化学化工学院2012级化学专业
分析化学(C)
题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 七 | 八 | 总分 |
分数 | |||||||||
答卷注意事项:
1、学生必须用蓝色(或黑色)钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。
2、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
3、字迹要清楚、工整,不宜过大,以防试卷不够使用。
4、本卷共 8大题,总分为100分。
得分 | 评卷人 |
一、填空题(10分)
1. 写出0.1mol/L的 H2SO4溶液的质子条件式 ____________________
2. 2. K’MY是配位滴定准确度的重要依据,其值越大,滴定的准确度__________。然而,当体系的酸度升高时,K’MY___________.;此外,掩蔽剂、辅助络合剂等经常用来提高方法的_________。
3 3.检验分析结果的平均值与标准值之间是否存在显著性差异,应当用______;判断同一试样的两组测量结果的平均值之间是否存在显著性差异,应当先用_______法判断两组分析数据的精密度是否有显著性差异,再进一步判断平均值间是否存在显著性差。
4 4. 含0.010gFe3+的强酸溶液,用乙醚萃取时,已知其分配比为99,则等体积萃取一次后,水相中残留Fe3+量为_________。
5 5.用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LH2SO4和0.10mol/LH3PO4的混合溶液时,在滴定曲线上,可以出现_____个突越范围。
6.6.常用的分离富集方法_______________________________________________ 。
7. 7.草酸钙沉淀在pH=2.00溶液中的溶解度较在pH=4.00溶液中的溶解度_________
得分 | 评卷人 |
二、选择题(20分)
1.有甲、乙、丙三瓶同体积、同浓度的H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液。用HCl 或NaOH溶液调至相同的pH值,且定容为相同的体积,则三瓶中[H2PO4-]为:( )
(A)甲瓶最大 (B)乙瓶最大 (C)丙瓶最小 (D)三瓶相等
2.采用双指示剂法进行混合碱(NaOH和Na2CO3)分析中, 应该选用哪对指示剂:( )
(A)甲基红与甲基黄 (B)酚酞与甲基橙 (C) 酚酞与中性红 (D) 溴酚蓝与中性红
3.称取纯As2O3 0.1978g ,溶解后在酸性介质中用KMnO4溶液滴定至计量点时,耗去40.00mL,则KMnO4溶液的浓度为(MAs2O3=197.8)( )
(A)0.02000mol/L (B)0.01500mol/L (C) 0.03000mol/L (D) 0.04000mol/L
4.H3PO4的pKa1-pKa3分别为2.12,7.20,12.4。当H3PO4溶液的pH=2.12的缓冲溶液时,应使H3PO4和NaOH的物质的量之比[n(H3PO4):n(NaOH)]为( )
(A)1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D)2:3
5.用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc,若两者的浓度均增大10倍,以下叙述滴定曲线pH突跃大小,正确的是( )
(A)化学计量点前后0.1%的pH均增大
(B) 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大
(C) 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大
(D) 化学计量点前后0.1%的pH均减小
6.在pH=10的氨性溶液中,用EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时,下列关系式中哪一个是正确的?( )
(A)[Zn2+]=[Y4-] (B) [Zn2+]=[Y4-‘]
(C) [Zn2+‘]2=[ZnY2-]/K′ZnY (D) [Zn2+]2=[ZnY2-]/K′ZnY
7.用Fe3+滴定Sn2+时,下列有关滴定曲线的叙述中,不正确的是:( )
(A)滴定百分率为100%处的电位为计量点电位;
(B)滴定百分率为50%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位;
(C) 滴定百分率为200%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位;
(D) 滴定百分率为25%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位;
8.已知BaCO3的Ksp=5.1×10-9;H2CO3的Ka1=4.2×10-7, Ka2=5.6×10-11, 则BaCO3沉淀在0.010mol/L NaHCO3溶液中的溶解度为 ( )
(A) 4.5×10-4mol/L (B) 4.5×10-5mol/L (C) 4.5×10-6mol/L (D) 9.0×10-5mol/L
9.以下各项措施中,可以消除分析测试中的系统误差的是( )
(A) 进行仪器校正 (B) 增加测定次数 (C) 增加称样量 (D)提高分析人员水平
10.萃取过程的本质可表述为:( )
(A) 金属离子形成螯合物的过程;
(B) 金属离子形成离子缔合物的过程;
(C) 络合物进入有机相的过程
(D) 将物质由亲水性转变为疏水性的过程
得分 | 评卷人 |
三、简答题(20分)
1.简述滴定分析法对滴定反应的要求及常用的几种滴定方式。(7分)
2.简述在氧化还原滴定中,如何配制KMnO4 标准溶液。(6分)
