宁夏吴忠市名校2019届中考化学联合模拟试卷及答案+（12份名校模拟卷）

化学中考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。

1联合国决定一门可以创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学

D让公众更多了解化学对社会的贡献，激发人们学习化学的兴趣和创造热情

2一。下列分类正确的是【 】

A常见的干燥剂：浓硫酸、生石灰、碱石灰

B常见的合金：生铁、黄铜、玻璃钢

C常见的营养物质：蛋白质、油脂、纤维素

D常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰

8下图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。t1℃时,将25gA、B、C三种固体分别加入100g水中。下列选项错误的是【 】

A t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是C

B t1℃时C溶液的溶质质量分数为25%

C t1℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为C>B>A

D若将温度由t1℃升至t4℃，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为A>B>C

9下列各项中的三种固体通过分别加水就能加以鉴别的是【 】

A氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠 B氯化钠、硫酸钠、硫酸钡

C氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 D氯化钠、氯化钡、无水硫酸铜

10下列化学反应可用右图表示的是【 】

△

AH2CO3======= CO2↑+H2 O

B 2H2SO3+ O2======2H2SO4

光照

C2HCIO=======2HCl+O2↑

高温

D CaCO3======= CaCO3 +CO2↑

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

11请从“A烧碱、B苏打、C尿素、D天然橡胶、E硝酸钾、F聚氯乙烯”中选择符合要求的物质，按要求将其填写在横线上①—②填写化学式，③填字母。

①可以降低发面酸性的物质 ；

②农业上可用作复合肥料的盐是 ；

③属于合成材料的是 ；

12洛阳水席中名菜“链汤肉片”中瘦肉富含中营养元素 “每天一个苹果，让你远离疾病”苹果中富含营养元素

13皮革是由生皮鞣制成成，在生皮鞣制过程中需要添加重铬酸钾。在白热温度下分解放出氧气，反应的方程式为：4K2Cr2O7=======4K2Cr2O4 +2X+3 O2↑。

（1）写出重铬酸钾分解反应方式中X的化学式 ；K2CrO4 中铬元素的化合价 。

（2）右图为铬元素在元素周期表中的信息，铬元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。铬原子核外电子数是 ，原子核的中子数为 。

14日本地震引起海啸，为防止疾病传染，需对河水处理后方能引用，常有的措施是①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降，则正确的排列顺序为 ，可以用 简单的测出河水中酸碱是否达标。

15右图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答：

若常温下乙为无色液体，B为紫红色固体则A为 反应②的化学方程式可能为 ；

16分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质）

NaCI溶液(NaCO3) CO(CO2)

三、简答题（本题包括4个小题，共12分）

17（2分）今年为玉树地震一周年，去年地震造成拉着12节油罐车的货运列车在铁路隧道起火，消防人员迅速采用封堵隧道口，注水冷却等措施灭火，请分析其灭火原理。

18（3分）烧碱和稀盐酸能发生中和反应，但反应时没有现象，设计一个实验证明烧碱能和稀盐酸发生了化学反应。

19（3分）请用化学方程式表示下列反应原理。

（1）利用乙醇做燃料。

（2）用稀硫酸除去铁锈。

（3）CO和PdCl2反应产生黑色金属Pd粉末，HCl和另一种温室气体（反应中中有水参与），用此检测CO对环境的污染，请写出反应方程式。

20（4分）下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验。

（1）我国古代“湿法冶铜”就是利用了其中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。

（2）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）。

四、综合应用题（共12分）

21烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业。下面有一些关于烧碱的问题，请按要求回答：

（1）烧碱在工业上常用电解饱和仿真水的化学方程式

（2）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】

猜想1：全部是NaOH; 猜想2：全部是Na2CO3；猜想3：是NaOH和Na2CO3混合物。

【实验和推断】

①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。

②若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉演，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 （填人化学式），该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH

③若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想2成立。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） 。

（3）现有变质的NaOH样品146g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后，收集到气体44g，则样品的组成是什么？质量各是多少克？

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（每小题1分，共10分）

二、填空题（每空1分，共16分）

11Na2CO3 KNO3 F

12蛋白质、维生素

13（1）Cr2O3；+6 （2）金属 24 28

14④③②① PH 试纸

15H2 CuO+H2 ==== H2 O+Cu

16稀盐酸 氢氧化钠

三、简答题（共12分）

17（2分）隔离可燃物 降低温度到着火点以下

18（3分）取适量碱溶液于试管中，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。向红色溶液中滴加稀盐酸溶液，溶液中红色逐渐褪去。

19（3分）（1）C2 H5OH+3O2==== 2CO2+3H2O

（2）Fe2O3+H2SO4======3H2O+Fe2(SO4)3

（3）CO+PdCl2+ H2O====2HCl+ CO2+Pd

20(4分)（1）Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 (1分) （2）将铜放入到AgNO3溶液中，若铜表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼（3分）

