重庆市西南大学附属中学11-12学年高二化学上学期期末考试

西南大学附中2011—2012学年度上期期末考试

高二化学试题

（总分：150分 考试时间：120分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷 （选择题 共72分）

一、单项选择题（本题包括18个小题，每小题4分，共72分。每小题只有一个选项符合题意）

1． 下列有关说法正确的是（ ）

A．工业生产硫酸时，接触室中采用高温高压条件都能提高SO2和O2的转化率

B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

C．阴离子交换树脂可以除去硬水中的Ca2＋、Mg2＋

D．工业上电解熔融AlCl3可制金属铝

2． 下列有关电解质的说法正确的是（ ）

A．CO2、SO2、NH3、Na2O溶于水能导电，所以它们是电解质

B．BaSO4、AgCl在水中溶解度很小，所以是弱电解质

C．向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，溶液导电性增强

D．向氨水中加水后，溶液中所有离子浓度都减小

3． 下列溶液一定呈中性的是（ ）

A．c(OH－) = 的溶液 B．pH＝7 的溶液

C．c(H+) =10－14的溶液 D．加甲基橙呈黄色的溶液

4． 已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝ – 221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝ – 57.3 kJ·mol－1

下列结论正确的是（ ）

A．碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol－1

B．反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行

C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

5． 已知反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K = 2， 在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（ ）

A．升高温度平衡常数K减小

B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小

C．保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

D．T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行

6． 下列实验操作正确的是（ ）

A．酸式滴定管排气泡 B．配制100 mL 0.01mol/L盐酸

C．测定中和热 D．石油的分馏

7． 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（ ）

A．a＝b＝c＝d B．a＞b＞d＞c

C．d ＞a＞c＞b D．c＞a＞b＞d

8． 下列各离子组可以大量共存的是（ ）

A．由水电离的c(OH－）=10－14 mol/L的溶液：S2－、HCO3－、Na＋、K＋

B．K＋、NH4＋、NO3－、CO32－

C．K＋、SiO32－、NO3－、Fe3＋

D．pH = 2的溶液：Fe2＋、NH4＋、Cl－、NO3－

9． 下列说法正确的是（ ）

A．分别将Na2SO3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2、CuCl2溶液蒸干，都不能析出原溶质的晶体

B．草木灰（K2CO3）与铵态氮肥混合施用，会降低氮肥的肥效

C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO＋H2OCO＋H3O＋

D．配制FeCl2溶液时，加入盐酸是防止Fe2+被氧化

10． 在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，KW = 10－12，10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（ ）

A．1和8 B．2和8 C．1和10 D．2和10

11． 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（ ）

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入未知浓度的NaOH溶液

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失

D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

12． 关于下列装置说法正确的是（ ）

A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液

B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

13． 下列叙述正确的是（ ）

A．常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

B．常温下溶液中由水电离出的c(H＋)= 10－5mol/L时，溶质可能是酸或碱

C．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

D．向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO－)/ c(Na+)增大

14． 有关化工生产原理说法正确的是（　　）

A．工业上制粗硅：SiO2 + CSi + CO2↑

B．海水提镁的主要步骤为

C．海水提溴原理

D．硫酸工业的接触室、合成氨工业的合成塔和氯碱工业的电解槽都有热交换器

15． 推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（　　）

A．商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极

B．电解自来水时，阴极反应式：O2 +2H2O + 4e－= 4OH－

C．电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示

D．电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克

16． 下列四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

A．过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：①<②

B．将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a倍

17． 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时有关数据如下表：

下列叙述错误的是（ ）

A．容器①、②中反应达平衡时，状态完全相同

B．①平衡时，N2的转化率为25%

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＜23.15 kJ

D．若向容器①加入2molN2、6molH2，则平衡时放出的热量23.15kJ ＜Q1＜46.3 kJ

18． 有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）

A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－ c(B－)＝1×10－2 mol/L

B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)

D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：

c(NH3·H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)

第Ⅱ卷 （非选择题 共78分）

二、填空题（本大题共5小题，共60分）

19． (13分) 现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：

①CH3COOH ②Na2CO ③HNO3 ④CHCOONa ⑤NaOH

(1) 五种溶质中是弱电解质的是______(填编号)，若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c(H+)约为__________mol/L（用K表示）

(2) ④溶液中离子与分子共______种（包括水分子）。

(3) 这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________（填编号）。

(4) 将 CHCOONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中_______曲线（填字母）.

(5) 上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，有气泡产生的是 （填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式： .