3.简述化学分析的概念以及滴定分析方法的优、缺点?(7分)
得分 | 评卷人 |
四、用某种新方法测定基准明矾中铝的百分含量,得到下列9个分析结果:10.74,10.77,10.77,10.77,10.81,10.82,10.73,10.86,10.81。已知明矾中铝的标准值为10.77%。试问采用新方法后,是否引起系统误差(置信度95%)?(10分)
T表
F=n-1 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
T0.005,f | 12.71 | 4.30 | 3.18 | 2.78 | 2.57 | 2.45 | 2.36 | 2.31 | 2.26 |
得分 | 评卷人 |
五、某一元弱酸HA试样1.250g用水溶解后,稀释至50.00mL。可用41.20mL0.09000mol/LNaOH滴定至计量点。当加入8.24mLNaOH时溶液的pH=4.30。(1)求该弱酸的摩尔质量;(2)计算弱酸的解离常数Ka和计量点的pH;(3)选择何种指示剂。(10分)
得分 | 评卷人 |
六、在pH=5.0的HAc-Ac-缓冲溶液中,以0.0200mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+,已知终点时,游离Ac-浓度为0.1mol/L,以二甲酚橙(XO)为指示剂,计算终点误差?[lgKPbY=18.0; pH=5.0时, lgαY(H)=6.5; pPbep(XO)=7.0; Pb2+-Ac-络合物的lgβ1- lgβ2为2.0,3.3](10分)
得分 | 评卷人 |
七、通过计算说明
2Cu2++4I-(过量) 2CuI +I2
能够进行且有足够的反应进行程度。(10分)
( 已知 KspCuI=1.1×10-12)
得分 | 评卷人 |
八、设计实验方案(10分)
请设计一种滴定分析方法测定铁矿石中全铁含量
1.写出化学反应方程式及实验原理
2.请简述实验过程
分析化学(C)答案
一 填空题(每空1分,共10分)
1.[H+]-0.1= [OH-]+[SO42-]或H+]= [OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]
2. 越高, 越小 选择性
3.t检验, F检验
4.1.0×10-4g
5. 2
6. 沉淀、液-液萃取、离子交换、色谱分离
7. 大
二 选择题 (每题2分,共20分)
1. D 2. B 3. A 4. A 5. C 6. C 7. D 8. B 9. A 10. D
三 简答题 (共20分)
1. (7分 )
要求:a.反应定量、完全、有足够的进行程度(1分)
b.反应迅速 (1分)
c.具有合适的确定终点的方法 (1分)
方式:直接法:标液滴定待测物(基本) (1分)
返滴定法(剩余滴定法) (1分)
置换滴定法 (1分)
间接法 (1分)
2. (6分)
a. 称取略多于理论计算量的固体KMnO4,溶解于一定体积的蒸馏水中,加热煮沸,保持微沸约1h,或在暗处放置710天。(2分)
b. 冷却后用微孔玻璃漏斗过滤去MnO(OH)2沉淀。过滤后的KMnO4溶液贮存于棕色瓶中,置于暗处,避光保存。(2分)
c. 标定KMnO4溶液,基准物质有H2C2O42H2O,NaC2O4,As2O3,。常用的是NaC2O4,它易提纯,稳定,不含结晶水。在酸性溶液中,KMnO4与NaC2O4的反应为:(2分)
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 3Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
3.(7分)
化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法。(2分)
优点:简便、快速、廉价、适于常量分析(1分)
准确度高(1分)
应用广泛(1分)
缺点: 费时、只限于常量组分的测定(2分)
四 (10分)
解:(2分)
(2分)
(2分)
(2分)
所以不存在系统误差(2分)
五 (10分)
解:HA+NaOH= NaA +H2O(1分)
(2分)
(2分)
因为:
(2分)
(1分)
所以选酚酞为指示剂(2分)
六 (10分)
解:(2分)
(2分)
(2分)
(1分)
(1分)
(2分)
七 (10分)
解: (3分)
(3分)
(1分)
(3分)
八 (10分)
原理: 选用重铬酸钾法测定铁矿石中的全铁含量。在酸性介质下,重铬酸钾与具有还原性的Fe2+可以发生氧化还原反应。根据两者的计量关系和消耗的重铬酸钾标准溶液的体积,可以计算得到样品中的全铁含量。(2分)
方程式: (2分)
实验过程:(6分)
1. 标准溶液的配制(2分)
精确称取已在150~180度烘干2h,放在干燥器中冷却至室温的K2Cr2O7 1.4~1.5 g左用于100ml 烧杯中, 加蒸馏水溶解后,移入到250ml容量瓶中,用水稀释到刻度混匀。
式中MK2Cr2O7—重铬酸钾的摩尔质量(294.18 g/mol)。
2.样品的溶解(2分)
准确称取0.2~0.3g 试样置于250ml锥形瓶中,用少量水润湿加入浓盐酸溶液10ml,盖上表面皿,低温加热溶解后,用少量水洗表面皿及瓶壁,加热至沸,摇匀。(1分) 趁热滴加10%SnCl2,至溶液由黄色变为浅黄色,继续滴加SnCl2溶液至Fe3+的黄色恰好消失, 并过量2滴,将溶液流水冷却到室温,一次加入10mLHgCl2,此时应有明显的白色丝状沉淀生成,加水70ml,加入10ml硫- 磷混酸,0.5%二苯胺磺酸钠指示剂2滴,摇匀(1分)
3.滴定,计算(2分)
用重铬酸钾标准溶液滴定至稳定紫色为终点(1分)。 根据滴定结果,计算铁矿石中铁的含量。(1分)
式中MFe—铁原子的摩尔质量(55.85 g/mol)。
本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/a2df749ed4d8d15abe234efe.html
文档为doc格式