分类、组成、结构及性质、用途。

教学方法：讨论总结法

教学过程：

联想.质疑：139页

思考：

1.做服装用的衣料都是有哪些纤维材料制成的？你知道这些纤维材料的化学成分各是什么 ？

2.用不同衣料做成的衣服，洗涤和熨烫方法有何不同？

【板书】一、服装是用什么材料制成的

学生阅读教材并讨论：

1、纺织纤维可以分分为几类？2、纺织纤维的组成和结构是怎样的？

总结：

1、纺织纤维的分类： 天然纤维和化学纤维

2、纺织纤维的组成和结构：

主要成分：都是高分子化合物

结 构：分子呈长分子链状

【板书】1.天然纤维：

植物纤维——棉和麻

主要成分纤维素（C6H10O5）n ， 分子具有极长的链状结构，属于线性高分子化合物

动物纤维 —— 丝和毛

主要成分蛋白质 ，长分子链状结构

【板书】2.化学纤维：

人造纤维——黏胶纤维

主要成分纤维素

制备：将不能直接用来纺丝的纤维素溶解在烧碱和二硫化碳里制成黏液后喷丝。

合成纤维：

制备：以空气、煤、石油等作为起始原料经化学合成而生产出来的纤维。

种类：成纤维六大纶：锦纶、涤纶、腈纶、维伦、氯纶、丙纶。

缩聚反应：生成高聚物的同时，还生成小分子的反应。

加聚反应：直接聚合，没有小分子生成的反应

交流研讨：

1.内衣选用什么衣料好？外衣选用什么衣料好？混纺衣料的优点是什么？

2.哪种天然纤维织物保暖性最好？那种合成纤维织物保暖性最好？高寒地区解放军战士冬季穿什么衣料的衣服好？

3.人造棉、人造丝、人造毛都可以用粘胶纤维织成。这三种纤维有何差别？

【板书】3、各种纺织纤维的性能

棉织物：迅速吸水、快速干燥，产生凉爽感 ，穿着舒适，具有良好的水洗性，不起静电

丝织物：吸水性强，手感柔和，光泽强，不起静电，不起“球”，但容易被虫蛀

羊毛织物：保暖性能强，弹性良好，吸水性较缓慢，很少静电，但容易起球，容易被虫蛀

人造纤维跟天然纤维相似

合成纤维：强度高，耐磨，吸湿性差，透气性差

混纺衣料：天然纤维与合成纤维按一定的比例混纺，充分发挥各自优点，舒适、美观、耐穿

【板书】二、服装的洗涤、熨烫

知道下列标识的含义吗？

思考：１、如何选择洗涤剂

2、棉衣料应选什么性的合成洗涤剂或肥皂

3、毛　料应选什么性合成洗涤剂

4、衣料为什么会缩水？

（ 棉、麻、丝、毛、黏胶纤维衣料缩水率大，合成纤维衣料缩水率小。）

5、什么情况下要干洗

（毛料纤维结构比较疏松，加之毛料衣服衬料与布料浸水后收缩的程度不一样，水洗后衣服会走样，且再也无法恢复原状．因此，毛料衣服适于干洗．）

6、干洗去污原理是什么？（相似相溶原理，溶质分子与溶剂分子结构相似，即可溶解，除去污渍。）

7、衣服的熨烫的原理？（利用材料的热塑性进行热定型处理）

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/6ed140e2571252d380eb6294dd88d0d233d43c90.html