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江苏省常州市2019届高三第一次模拟考试 化学 Word版含答案

发布时间：2019-02-28   来源：文档文库   
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2019届高三年级第一次模拟考试
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 共40分
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。下列有关说法正确的是(

A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费 B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产 C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境 D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给
2. 用化学用语表示2Mg＋CO2=====2MgO＋C中的相关微粒，其中不正确的是( A. 中子数为12的镁原子：2412Mg B. MgO的电子式：
点燃C. CO2的结构式：O==C==O D. 碳原子的结构示意图：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( A. SiO2熔点很高，可用于制造坩埚
B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂
C. Al(OH3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水 D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

－＋＋－－A. 0.1 mol·L1 KHSO3溶液：Na、NH4、MnO4、ClO
－＋－－－B. 0.1 mol·L1 KOH溶液：Mg2、SO23、Br、AlO2
－＋＋－－C. 0.1 mol·L1 H2SO4溶液：Na、Fe2、CH3COO、NO3
－＋＋－－D. 0.1 mol·L1 FeSO4溶液：K、NH4、Cl、NO3 5. 水合肼(N2H4·H2O为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是 (


1

甲乙丙丁
A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气
6. 下列有关物质性质的叙述正确的是(
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al(OH3胶体 C. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4
D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(
2A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO23＋Ba－＋BaCO3
B. NH4HCO3溶液和过量Ca(OH2溶液混合：
＋＋－－Ca2＋NH4＋HCO3＋2OH===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O －－－C. NaClO与HI溶液反应：2ClO＋2H2O＋2I===I2＋Cl2↑＋4OH D. 电解氯化镁溶液：2Cl＋Mg2=====Cl2↑＋Mg －＋电解 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素， Y是海水中质量分数最大的元素，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(
A. 原子半径：r(W>r(Z>r(Y
B. 由Y、Z组成的化合物中均不含共价键
C. X的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(
A. NaCl(aq――→Cl2――→漂白粉
B. (C6H10O5n(淀粉――→CHO(葡萄糖――→C2H5OH 催化剂6126C. NH3·H2O――→(NH42SO3――→(NH42SO4 D. Fe2O3(s――→Fe(s――→FeCl3(aq 高温10. 下列说法正确的是(

2 COHCl（aq）过量SO2O2H2O酒化酶电解澄清石灰水
A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3＋6O2=====4Al＋3O2↑
＋－电解B. 反应2NO(g＋O2(g===2NO2(g常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.02×1023
－＋D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb－2e===Pb2
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 合成一种用于合成γ—分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步为：
下列有关化合物A、B的说法正确的是( A. A→B的反应为取代反应
B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子
12. 下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( 选项 A B C D 实验操作和现象
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
结论 苯酚浓度小
向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解上层接近无色，下层显紫红色 度 向FeCl3溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为绿色
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Fe3的氧化性强于Cu2的氧化性
＋＋Ksp(AgCl>Ksp(AgI 13. 根据下列图示所得出的结论正确的是(


甲乙丙丁
A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g＋CO(gCH3OH(g ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高
＋＋＋B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2的沉淀溶解平衡曲线，
3
a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2<c(CO23
C. 图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱
D. 图丁为两个1 L容器中各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应CH4(g＋＋－CO2(g2CO(g＋2H2(g的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝1 14. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是(

－－－＋＋A. 在P点时，c(H2A＋c(HA＋c(A2＋c(OH＝c(Na＋c(H
－＋－B. 当V(NaOH＝20 mL时，c(OH＝c(H＋c(HA＋2c(H2A

＋－－C. 当V(NaOH＝30 mL时，3c(Na＝2[c(HA＋c(A2＋c(H2A] ＋－－D. 当V(NaOH＝40 mL时，c(Na>c(A2>c(HA>c(H2A>c(OH－＋>c(H
15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应－3H2(g＋N2(g2NH3(g ΔH＝－92.4 kJ·mol1，测得反应的相关数据如下：

反应温度T/K 反应物投入量 平衡v正(N2/mol·L1·s1
－－容器1 500
3 mol H2、1 mol N2
v1
c1 p1 放出a kJ φ1(NH3 α1(H2 K1
容器2 500 4 mol NH3
v2 c2 p2 吸收b kJ φ2(NH3 α2(NH3 K2
容器3 300 2 mol NH3
v3 c3 p3 吸收c kJ φ3(NH3 α3(NH3 K3
平衡c(NH3/mol·L1
－平衡体系总压强p/Pa 达到平衡时能量变化 达到平衡时体积分数 物质的平衡转化率α
平衡常数K
下列说法正确的是(