四、综合应用题

21（12分）（1）2NaCl======2Na+Cl2

（2）①稀盐酸（或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式）②CaCO3 不能 ③有白色沉淀产生 无色酚酞不变红色

【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（3）样品是NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH4g，Na2CO3 106g

化学中考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。

1联合国决定一门可以创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学

D让公众更多了解化学对社会的贡献，激发人们学习化学的兴趣和创造热情

2一。下列分类正确的是【 】

A常见的干燥剂：浓硫酸、生石灰、碱石灰

B常见的合金：生铁、黄铜、玻璃钢

C常见的营养物质：蛋白质、油脂、纤维素

D常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰

8下图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。t1℃时,将25gA、B、C三种固体分别加入100g水中。下列选项错误的是【 】

A t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是C

B t1℃时C溶液的溶质质量分数为25%

C t1℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为C>B>A

D若将温度由t1℃升至t4℃，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为A>B>C

9下列各项中的三种固体通过分别加水就能加以鉴别的是【 】

A氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠 B氯化钠、硫酸钠、硫酸钡

C氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 D氯化钠、氯化钡、无水硫酸铜

10下列化学反应可用右图表示的是【 】

△

AH2CO3======= CO2↑+H2 O

B 2H2SO3+ O2======2H2SO4

光照

C2HCIO=======2HCl+O2↑

高温

D CaCO3======= CaCO3 +CO2↑

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

11请从“A烧碱、B苏打、C尿素、D天然橡胶、E硝酸钾、F聚氯乙烯”中选择符合要求的物质，按要求将其填写在横线上①—②填写化学式，③填字母。

①可以降低发面酸性的物质 ；

②农业上可用作复合肥料的盐是 ；

③属于合成材料的是 ；

12洛阳水席中名菜“链汤肉片”中瘦肉富含中营养元素 “每天一个苹果，让你远离疾病”苹果中富含营养元素

13皮革是由生皮鞣制成成，在生皮鞣制过程中需要添加重铬酸钾。在白热温度下分解放出氧气，反应的方程式为：4K2Cr2O7=======4K2Cr2O4 +2X+3 O2↑。

（1）写出重铬酸钾分解反应方式中X的化学式 ；K2CrO4 中铬元素的化合价 。

（2）右图为铬元素在元素周期表中的信息，铬元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。铬原子核外电子数是 ，原子核的中子数为 。

14日本地震引起海啸，为防止疾病传染，需对河水处理后方能引用，常有的措施是①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降，则正确的排列顺序为 ，可以用 简单的测出河水中酸碱是否达标。

15右图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答：

若常温下乙为无色液体，B为紫红色固体则A为 反应②的化学方程式可能为 ；

16分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质）

NaCI溶液(NaCO3) CO(CO2)

三、简答题（本题包括4个小题，共12分）

17（2分）今年为玉树地震一周年，去年地震造成拉着12节油罐车的货运列车在铁路隧道起火，消防人员迅速采用封堵隧道口，注水冷却等措施灭火，请分析其灭火原理。

18（3分）烧碱和稀盐酸能发生中和反应，但反应时没有现象，设计一个实验证明烧碱能和稀盐酸发生了化学反应。

19（3分）请用化学方程式表示下列反应原理。

（1）利用乙醇做燃料。

（2）用稀硫酸除去铁锈。

（3）CO和PdCl2反应产生黑色金属Pd粉末，HCl和另一种温室气体（反应中中有水参与），用此检测CO对环境的污染，请写出反应方程式。

20（4分）下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验。

（1）我国古代“湿法冶铜”就是利用了其中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。

（2）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）。

四、综合应用题（共12分）

21烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业。下面有一些关于烧碱的问题，请按要求回答：

（1）烧碱在工业上常用电解饱和仿真水的化学方程式

（2）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】

猜想1：全部是NaOH; 猜想2：全部是Na2CO3；猜想3：是NaOH和Na2CO3混合物。

【实验和推断】

①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。

②若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉演，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 （填人化学式），该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH

③若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想2成立。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） 。

（3）现有变质的NaOH样品146g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后，收集到气体44g，则样品的组成是什么？质量各是多少克？

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（每小题1分，共10分）

二、填空题（每空1分，共16分）

11Na2CO3 KNO3 F

12蛋白质、维生素

13（1）Cr2O3；+6 （2）金属 24 28

14④③②① PH 试纸

15H2 CuO+H2 ==== H2 O+Cu

16稀盐酸 氢氧化钠

三、简答题（共12分）

17（2分）隔离可燃物 降低温度到着火点以下

18（3分）取适量碱溶液于试管中，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。向红色溶液中滴加稀盐酸溶液，溶液中红色逐渐褪去。

