2019-2020学年高一化学下学期阶段性练习试题(4.27).doc

2019-2020学年高一化学下学期阶段性练习试题（4.27）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32

Pb 207

一、选择题（本题共12个小题，每小题5分，共60分。每个小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填写到答卷纸的相应位置）

1、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）

A.①③④②       B.①③②④       C.③④②①       D.③①②④ 

2、下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是（ ）

A．Cu、Ag、AgNO3溶液       B．Zn、Cu、浓H2SO4

C．Fe、Zn、CuSO4溶液         D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液

3、一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98%浓硫酸。其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（ ）

A. ①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥

4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）

A.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率

B.化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指反应1s时某种物质的浓度为0.8mol/L

C.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢

D.对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显

5、将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•s），下列推断不正确的是（　　）
A. v（C）=v（D）=0.25mol/（L•s）
B. z=2
C. B的转化率25%
D. C的体积分数28.6%

6、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）。现有下列状态：
①混合气体的平均相对分子质量不再改变；
②恒温时，气体压强不再改变；
③各气体组分浓度相等；
④绝热时反应体系中的温度保持不变；
⑤断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍；
⑥混合气体密度不变；
⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9：1，
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（　　）
A. ①②⑤ B. ③④⑤ C. ⑥⑦ D. ④⑤

7、有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是（ ）
A．正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-
B．CO32-向负极移动
C．电子由正极经外电路流向负极
D．电池中CO32-的物质的量将逐渐减少

8、按如图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示（忽略溶液体积的变化）（　　）
①c（Ag+）②c（NO3-）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量

A. ①③ B.②④ C.①③⑤ D.③⑤

9、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

10、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是 （ ）

①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率    ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”    ③减少有毒的CO产生，避免污染空气  ④减少CO2的产生，避免“温室效应”    

A．①②③       B．②③④       C．①③④        D．①②③④

11、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（ ）

A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e-  =  CaCl2

B.放电过程中，Li+向负极移动

C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

12、在一密闭容器中充入1moL H2（g）和1moL I2（g），压强为P（Pa），并在一定温度下使其反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）。下列说法正确的是（ ）

A.保持容器的容积不变，向其中加入1moL H2（g），化学反应速率不变

B.保持容器的容积不变，向其中加入1moLHe，化学反应速率加快

C.保持容器的容积不变，向其中加入1moL HI（g），化学反应速率加快

D.保持容器内气体的压强不变，向其中加入1moL He，化学反应速率不变

答题纸

一、选择题（本题共12个小题，每小题5分，共60分。）

2、填空题（每空2分，共40分）

13、（10分）在2 L密闭容器内，800 ℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：

(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为________。

(2)如图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．2v(NO2)＝v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内混合气体密度保持不变

14、（14分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为           。

（2）反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=     。

（3）2min后反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时     （填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体密度比起始时      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=n（Z），则混合气体中a：b=     。

（5）下列措施能加快反应速率的是            。

A．恒容时充入X    B．及时分离出Z    C．降低温度 D．选择高效的催化剂

（6）下列说法正确的是         。

A．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．已知正反应是吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．达到化学反应的平衡状态与时间长短无关

D．化学反应的平衡状态是不可能改变的

15、（6分）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

已知0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是

，溶液中的H+向______极（填“正”或“负”）移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_______________________________。

16、（10分）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
（1）使用时，空气从_______口通入，发生______反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）假设使用的“燃料”是氢气（H2），a极的电极反应式是

__________________________________________

（3）假设使用的“燃料”是甲醇（CH3OH），a极的电极反应式是

________________________________________________________，如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗CH3OH_______g。

答案

一、选择题（本题共12个小题，每小题5分，共60分。）

3、填空题（每空2分，共40分）

13、(1)是　 65%　

(2)b　0.001 5 mol·L－1·s－1　 (3)bc

14、（1）3X+Y⇌2Z

（2）0.05mol·L－1·min－1 （3）增大 不变

（4）5:3 （5）AD （6）C

15、2H++NO3-+e-=NO2+H2O 正

Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应

16、B 还原 H2-2e-+2OH-=2H2O CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 6.4

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