A. v1<v2，c2>2c1 B. K1＝K2，p2>2p1
C. φ1(NH3<φ3(NH3，a＋0.5b<92.4 D. c2>2c3，α1(H2＋α3(NH3>1 第Ⅱ卷(非选择题 共80分
16. (12分金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下
4

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 回答下列问题：

(1“中和”时调节pH至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。
(2 处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是 Fe(OH3 1.5 3.7 Cu(OH2 4.2 6.7 Ni(OH2 7.1 9.2 Zn(OH2 5.4 8.0 ____________________________________________________________ _______________________________________________________。
(3 写出“氧化”中发生的离子反应方程式：________________________________。
＋(4 “酸溶”后需根据溶液中Fe2含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定＋－＋Fe2(Cr2O2被还原为Cr3的含量，该离子反应方程式为7__________________________________________________ __________________________________。
(5 将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是____________________________________________________ ______________________________________。
17. (15分有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A经如下步骤合成。

A B C D
5

E F
G
(1 B中的含氧官能团名称为________。
(2 上述转化中属于加成反应的是________。
(3 试剂X的分子式为C9H9ON，写出X的结构简式________________。
(4 1 mol化合物F与足量ClSO3H反应，除G外另一产物的物质的量为________。 (5 写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式______________________________________。
①与D分子相比组成上少1个“CH2”； ②与FeCl3溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，其峰面积比为3∶2∶2∶2∶2。


6
18. (12分用硫酸亚铁铵[(NH42SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。
浅绿色…―→晶体A 悬浊液已知：25 ℃时，[Fe(C2O43]3(aq＋SCN(aq－－－16[Fe(SCN]2(aq＋3C2O24(aq K＝10＋－。
(1 写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O的化学方程式_____________________________________ ______________________________________________________。 (2 步骤Ⅱ水浴加热需控制40 ℃的理由是______________________________________________。
(3 某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充－分溶解，向试管中滴入几滴0.1 mol·L1 KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：________________________________________________________________________。
(4 某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g；
－步骤2：准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L1的H2SO4－－溶液和适量蒸馏水，用0.500 0 mol·L1的KMnO4溶液滴定，当MnO4恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；
步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0 g，恰好完全反应。 通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程。

19. (15分某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：

已知：(1 AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚； (2 明矾在水中的溶解度如下表：

温度/℃ 溶解度/g
0 3.00 10 3.99 20 5.90 30 8.39 7 40 11.7 60 24.8 80 71.0 90 109
请回答： (1 步骤Ⅱ中生成Al(OH3的离子方程式______________________________________________。
(2 步骤Ⅲ灼烧Al(OH3所用实验室常用仪器为____________，为了提高Al2O3纯度，需__________________(填操作步骤。

(3 制备AlCl3·6H2O的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入HCl气体。通入HCl的作用主要有两点：____________________________和________________________________。
(4 已知：在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入HCl气体，通入量对AlCl3·6H2O结晶量和结晶效率的影响如图，请补充完整由胶状固体制备AlCl3·6H2O晶体的实验方案：向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解，____________________________________________________ _____________________________________________________________。
20. (14分烟气(主要污染物SO2、NOx是大气主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。
(1 用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式为：
－2Na2CO3(aq＋SO2(g＋H2O(l===Na2SO3(aq＋2NaHCO3(aq ΔH＝a kJ·mol1
－2NaHCO3(aq＋SO2(g===Na2SO3(aq＋2CO2(g＋H2O(l ΔH＝b kJ·mol1
－Na2SO3(aq＋SO2(g＋H2O(l===2NaHSO3(aq ΔH＝c kJ·mol1
－反应Na2CO3(aq＋SO2(g===Na2SO3(aq＋CO2(g的ΔH＝________kJ·mol1
(2 用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3，写出相关化学反应方程式：________________________________________。
(3 工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：____________________________。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

图1图2


8
(4工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫－＋酸钠混合溶液，可使NO3变为NH4。电极(电催化剂所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。
＋①其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH4的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是____________________________________________________________________ ______________________________________。
－②其他条件不变，只改变溶液的pH，NO3去除率如图2所示，pH升高时，去除率________，可能原因是________________________________________________________________________。
21. (12分【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A. [物质结构与性质] 盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物Ⅰ和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。

