课题：第二章第一节共价键（2）
授课班级课时
知识教与学技能目
标
重点难点
1.认识键能、键长、键角等键参数的概念
2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用
用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质键角
二、键参数—键能、键长与键角
知识结构与板书设计
1.键能：气态基态原子形成lmol化学键释放的最低能量。通常取正值。键能越大，化学键越稳定。
2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，共价键越稳定。
3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。键角决定了分子的空间构型三、等电子原理
等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
教学过程
教学步骤、内容
［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？
[复习]σ键、π键的形成条件及特点。
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教学方法、手段、师生活动
[过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。[板书]二、键参数—键能、键长与键角[问]电离能概念。
[讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成lmol化学键释放的最低能量。例如，形成lmolH—H键释放的最低能量为436．0kJ，形成1molN三N键释放的最低能量为946kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。
[板书]1、键能：气态基态原子形成lmol化学键释放的最低能量。通常取正值。
［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。
[投影]表2-1某些共价键键能
[思考与交流]键能大小与化学键稳定性的关系？[讲]键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。
[板书]键能越大，化学键越稳定。
[讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。
[板书]2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 