19（3分）（1）C2 H5OH+3O2==== 2CO2+3H2O

（2）Fe2O3+H2SO4======3H2O+Fe2(SO4)3

（3）CO+PdCl2+ H2O====2HCl+ CO2+Pd

20(4分)（1）Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 (1分) （2）将铜放入到AgNO3溶液中，若铜表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼（3分）

四、综合应用题

21（12分）（1）2NaCl======2Na+Cl2

（2）①稀盐酸（或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式）②CaCO3 不能 ③有白色沉淀产生 无色酚酞不变红色

【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（3）样品是NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH4g，Na2CO3 106g

化学中考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．为了把徐州建设为“国家生态园林城市”，下列行为不正确的是

A．小汽车安装尾气净化装置 B．使用可降解塑料，减少白色污染

C．植树造林，养花种草 D．冬天集中供热，大量采用烧煤取暖

【答案】D

【解析】从保护环境的角度出发，结合污染治理方法的原理进行分析解答。

A、小汽车安装尾气净化装置，可使尾气中的有害气体CO和NO转化为N2和CO2，减少空气污染，故A正确．

B、废弃塑料是造成白色污染的主要原因，所以使用可降解塑料是正确的；

C、植树造林，养花种草，增大森林覆盖面积，可以保护环境，所以C正确；

D、冬天集中供热，大量采用烧煤取暖，煤炭燃烧时生成二氧化硫、二氧化碳等气体，对环境产生污染，故错误。

故选D。

2．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）

A．牛奶 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油

【答案】C

【解析】试题分析：A．牛奶 B．面粉D．花生油都不溶于水，不能形成溶液；C．蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液

考点：溶液的形成。

3．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是

A．喷漆 B．镀一层耐腐蚀的金属

C．制成不锈钢 D．存放在潮湿的空气中

【答案】D

【解析】

A项，喷漆能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈；B项，镀一层耐腐蚀的金属能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈；C项，制成不锈钢能够改变铁制品的结构，能够防止生锈；D项，铁制品放在潮湿的空气中，能够和水与氧气接触，容易生锈．

4．能使无色酚酞试液变红的溶液,能使紫色石蕊试液变为(　　)。

A．红色 B．蓝色 C．无色 D．不变色

【答案】B

【解析】能使无色酚酞试液变红的溶液显碱性，碱性的溶液可以使紫色石蕊试液变为蓝色，故选B。

【点睛】

石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红色；

5．下列化学用语与含义相符的是(　　)。

A．3O—3个氧元素 B．SO2——1个二氧化硫分子

C．O2——2个氧原子 D．——1个铁离子

【答案】B

【解析】A、元素只讲种类不讲个数，错误；

B、SO2表示1个二氧化硫分子，正确；

C、O2表示1个氧气分子，2个氧原子表示为2O，错误；

D、表示铁元素的化合价为+3价，错误。故选B。

6．下列实验基本操作中，正确的是(　　)

A． 倾倒液体 B．过滤

C．加热液体 D．熄灭酒精灯

【答案】C

【解析】

A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置；标签应向着手心，瓶塞倒放；图中操作错误；

B、过滤时，滤液由玻璃棒引流慢慢地进入过滤器，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，故D错．

C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热，试管内的液体不超过1/3．图中操作正确

D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不可用嘴吹灭，图中操作错误；

故选C．

7．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）

A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体

B．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

C．一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成了红色

D．铁丝插入稀盐酸中，有少量气泡产生，溶液不变色

【答案】B

【解析】

试题分析：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；一氧化碳还原氧化铁的反应中，红色粉末变成了黑色；铁丝插入稀盐酸中，有少量气泡产生，溶液变为浅绿色。选B。

考点：铁丝、硫燃烧的现象；一氧化碳还原氧化铁、铁丝和盐酸反应的现象。

点评：识记内容，难度不大，但牢记这些反应的现象，对于我们解答推断题很有帮助。

8．下列过程，主要发生化学变化的是

A．浓硫酸露置在空气中质量增加 B．用过滤法除去河水中的泥沙

C．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色 D．工业上分离液态空气制取氧气

【答案】C

【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

A、浓硫酸露置在空气中质量增加是因为浓硫酸具有吸水性，没有新物质生成，属于物理变化；

B、用过滤法除去河水中的泥沙，没有新物质生成，属于物理变化；

C、SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，有新物质生成，属于化学变化；

D、工业上分离液态空气制取氧气，没有新物质生成，属于物理变化。

故选C。

点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

9．9．豆腐是徐州人刘安（公元前179～前122）发明的。豆腐富含蛋白质，其中含量最多的是亮氨酸（化学式是C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法正确的是