(1 Cu基态核外电子排布式为________。
(2 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。
(3 化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是________。
(4 向[Cu(NH34]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。
①[Cu(NH34]SO4中存在的化学键类型有________(填序号。 A. 共价键 B. 氢键 C. 离子键 D. 配位键 E. 分子间作用力
②上述白色沉淀的化学式为________________。
(5 铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式____________________________________。
B. [实验与化学] 草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸(HOOC—COOH和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：
步骤1：在如图所示装置中，加入无水草酸45 g，无水乙醇81 g，苯200 mL，浓硫酸10 mL，搅拌下加热68～70 ℃回流共沸脱水。
步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。
步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。

9
步骤4：常压蒸馏，收集182～184 ℃的馏分，得草酸二乙酯57 g。
(1 步骤1中发生反应的化学方程式是__________________________________________，反应过程中冷凝水应从________(填“a”或“b”端进入。
(2 步骤2操作为______________。
(3 步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是________________________________________。
(4 步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和________________________________________________________________________。
(5 本实验中，草酸二乙酯的产率为________。

2019届高三年级第一次模拟考试(常州
化学参考答案
第Ⅰ卷(共40分
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 1. C 2. B 3. A 4. D 5. C 6. D 7. B 8. C 9. B 10. A 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 11. AD 12. C 13. BC 14. A
15. AC 第Ⅱ卷(共80分
16. (1 3.7～4.2(2分
(2 固液比大则铁浸出率低；固液比小则过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量，提高了成本(2分
(3 2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O(2分
＋＋＋3(4 6Fe2＋Cr2O27＋14H===6Fe＋7H2O(2分
＋－＋＋(5 蒸发浓缩 冷却结晶(2分
加蒸馏水至恰好浸没固体，待水自然流出，重复2～3次(2分 17. (1 羰基(1分 酯基(1分

10
(2 ②⑤(2分
18. (1 (NH42SO4·FeSO4·6H2O＋H2C2O4===FeC2O4·2H2O↓＋(NH42SO4＋H2SO4＋4H2O(2分
(2 温度太高，H2O2分解；温度太低，Fe2氧化速度太慢(2分
＋(3 否，因为[Fe(C2O43]3转化为[Fe(SCN]2反应的平衡常数较小，离子浓度太小，观察－＋不到明显现象，所以无法检验(2分
4.910 g－4.370 g(4 n(H2O＝＝0.030 0 mol(1分
－18 g·mol1n(Fe3＝2n(Fe＝＋2×0.28 g－＝0.010 0 mol(1分
56 g·mol1由方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O知： n(C2O2L1×0.024 L＝0.030 0 mol(1分 4＝2.5×n(KMnO4＝2.5×0.500 0 mol·－－根据离子电荷守恒：n(K＋3n(Fe3＝2n(C2O24，n(K＝0.030 0 mol，
＋＋－n(K∶n(Fe3∶n(C2O24∶n(H2O＝0.030 0 mol∶0.010 0 mol∶0.030 0 mol∶0.030 0 ＋＋－＋mol＝3∶1∶3∶3(1分
所以x∶y∶z∶n＝3∶1∶3∶3，A为K3Fe(C2O43·3H2O。(2分

11
19. (1 AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH3↓＋HCO3(2分 (2 坩埚(2分 灼烧至恒重(2分
(3 抑制AlCl3水解(2分 增加c(Cl，有利于AlCl3·6H2O结晶(2分
(4 在45 ℃以下(或冷水浴条件下通入HCl气体，至有大量晶体析出，过滤，用浓盐酸洗涤2～3次，低温(或减压干燥，得到AlCl3·6H2O晶体。(5分
20. (1 a＋b(2分 (2 Na2CO3＋2NO2===NaNO2＋NaNO3＋CO2(2分
2－＋－＋＋＋－－－(3 Fe－2e===Fe2(2分 2NO2＋8H＋6Fe2===N2↑＋6Fe3＋4H2O(2分
(4 ①水中的氯离子在阳极上被氧化成氯气(或游离氯，与铵离子发生氧化反应，生成N2，从而使铵离子从水溶液中得到去除(2分
②降低(2分 随着pH的升高，催化剂的催化活性明显下降(催化剂表面吸附的物质种类不同，酸碱度影响催化剂的活性(2分
21. A. (1 [Ar]3d104s1(2分 (2 14NA或14 mol(2分 (3 2(2分 (4 ①ACD(2分 ②Cu(NH4SO3(2分 (5 2CuH＋3Cl2===2CuCl2＋2HCl(2分
B. (1 (2 蒸馏(2分 (3 除去草酸、硫酸等酸性物质(2分 (4 温度计、酒精灯(2分 (5 78%(2分

(2分 a(2分

12

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/c882c5dbc950ad02de80d4d8d15abe23482f03e4.html

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