九上科学提分必备：第一章探索物质的变化：第6节测试卷

九上科学提分必备:第一章:物质及其变化:第6节测试卷

一、选择题（每题2分，共40分）

1．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是（ ）

A．营养液中可能含有硝酸钙

B．营养液中一定没有硝酸钾

C．营养液中一定含有碳酸钾

D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成

2．某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是( )

A．硝酸铵属于氮肥

B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素

C．硝酸铵受热可能会分解

D．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2∶4∶3

3．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）

A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀

B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外

C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染

D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅

4．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是 ( )

5．下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是 （ ）

6．为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。下列属于钾肥的是（ ）

A．NH4NO3　　　　　　 B．CO（NH2）2　 C．Ca（H2PO4）2　 D．K2CO3

7．在发酵面团中加入某种白色物质揉和，既能使蒸出的馒头疏松多孔，又能除去面团中的酸，这种白色物质可能是 ( )

A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl

8．某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色是由Cu2+造成的，下列实验无意义的是（　　）

A．将CuSO4溶液加水稀释 B．观察Cu（NO3）2溶液

C．观察Na2SO4 D．向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液

9．将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是 ( )

A．NaNO3、NaCl、Na2SO4 B．MgCl2、NaOH、KNO3

C．CuSO4、CaCl2、MgCl2 D．BaCl2、AgNO3、KCl

10．某溶液中存在着Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH、Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，每次只允许加一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂顺序正确是( )

A．NaCl，NaOH，Na2CO3 B．Na2CO3，NaCl，NaOH

C．NaOH，NaCl，Na2CO3 D．NaCl，Na2CO3，NaOH

11．下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒、耐旱的是 ( )

A．KCl B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4

12．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2 ②Na2SO4 ③HNO3 ④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 ( )

A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③

13．下列曲线正确的是（　　）

A．向盐酸中不断加水 B．向金属锌中加稀盐酸

C．向Na2CO3溶液中加CaCl2 D．氧气在水中溶解度

14．下列由实验现象得到的结论，正确的是 ( )

A．向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-

B．向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属

C．CaCO3与BaCl2 能够发生复分解反应，是因为能生成沉淀

D．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性

15．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（　　）

A．HCl和H2SO4一定存在

B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在

C．HCl和MgCl2一定存在

D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在

16．将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．N点时，所得溶液的pH=7

B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2

C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．P至Q段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O

17．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．CaCO3一定没有剩余

B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98

C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1

D．CaCO3生成的水多

18．为确定含杂质的硝酸钠溶液的组成，小明设计了如下实验，下列判断正确的是（　　）

A．无色溶液B的溶质是硝酸钙 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙

C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D．该实验中涉及的反应类型不止一种

19．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 ( )

A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸

C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液

20．在锥形瓶甲中放入10g块状CaCO3，在锥形瓶乙中放入10g粉末状CaCO3，分别同时加入等质量、同质量分数的稀盐酸(足量)。如图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是 ( )

二、简答题（每空2分，共28分）

21．小明通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时的能量变化。将大约20克已研细的氢氧化钡晶体倒入烧杯中，再把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入大约10克氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰。实验过程中，小明闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为反应生成了 。

22．为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动。粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐。于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由 。

23．宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加人过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。

(1)加入BaCl2溶液的目的是为了除去 杂质。

(2)以上方案不够完善。应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的 。

24．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。

（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体，则A是 ，发生反应的化学方程式为 。

（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。

（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B溶液，这种试剂是__________。(填序号)

①石蕊试液 ②硫酸铜溶液

③醋酸溶液 ④氯化钾溶液

25．在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：

A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；

C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：

（1）酒瓶中的液体可能是 。

（2）B杯中产生的气体是 。

（3） 写出C杯中发生的化学方程式 。

26．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图：

(1）滤液2中可利用的物质除水外，还有 (填化学式）。

(2）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有 (选填序号）。

①将毒重石进行粉碎　②加入足量的稀盐酸 ③将滤液2通入到滤液1中

27．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则

(1)废液恰好处理完毕时，溶液的pH为 。

(2)图中m= g。

三、实验探究题（每空2分，共26分）

28．有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：

（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式 。

（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；

若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现

象及结论，以确定固体粉末的组成 。

29．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。

【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差  （填序号）。

①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出

③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通21*cnjy*com

【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。21*

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 。

【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。21*cnjy*com

现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 。

30．碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料，得到以下信息：

　①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体。

　②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。

　③少量碘（(I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。

　④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。

小李的实验步骤如下：21*cnjy*com

将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。21*cnjy*com

方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝。

方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化。

方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝。

请回答下列问题：21*cnjy*com

（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式： ；

（2）上述3种方法中，方法 是一定不可行的，说出不可行的理由：

；

（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到 ，则证明滤液中含碘离子。

31．小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：

（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。

①写出C装置中发生化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的　　 性。

（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是　　　　 。

四、分析计算题（共6分）

32．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10％的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 。

（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑）

（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/b3f89ef185868762caaedd3383c4bb4cf7ecb7aa.html