A．亮氨酸是4种元素组成的有机物 B．亮氨酸由22个原子构成

C．亮氨酸中氧元素质量分数最大 D．亮氨酸中碳、氮元素的质量比是6︰1

【答案】A

【解析】A、根据亮氨酸化学式的含义进行分析解答；

B、根据亮氨酸分子的构成进行分析解答；

C、根据质量分数公式结合各物质的质量比进行分析判断；

D、根据物质的质量比进行分析判断。

解：A、由亮氨酸化学式的含义可知，亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确；

B、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，故选项说法正确；

C、亮氨酸中C：H：N：O的质量比为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，因此亮氨酸中碳元素的质量分数最高，故选项说法错误；

D、亮氨酸中C： N的质量比为：（12×6）： 14： =36：7。

故选B。

点睛：掌握化学式的含义、有机物的特征等是正确解答本题的关键。

10．10．铵盐是农业上常用的氮肥，有的铵盐显碱性（如碳酸氢铵），有的铵盐显酸性（如硫酸铵）。以下有关说法错误的是

A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B．铵态氮肥与草木灰混用，可以提高肥效

C．碳酸氢铵应密封保存在阴凉干燥处 D．久施硫酸铵的土壤易酸化，可用熟石灰改良

【答案】B

【解析】A.根据题意，有的铵盐显碱性（如碳酸氢铵），有的铵盐显酸性（如硫酸铵），进行分析判断；

B.根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断；

C.根据碳酸氢铵受热易分解进行分析判断；

D. 根据用熟石灰中和土壤的酸性分析。

解：A. 有的铵盐显碱性（如碳酸氢铵），有的铵盐显酸性（如硫酸铵，故盐溶液也可能使酸碱指示剂变色，正确；

B. 铵态氮肥与草木灰混用，能放出氨气，降低肥效，故错误；

C. 碳酸氢铵受热易分解，故碳酸氢铵应密封保存在阴凉干燥处，正确；

D. 久施硫酸铵的土壤易酸化，可用熟石灰改良，正确。

因此本题选B。

11．下列化学知识的总结或应用，完全正确的一组是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】A.根据米、面、土豆主要的营养物质分析解答；

B.根据化粪池、加油站附近充满可燃性气体分析解答；

C.根据活性炭的吸附性和一氧化碳的还原性解答；

D.根据塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料分析；根据玻璃钢、碳纤维等属于复合材料解答。

解：A. 米、面、土豆主要的营养物质是糖类，故错误；

B.化粪池、加油站附近充满可燃性气体，在附近燃放烟花炮竹，可能产生爆炸的危险，故错误；

C. 用活性炭除去水中的异味和色素，正确；用灼热Fe2O3除去CO2中混有的CO，正确；

D. 陶瓷不属于有机合成材料；钢筋混凝土、机动车轮胎也不属于复合材料，故错误；

12．利用稀盐酸与NaOH溶液探究中和反应时，采用传感器测量烧杯中溶液pH的变化情况(如图所示)。下列说法正确的是( )

A．该实验是将稀盐酸滴入NaOH溶液中

B．滴加溶液为20 g时，反应放出的热量最多

C．滴加溶液为40 g时，烧杯内的溶液不能导电

D．M点对应溶液中的溶质是NaCl和NaOH

【答案】D

【解析】

A.根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析解答；

B.根据中和反应是否反应完分析；

C.溶液是否导电主要取决于溶质在溶剂中是否以离子形式存在；

D. 根据M点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断。

解：A.由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠滴加到稀盐酸溶液中，故错误；

B. 滴加溶液为20 g时，此时反应为结束，故错误；

C. 滴加溶液为40 g时，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好好中和，溶液是氯化钠溶液，溶液中氯化钠以氯离子和钠离子形式存在，故此时烧杯中的溶液能导电，因此错误；

D. M点的pH大于7，溶液显碱性，说明滴加氢氧化钠溶液过量，故溶质是NaCl和NaOH，正确。

点睛：中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

13．下列有关金属的说法不正确的是( )

A．合金中元素以化合物的形式存在

B．炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等

C．金属铝在空气中，表面会形成致密的氧化膜

D．镁与食醋反应生成氢气，并放出热量

【答案】A

【解析】A、合金中元素以单质的形式存在，错误；

B、炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，正确；

C、金属铝在空气中，表面会形成致密的氧化膜，故铝耐腐蚀性强，正确；

D、在金属活动性顺序中，镁在氢的前面，故镁与食醋反应生成氢气，并放出热量，正确。故选A。

14．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．20℃时，12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中

