[8套合集]天津市河北区名校高中2020届化学高一上学期期末调研测试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是

A．稀盐酸溶液 B．稀硝酸溶液 C．稀氨水 D．稀氢氧化钠溶液

2．下列有关叙述正确的是（ ）

A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7

B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等

C．配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

D．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大

3．下列叙述中，正确的是

A．SO2在空气中易被氧化为SO3

B．在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升

C．SO2 与SO3都能与水剧烈反应

D．SO2可用于漂白纸浆，SO3不能

4．将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是

①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液

A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②④

5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒不停地作无规则运动

C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜

6．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)

A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏

D．铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)

7．某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是：

A．该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2

B．气体A一定是混合气体

C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D．沉淀A一定是 H2SiO3

8．下列物质中，属于电解质的是

A．金属铝 B．蔗糖 C．NaCl D．NaOH溶液

9．下列实验设计不能达到实验目的的是( )

A．A B．B C．C D．D

10．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____（未配平）。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化产物是Mn2+

B．1molMnO4-在反应中失去5mol电子

C．该反应右横线上的产物是H2O

D．配平该反应后，H+的计量数是3

11．当反应条件(如温度、浓度或物质的量等)发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是

A．Na和O2 B．Fe和HNO3 C．AlCl3和NaOH D．Fe和Cl2

12．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

13．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）

A．含碳量越低，钢铁的性能越好

B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料

C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质

D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素

14．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）

①ClO3-＋5Cl-＋6H+ = 3Cl2＋3H2O②2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3

A．ClO3- > Fe3+ > Cl2 B．Cl2>ClO3- >Fe3+

C．ClO3- >Cl2>Fe3+ D．ClO3- >Fe3+ >Cl2

15．将Cu片放入0．1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．4：3

16．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为

A．11.2g B．2.8g C．5.62g D．无法计算

17．下列离子方程式中书写正确的是(　　)

A．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2O

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2O

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O

D．FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe

18．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

19．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）

A．用大量SO2漂白馒头

B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)

D．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒

20．下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是

①试管　②烧杯　③坩埚　④蒸发皿　⑤锥形瓶　⑥蒸馏烧瓶

A．②④⑤ B．①③④ C．①②③ D．②⑤⑥

21．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　 　)

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”

D．食品包装里常有硅胶、还原铁粉两类小包，其作用相同

22．下列物质不能通过化合反应得到的是

A．Fe(OH)2 B．Fe(OH)3 C．FeCl2 D．FeCl3

23．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是

A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽

B．月光通过薄雾产生了丁达尔效应

C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pM

D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同

24．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ B.K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣

C.K+、Fe3+、I﹣、SCN﹣ D.Ca2+、H+、CH3COO﹣、NO3﹣

25．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是

A．Na与O2 B．Na2O2与CO2

C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液

二、填空题

26．把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16g 白色沉淀， 再向所得浊液中逐渐加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

(1)A 点沉淀物的化学式为_____。B 点纵坐标为___________________。

(2)A 点至B 点改为通入二氧化碳气体，至少须标准状况下二氧化碳_____mL。此时发生反应的离子方程式为_____。

(3)B 点含溶质的物质的量是_____mol。C 点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的体积为_____mL。

三、推断题

27．(1)化学与生产生活密切相关，以下①Cl2②Fe2O3 ③Na2O2 ④(NH4)2SO4四种物质中，可用于自来水消毒的是______（填序号，下同） ，可做化肥的是________，可做供氧剂的是__________，可做油漆颜料的是________。

(2)现有下列4种物质：① NO、② SO2、③ NaHCO3、④ FeCl3 。其中，溶于水呈碱性的是______（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是______；能使品红溶液褪色是______；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是______。

四、综合题

28．下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：

（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________，请列举乙单质的一种用途__________，用电子式表示丁的形成过程________________________

（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是________________（化学式）

（3）反应①的离子方程式为____________________________

（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。__________

（5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________________________

（6）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为________________________________________，小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：取反应液少许于试管中，滴加______________________，则证明D中的阳离子未完全被氧化。

