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第一节 化学能与热能
第一课时 化学键与化学反应中能量变化的关系
本章课标要求：
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化
3．举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
4．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
5．通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
【学习目标】1. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
2．理解吸热反应、放热反应的概念。
【实验导入】演示铁粉与硫粉的混合物的反应
现象描述： 。
实验结论： 。
【知识准备】1．化学键的定义是什么？
2．断开化学键时需要 能量，形成化学键时会 能量。
【知识构建】
1．化学反应的实质是什么？
2．化学反应的能量变化的判断：
①化学键的 和 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，所以说物质的化学反应与体系的能量变化是 发生的.
②一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于：
的相对大小。
当：∑E（反应物）＞∑E（生成物），反应＿＿＿能量，该反应为 反应。
当：∑E（反应物）＜∑E（生成物），反应＿＿＿能量，该反应为 反应。
【例1】下列各图中，表示反应是吸热反应的图是( )。
【例2】已知反应：2H2 + O2 = 2H2O ，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明吸收还是放出。断开1 mol某化学键时需要吸收的能量叫该化学键的键能，有关键能：H—H：436 kJ/mol O2中的键能：496 kJ/mol H—O：463 kJ/mol
【思考交流】
1．反应放出或吸收的热量和反应物、生成物的状态有关吗？
2．两位同学讨论放热和吸热反应。甲说：加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说：反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？
【课堂练习】
1．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 （ ）
A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断
2．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )
A．A的能量一定高于C B．A和B的总能量一定高于C和D的总能量
C．B的能量一定高于D D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
3．当两个原子形成化学键时，原子的总能量将 ( )
A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高一个降低
4. 氢气和氧气反应是放热反应，2 mol氢气和1 mol氧气反应时，若一种是生成2 mol水蒸气，一种是生成2 mol液态水，两种情况下放出的热量同吗？若
不同，谁的大？
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/6a408f4d7e192279168884868762caaedd33baa1.html
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