B．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

C．将甲溶液从50℃降温到30℃时，一定有晶体析出

D．将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度

【答案】B

【解析】A.根据20℃时，乙物质的溶解度分析；

B.根据30℃时，甲、乙两物质的溶解度分析；

C.根据溶液是否饱和分析；

D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。

解：A. 由图可知，20℃时，乙物质的溶解度为20g。因此20℃时，12 g的乙物质不能完全溶于50 g的水中，故错误；

B. 由图可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确；

C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误；

D. 由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度是错误的。

点睛：饱和溶液与溶解度。

15．15．下列实验方案不合理的是

A．用稀硫酸区分黑色的铁粉与氧化铜 B．用铁生锈原理测定空气中氧气的体积含量

C．用浓氨水与酚酞试液探究微粒运动 D．用铜、银和盐酸验证铜与银的活动性顺序

【答案】D

【解析】A.根据反应的现象区分；

B.根据铁生锈消耗氧气生成氧化铁分析；

C.根据浓氨水易挥发，能使酚酞溶液变红分析；

D.根据铜、银的金属活动性分析；

解：A.稀硫酸与铁反应由气体产生，稀硫酸与氧化铜反应溶液变蓝，故正确；

B. 铁生锈消耗氧气生成氧化铁，正确；

C. 浓氨水易挥发，能使酚酞溶液变红，故正确；

D.铜和银的活动性都位于氢的后面，无法与盐酸反应，故错误。

16．16．某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件充分反应后，实验数据如下表。下列说法错误的是

A．乙在该反应中可能是催化剂 B．该反应属于化合反应

C．甲、丙在反应中的质量比为8︰5 D．该反应遵守质量守恒定律

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律求出待测为18+4+19+20-26-29-2=4；根据反应过程中质量的变化确定甲为反应物，丙、丁为生成物，乙可能为催化剂也可能不起任何作用；根据反应工程中的质量变化求得甲、丙的质量比。

A. 乙在该反应中可能是催化剂，正确；

B.由表中数据可知，该反应为分解反应，故错误；

C. 在反应过程中甲的质量变化为16g，丙的质量变化为10g ，因此甲、丙在反应中的质量比为8︰5，正确；

D. 该反应遵守质量守恒定律，正确。

二、填空题

17．(1)某原子的结构示意图和其在周期表中的信息如图1。则该元素的质子数为____，该元素属于_____ (选填“金属”或“非金属”)元素，它在化合物中的化合价为_______。

(2)如图2形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中“”表示氧原子、“”表示碳原子。该反应的化学方程式为________。

【答案】 11 金属 +1 2CO + O2 2CO2

【解析】（1）由图可知，该元素的质子数为11；该元素的名称中有金字旁，是金属元素；该元素的原子结构示意图中最外层的电子数为1，易失去1个电子，在化合物中显+1价；

（2）由微观示意图可知，2个一氧化碳分子和1个氧气分子反应生成2个二氧化碳分子，化学方程式为2CO + O2 2CO2；

三、简答题

18．化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。

(1)铝制品抗腐蚀性能很好，原理是_____________(用化学方程式表示)。

(2)目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与____________有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 __________ 有关。

(3)汽车是人们重要的代步工具。汽车车体的钢铁，在涂上油漆前往往要用稀盐酸来除去钢铁表面的铁锈，反应的化学方程式为___________。

(4)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是_______________(写化学式)。

【答案】 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 压强 温度 Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O C2H5OH

【解析】（1）铝制品抗腐蚀性能很好，原因是铝易于空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应方程式为4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 ；

（2）打开汽水瓶后瓶内的压强降低，二氧化碳气体冒出来，说明气体的溶解度随压强的增加而增加；喝了汽水后，人体温度对汽水加热，二氧化碳的溶解度降低，故有二氧化碳气体冒出，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关；

（3）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O；

（4）碘酒是将固体碘溶解在酒精中形成的溶液，故溶剂是酒精，化学式为C2H5OH；

四、实验题

19．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面内容：

(1)写出下列仪器名称：a_____；b_____。

(2)请写出装置A制取氧气的化学方程式_____。若用E装置收集氧气，则氧气应从_____口通入(填“c”或“d”)

(3)装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是_____。

(4)加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体来制取CO2应选用的发生装置为_____，若用F收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____，植物油上方原有的空气对实验结果_____(填“有”或“无”)明显影响。

【答案】 酒精灯 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ c 随时控制反应的进行或停止／节约药品(答案合理即可) A 防止二氧化碳溶于水 无

【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯，仪器b的名称是长颈漏斗；

（2）由装置图可知，该方法制取氧气是用高锰酸钾加热制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；E装置是多功能装置，此处改为向上排空气法收集氧气，由于氧气的密度比空气的密度大，故应该从c管进入；

（3）装置C中利用了隔板，优点是随时控制反应的进行或停止；

（4）碳酸氢钠是固体，反应的条件是加热，故选固固加热型装置A；二氧化碳能溶于水，为了防止二氧化碳溶于水影响测量结果，故在水面上放一层植物油；有多少体积的二氧化碳气体进入集气瓶，就有多少体积的水进入量筒，故不影响使用结果；