20． (8分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题：

(1) 混合后溶液的pH＝9的原因是_________________________（用离子方程式表示）；

(2) 混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)为a，pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b，则a b（填“>”、“<”或“=”），a︰b＝ 。

(3) 在混合溶液中c(HA) + c(A－) = mol/L。

21． (12分) (1) 腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，

根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液

负极反应式 ；

正极反应式 。

(2) 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如右图所示：

①若A为CO，B为H2， C为CH3OH，则通入CO的一极为_____极（填“正”或“负”）。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：______________________________________________。

22． (10分)向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：

2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。

(1) 用A表示2分钟内平均反应速率 ，A在第1分钟平均速率 第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。

(2) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

(3) 为了增大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）

①加入A ②加入B ③加压 ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B 将C分离出容器

(4) 若容器体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）

①4 mol A + 2 mol B ②3mol C + 1 mol D + l mol B

③3 mol C + 2 mol D ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

23． (17分) 重庆有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成氨的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：

(1) 已知2mol甲烷与水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________________。

(2) 图中X为_____，Y为_____（填化学式）；常用K2CO3溶液吸收分离出的CO2，其离子方程式为_____________________________________

(3) 在合成氨工业中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来。请运用化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_______________________________。

(4) 联合制碱法中，合成氨产生的NH3与CO2通入饱和食盐水最终可制得纯碱，如图所示

应先向食盐水通足量_______气体（写化学式，后同）；副产品Z为______，可用作______；W为_______。

若生产 Na2CO3 5.3吨，理论上至少可制得副产品Z_______吨。

三、实验题（本大题包括一个小题，共18分）

24． (18分) 三个课外实验小组用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它试剂做了一系列实验：

第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色_____（填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是_________(填字母)。

A．溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈酸性 B．水解反应为放热反应

C．水解反应为吸热反应 D．升高温度，Na2SO3水解程度增大

第二组：该小组讨论Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，提出了三种假设：是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO32－+ H2O = 2Fe2＋+ SO42－+ 2H＋；是发生双水解反应：2Fe3＋+ 3SO32－+ 6H2O = 2Fe(OH)3(胶体) + 3H2SO3；是两种反应同时发生。为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：

(1) 用试管取适量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验。该实验操作的目的是______________________。

(2) 取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为________________________；另一份加入BaCl2稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为________（填化学式）。

(3) 由上述实验现象说明假设__________（填编号）是正确的。

第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于锥形瓶，用_____式滴定管盛装KMnO4溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：_____色变为_____色；重复三次实验，测得消耗的KMnO4溶液体积平均值为20.00mL，则Na2SO3的浓度为____________mol/L。

西南大学附中2011—2012学年度上期期末考试

高二化学试题答案

第Ⅰ卷 （选择题 共72分）

一、 选择题

第Ⅱ卷 （非选择题 共78分）

二、填空题（本大题共5小题，共60分）

19（13分）

（1） （1分） （2分）

（2）6 （2分）

（3）③<①<④<②<⑤ (2分)

（4）B (2分)

（5） ②（1分） 2Al3+ + 3CO32－ + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ (3分)

20 (8分)

（1） A－ + H2O HA + OH－ (2分)

（2） > (2分) 104 : 1 (2分)

（3） 0.05 (2分)

21（12分）

（1）① 如右图 (3分)

② Cu — 2e－ == Cu2+ (2分)

2Fe3+ + 2e－ == 2Fe2+ (2分)

（2） ①正 (2分)

②SO2 + 2H2O —2e－ = SO42－ + 4H+ (3分)

22、（10分）

（1）0.4 mol/(L·min) （3分） > （1分）

（2）吸热 (2分)

（3）①⑤ (2分)

（4）①④ (2分)

23、（17分）

（1）CH4 (g) + H2O (g) === CO(g) + 3H2(g) △H = + 1/2a kJ/mol (3分)

（2）N2 、 H2 （每空1分，共2分)

CO3－ + CO2 + H2O = 2HCO3－ (3分)

（3）减小生成物浓度，促进平衡正向移动 (2分)

（4）①NH3；NH4Cl 氮肥； CO2 (每空1分，共4分)

② 5.35吨 (3分)

三、 实验题（共18分）

第一组： 变深 （1分）

C D (2分)

第二组：（1）检验Na2SO3溶液是否变质 （2分）

（2）Fe(OH)3胶体 (1分)

Fe3+ + 3SCN－ Fe(SCN)3 (2分)

BaSO4 (2分)

（3）③ (2分)

第三组：酸 (1分)

无色变为紫（红）色 (2分)

0.2000 mol/L (3分)

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/410757487fd5360cba1adbe5.html