五、实验题

29．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

（1）按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应该做的操作是______________

（2）装置A中液体试剂选用_____________________________，

（3）装置B的作用是___________________________________，装置C的作用是____________________________________，装置E中碱石灰的作用是____________________________________________，

（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________

（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

30．利用下图所示实验装置能验证热稳定性Na2CO3强于NaHCO3。请回答:

(1) NaHCO3受热分解的化学方程式是_________。

(2)证明热稳定性Na2CO3强于NaHCO3的实验现象是_________。

【参考答案】***

一、单选题

二、填空题

26．Mg(OH)2 4.28 448 2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ 0.22 110

三、推断题

27．① ④ ③ ② ③ ① ② ④

四、综合题

28．第三周期第IIIA族 光电池或半导体材料 H· + ·H → H︰H H2SiO3 Al3+ + 3AlO2－+ 6H2O═4Al(OH)3↓ c(Na+)＞c(OH－)＞c(AlO2－)＞c(H+) ClO－+ 2Fe2＋+ 2H＋===Cl－+ 2Fe3＋+ H2O 滴加铁氰化钾{ K3[Fe(CN)6] }溶液，若生成蓝色沉淀

五、实验题

29．检查装置的气密性 6mol/LHCl 除去CO2中的HCl 干燥CO2 除去O2中的CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 78%

30．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ a变浑浊、b未变浑浊

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．在下列状态下，能导电的电解质是(     )

A.氨水

B.硫酸钠固体

C.二氧化碳水溶液

D.熔融的氯化钠

2．下列说法中不正确的是

A．光导纤维的主要成分是SiO2

B．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料

C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒

D．大量排放SO2会引起酸雨

3．下列说法正确的是 （ ）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥

4．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3

D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸

5．《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A．蒸馏 B．萃取 C．升华 D．结晶

6．下列与氮循环无关的生态环境问题是

A．光化学烟雾 B．白色污染 C．水体富营养化 D．酸雨

7．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡

B．Z导管口无红棕色气体出现

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D．Z导管出来的气体中有二氧化碳

8．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）

A．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2

B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12

C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

9．对于下列事实的解释正确的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

10．一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

A．气球B中装的是O2 B．气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1

C．气球A和气球C中气体分子数相等 D．气球C和气球D中气体密度之比为2：1

11．除去铁粉中的少量铝粉，可选用(　　)

A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液

12．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是

A．闻气体的气味 B．用浓硫酸干燥CO2

C．向容量瓶中转移液体 D．用海水提取淡水

13．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2漂白后的有色物质受热后能恢复原色

14．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是

A．酒精 B．氯化钾晶体

C．液氯 D．熔融的氢氧化钠

15．下列物质中，属于电解质且能够导电的是

A．固体氯化钠 B．熔融氯化镁 C．液态氯化氢 D．NaOH 溶液

16．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100m L的该溶液进行如下实验：

（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；

（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．

根据上述实验，下列推测正确的是（　　）

A．Ba2+一定存在

B．100mL该溶液中含0.01mol HCO3﹣

C．Na+不一定存在

D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验

17．关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( )

A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性

B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2

C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性

D．每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2

18．下列各组物质中，不满足如图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是

A．A B．B C．C D．D

19．30．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中

A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸

20．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）

A．用大量SO2漂白馒头

B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)

D．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒

21．已知① 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ② 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是： (　 　)

A．Cl-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl－ C．Fe2+＞Cl-＞I- D．I-＞Fe2+＞Cl－

22．下列实验操作中错误的是(　　 )

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶。

23．用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

24．下列实验操作正确的是

A．A B．B C．C D．D

25．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－

C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2O

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O

二、填空题

26．Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：

（1）①含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是____________（填化学式）。

②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为________色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_____________。

③实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是__________。反应化学方程式为 __________________________________________

（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

①在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的__________（填序号）。

A．NaCl B．Na2CO3 C．KAl(SO4)2·12H2O D．CuSO4

②氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：__________________________________________。

③写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：__________________________。

④ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________________ 。

三、推断题

27．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。

试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/ff3423d44a73f242336c1eb91a37f111f0850d14.html