五、流程题

20．某化工厂排放的废水中含有较多FeSO4，为综合利用FeSO4，他们设计以下工艺流程：

(1)操作①的名称是_____，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。

(2)操作③中X的化学式为_____；煅烧生成的Fe2O3可用于工业炼铁，其反应的化学反应方程式为_____。

【答案】 过滤 漏斗 CO2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

【解析】（1）操作1将固体和液体分离，故是过滤；过滤中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；

（2）碳酸亚铁在高温下煅烧生成氧化铁和二氧化碳，故填二氧化碳，化学式为CO2 ；反应方程式为Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ；

六、计算题

21．某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应,测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其他杂质)

(1)当所用稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为__________.。

(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,为什么不产生氢气：___________。

(3)计算稀硫酸中溶质的质量分数____________？

【答案】 0.5g MgO + H2SO4 ===MgSO4 + H2O 49%

【解析】（1）由图可知，当所用稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为0.5g；

（2）当稀硫酸的质量为10g时，稀硫酸与镁表面的氧化镁反应，生成氯化镁和水， 反应方程式为MgO + H2SO4 ===MgSO4 + H2O；

（3）设生成0.5g的氢气需要硫酸的质量为x

Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑

98 2

x 0.5g

= x=24.5g

由图可知，生成0.5g的氢气共用去50g的稀硫酸，故故稀硫酸中溶质的质量分数为49%

答；产生氢气的质量为0.5g，稀硫酸中溶质的质量分数为49%。

化学中考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意。）

1下列属于化学变化的是 （ ）

A．西瓜榨成汁 B．冰块化成水 C．木材劈成块 D．粮食酿成酒

2物质的用途与其化学性质有关的是 （ ）

A．煤油作燃料 B．石墨作铅笔芯 C．铝作导线 D．干冰用于人工降雨

3下列常见物质中，属于氧化物的是 （ ）

A．NaCl B．Al2O3 C．CH4 D．Cu(OH)2

4食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为 （ ）

A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定

5以下实验基本操作，错误的是 （ ）

A．加热液体 B稀释浓硫酸 C 测定溶液pH D向试管内倾倒液体

6已知可发生如下反应：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的化学式是 （ ）

A．CrO2 B．CrO3 C．Cr2O5 D．Cr2O3

7下列反应属于置换反应的是 （ ）

A．S+O2 SO2 B2H2O2H2↑+O2↑

C．C+2CuOCO2↑+2Cu D．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

8调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是 （　　）

A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油

9 下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 (　 )

A番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥

10用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是 （ ）

A．能杀菌消毒

B．能把硬水变为软水

C．能得到纯净水

D．活性炭主要起吸附杂质的作用

11 新修订的《环境空气质量标准》增加了PM25监测指标。PM25是指大气中直径小于或等于25

微米的可吸入颗粒物。下列不影响该项检测结果的是 （ ）

A．金属回收 B．垃圾焚烧 C．汽车尾气 D．工业废气

12往nSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过滤，滤纸上剩余物质是 （ ）

AFe BCu Cn DFe和Cu

13我国已研究出C1O2的新制法，其反应的微观过程如右图所示，下列说法正确的是 （ ）

A．C1O2中氯元素的化合价为+5价

B．该反应中的各微粒是不运动的

C．该反应符合质量守恒定律

D．该反应的化学方程式为：2Cl+NaClO2＝2ClO2+2NaCl

14下列曲线正确的是 （ ）

二、填空题（本题有5小题，共21分）

15（3分）用化学符号表示：

（1）2个钾原子 ； （2）3个氢分子 ； （3）碳酸钠中碳元素显+4价____________。

16（3分）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质,请回答下列问题：

（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 。

（2）测定地下水的酸碱度最好用 （填字母）。

A无色酚酞溶液 BpH试纸 C紫色石蕊溶液

（3）自然界中的水一般要净化后才能使用。吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是 。

17．（5分）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息，回答下列问题：

(1)地壳中含量最多的金属元素名称是 ，该元素原子的质子数为 。

(2) 所表示的粒子符号为 ，它的最外层电子数为 。

(3)由原子序数为13和8两种元素组成的化合物是 (写化学式)。

18．（5分）化学课上我们曾经观察过如下图所示的实验。

（1） 铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为 。

（2）该实验主要利用了铜片良好的 性。燃着的白磷熄灭后，

去掉铜片上的白色固体，可以看到铜片表面变黑了，该黑色的物质

是 （填化学式）。

（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是 （填序号）。

A ．作反应物 B ．隔绝空气 C ．升高温度

19．（5分）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

（1）40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。

（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到01%)。

（3）10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。

三、（本题有2小题，共17分）

20．（8分）如图，A～H是初中化学常见的物质，A是人体胃液中含有的成分，A和B可发生中和反应， C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂，Y为单质，根据图示回答问题：

