第五章 物质结构 元素周期律
李仕才
1．化学键与物质类别的关系
(1)物质中化学键的存在规律
①离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。
②共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。
③在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。
④构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。
⑤非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的NH与Cl－。
(2)物质所含化学键类型的判断方法
2．化学键的形成及对物质性质的影响
(1)由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如AgCl、AlCl3等都含共价键，它们属于共价化合物。
(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如
H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO===H2CO3。
(3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定是共价化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl。
(4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCl溶于水、NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。因为没有新化学键形成。
(5)用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物理性质与H—X键无关。
3．物质变化过程中化学键的变化
(1)化学变化过程
化学键变化：既有断裂又有形成。
解释：化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
举例：H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏，形成H—F键。
(2)物理变化过程(只讨论溶解或熔化)
①离子化合物。
化学键变化：只有离子键断裂。
解释：离子化合物溶解或熔化时，离子键被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，但无化学键的形成。
②共价化合物。
a．溶解过程。
化学键变化：共价键可能被破坏，也可能不被破坏。
解释：
b．熔化过程。
化学键变化：共价键可能被破坏，也可能不被破坏。
解释：
③单质。
化学键变化：共价键可能被破坏，也可能不被破坏。
解释：
一、化学键与物质类别的关系
1．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是( )
A．NF3中只含极性共价键
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物
解析：NF3分子中N—F共价键是极性键，A正确；反应中氮元素的化合价：－3→＋3；氟元素的化合价：0→－1，NF3既是氧化产物又是还原产物，B正确；NH4F中既含有离子键又含有共价键，C正确；NH4F是离子化合物，F2是单质，D错误。
答案：D
2．下列物质中含有相同类型化学键的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析：A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
答案：C
3．下列说法正确的是( )
A．共价化合物中可能含有离子键
B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
C．离子化合物中只含有离子键
D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能
解析：A项，共价化合物中只含有共价键，错误；B项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等。
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