（1）写出H、Y的化学式： H ； Y 。

（2）写出A+B→C+D的反应方程式： 。

反应②的化学方程式为： 。

反应③的化学方程式为： 。

21．（9分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图：

（1）写出下列反应的化学方程式：

反应①： H2SO4+CuO═CuSO4+H2O

；

反应②：___________________ ；_____________________________________。

（2）反应①所用的硫酸的质量分数为245%。现要配制40g245%的硫酸，需要_______10

g98%的浓硫酸。

（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入烧杯中，然后用______________（填仪器名称）不断搅拌，使反应充分进行；

（4）试剂A可选用 _______________ H2SO4溶液（填化学式）。

四、（本题共2小题，共23分）

22 （10分）根据下图提供的实验装置，回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：a：____________ b：_______________

（2）请你写出实验室中用双氧水溶液制取氧气的化学方程式 。

制取该气体选用的收集装置是 （填字母）。

（3）实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙固体的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙和水。则制取氨气的化学方程式 。制取氨气选用的发生装置是 （填字母）。

（4） 小亮同学为了探究氨气的某些性质，做了以下实验：

通过实验，小亮同学可得出氨气的物理性质有： 、 。

23．（13分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。

【作出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

猜想：Cr>Al>Cu； 猜想：Al>Cr>Cu； 猜想：___________________。

【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。

铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4 )溶液。

铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。

【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

【回答问题】

(1)用砂纸打磨金属片的目的是______________。

(2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________ ，

实验三所发生反应的化学方程式是____________________________。

(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是______________。

(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_____________。

【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_______________________ ② ______________________。

五、（本题有2小题，共11分）

24．(4分)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：

（1）葡萄糖酸锌由________种元素组成。

（2）葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为__________ 。

（3）葡萄糖酸锌中锌的质量分数为________。

（4）若儿童1g体重每日需要05mg锌，每天从食物中只能摄入

所需锌的一半；那么体重为20g的儿童每天还必须服该口服

液______支，才能满足身体的需要。

25．（7分）某化学兴趣小组取10克黄铜（铜、锌合金）样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

（1）第________次加入稀硫酸，恰好完全反应；

（2）黄铜样品中铜的质量为________g；

（3）求反应过程中产生氢气的质量是多少克？

参考答案

一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。）

1-5：DABCB 6-10：DCDDD 11-14：ADCC

二、填空题(本大题包括5小题，共21分)

+4

15．(3分) 2K 3H2 Na2CO3

16．(3分) ⑴肥皂水；⑵ B ⑶蒸馏

17．(5分) ⑴ 铝，13 ⑵Mg2+ , 8 ⑶ Al2O3

点燃

18．(5分) ⑴4P+5O2==2P2O5 ⑵导热 CuO ⑶A

19．（5分）⑴ 366 ⑵增大，饱和溶液，231% ⑶Na2CO3

三、(本大题包括2小题，共17分)

20．（8分）⑴ Fe3O4 Fe 通电

⑵ 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ②CaO+ H2O= Ca(OH)2 ③2H2O==2H2↑+O2↑

21．（9分）（1）反应①：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O

反应②：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ，

（2）10； （3）玻璃棒； （4）H2SO4（CuSO4等合理即给分）。

四、（本题有2小题，共23分）

22．（10分）（1）a分液漏斗 b：水槽

（2）2H2O2== 2H2O+O2↑ C或D

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑ B

（4）氨气密度比空气小、极易溶于水

23．（13分）

【作出猜想】猜想： Al>Cu>Cr 。

【回答问题】(1) 除去金属表面氧化物(或污物) 。

(2) Cr+H2SO4==CrSO4+H2↑ ， 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 。

(3) 无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可得分)。

(4) A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可得分)。

【归 纳】①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱

②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 (合理答案均可得分)。

五、（11分）

24．（4分）⑴4；⑵7211；⑶143%；⑷ 1。

25．（7分）⑴五；⑵675；

⑶

解：设氢气的质量为X，则：

n +H2SO4 ======= nSO4 + H2↑

65 2

10g-675g X

65︰(10g-675g) ==2︰X

X==01 g

答：产生氢气的质量为02g。

化学中考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题

21、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（　　）

A、长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B、长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C、久置的生石灰质量增加 D、久置的铁钉生锈质量增加

22、下列实验操作正确的是（　　）

A、熄灭酒精灯　　B、倾倒液体　　C、气体验满　　　D、液体过滤

23、科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等。这里的碳、氧、氮、氢、硫指（　　）

A、元素 B、单质 Ｃ、原子 D、分子

24、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧。亚硒酸钠中硒元素的化合价是（　　）

A、+2 B、+3 C、+4 D、+6

25、下列图示中物质的用途与相应的性质不相符的是（　　）

26、“安居乐业”。建筑材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、PVC塑料(聚氯乙

烯)等。对上述一些建筑材料主要成分的分类错误的是（　　）

A、铁──单质    B、氧化钙──氧化物   

C、碳酸钙──酸     D、聚氯乙烯──有机物

27、下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）

A、石灰石 B、纯碱 C、汽油 D、面粉

28、关于玻璃棒在实验中的作用，下列叙述错误的是（ ）

A、固体溶解时搅拌可以加速溶解

B、过滤时搅拌可以加快过滤速度

C、测溶液pH时用它蘸取少量溶液

D、蒸发液体时搅拌可防止局部温度过高，造成液滴飞溅

29、如下图所示实验，将稀盐酸滴到含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，直至最终烧杯内溶液呈现无色。则下列说法正确的是 （　　）

A、酚酞使氢氧化钠溶液变红色

B、溶液中所有物质均以离子形式存在

C、烧杯内显示无色，说明溶液中一定存在大量H+

D、烧杯内显示无色，说明溶液中溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢

30、均衡膳食，有利于人体健康。临近中考，小明为了给自己增加营养，制定了如下食谱：

营养学家发现食谱中缺少富含维生素的食物，用你所学知识，建议小明应该增加的食物是（　　）

A、凉拌黄瓜　　　B、红烧排骨　　　C、烧豆腐　　　D、炒鸡蛋

31、下表中对一些事实的解释正确的是（　　）

32、以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中错误的是（　　）

A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类

B、可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污

C、用纯碱可除去面团发酵产生的酸

D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐

33、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（　　）

A、NaCl溶液 B、二氧化碳气体 C、碳酸钠溶液 D、氯化钡溶液

34、合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法错误的是（　　）

A、化肥有利农作物生长，应大量使用

B、不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用

C、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是一种复合肥料

D、提倡将农家肥与化肥综合使用

35、下列有关汽水的说法正确的是（　　）

A、汽水的pH为3～4，它显碱性

B、胃酸过多的人要多喝汽水  

C、CO2易溶于水，所以用来制汽水

D、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小

36、硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中能解离出钠离子、氢离子与硫酸根离子，则与下列物质①n，②NaOH溶液，③BaCl2溶液，④CO2，能发生反应的组合是（　　）

A、③　　　　B、①②③④　　　　C、①②③　　　D、②③

37、对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

A、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐

B、在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液

C、生石灰块投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应

D、中和反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应一定是中和反应

38、某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（ ）

A、该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有

B、该溶液中不可能含碳酸钠

C、该溶液是否含氯化铜不能确定

D、该溶液的组成只可能有一种情况

[§§]

二、非选择题

39、熟练掌握化学用语是学好化学的基础。请用正确的数字和化学符号填空：

（1）2个铝原子＿＿＿＿＿＿；

（2）8个磷原子构成的分子＿＿＿＿＿＿；

（3）氯酸钾中氯元素的化合价为正5价＿＿＿＿＿＿。

40、小明同学绘制了如图甲所示X、Y、三种物质的溶解度曲线，依据图甲、图乙回答下列问题：

（1）在t1℃时，X、Y、三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是＿＿＿＿＿＿。      

（2）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”。据此你认为图甲中＿＿＿＿＿＿（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似。

（3）如图乙所示，20 ℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是＿＿＿＿＿＿；将的饱和溶液换为X的饱和溶液，重复上述实验操作，若观察到X的饱和溶液中同样有部分溶质析出，则加

入的固体物质A可能是＿＿＿＿＿＿。

41、我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积……“沿海兴，则盐城兴”。某校学生以此为主题展开相关研究。

（1）盐城在古代以盛产“盐”而得名。通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐。

①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：

溶解→过滤→＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填写操作步骤)。如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(写出一种即可)。

②粗盐提纯实验中，先称取50g粗盐，量取10mL水只溶解40g粗盐，最终得到36g精盐，则精盐的产率是＿＿＿＿＿＿。

（2）我市有蕴藏量丰富的石油天然气，有丰富的沿海风力资源。风电场的建成投产，有助于减少CO2的排放。

①天然气是不可再生能源，其主要成分为＿＿＿＿＿＿＿。（填化学式）

②CO2的排放是造成“温室效应”的原因之一。下列说法正确的有＿＿＿＿＿(填写选项序号)。

A、植树造林，严禁乱砍滥伐树木

B、节约能源，减少煤、石油等化石燃料的燃烧

C、严禁钢材、铝材、铁合金、氧化铝等高能耗产业的生产

D、开发新技术，利用太阳能、核能、风能、地热能等新能源

（3）在沿海经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。

①某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH—、NO3—、CO32—六种离子(部分物质的溶解性见下表)。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是＿＿＿＿＿＿。将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜浇灌农田。清夜中的溶质主要是＿＿＿＿＿＿(填写物质化学式)。

②根据上表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液能不能发生复分解反应，能反应写出化学方程式，不能反应写出理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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