四川省广元市2015年中考化学试卷
一、单项选择题（本小题包括8个小题，每小题3分，共24分）
1．下列关于物质的变化或物质的性质判断正确的是（ ）
A． 生石灰变成熟石灰是物理变化
B． 干冰升华是化学变化
C． 蔗糖易溶于水是蔗糖的物理性质
D． 铜能导电是铜的化学性质
2．对下列现象的解释错误的是（ ）
A． 5ml水与5ml酒精混合后总体积小于10ml，是因为分子与分子之间有间隔
B． 不同的花儿香味不同，是因为不同的分子性质不同
C． 打开汽水瓶盖后有大量气体从汽水中冒出，是因为气体的溶解度随压强的减小而减小
D． 煤粉比煤块容易燃烧，是因为煤粉的着火点低于煤块的着火点
3．化学与生活密切相关，下列生活中的一些做法不可行的一组是（ ）
A． 用布袋代替塑料袋以防止白色污染；扫地前洒水以减少空气中的烟尘含量
B． 用过滤的方法降低水的硬度；用水浇灭电线着火
C． 用涂油的方法防止铁制品生锈；用升温方法加速蔗糖溶解
D． 用小苏打水治疗胃酸过多；蚊虫叮咬后，涂纯碱溶液减轻疼痛
4．下列关于化学中“一定”的说法完全正确的一组是（ ）
A． 分子一定由原子构成；原子核一定由质子和中子构成
B． 碱中一定含有氢元素；有机物中一定含有碳元素
C． 纯净物一定由同种分子构成；生成盐和水的反应一定是中和反应
D． 冷却热饱和溶液一定会有晶体析出；当可燃物的温度达到其着火点就一定会燃烧
5．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作或实验方案不合理的是（ ）
A． 用燃烧实验可区分天然纤维和合成纤维
B． 用干燥的PH试纸可测定某溶液的酸碱度
C． H2与O2的混合气体，可通过灼热的铜网除去混合气体中的O2
D． 用Ba（OH）2可区别Na2CO3、Cu（NO3）2、CuSO4、NaCl四种物质
6．关于反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2X↑+2H2O，下列分析错误的是（ ）
A． X气体排放到空气中，会造成空气污染
B． 该反应说明了碳具有还原性，浓硫酸具有氧化性
C． 硫酸中硫元素与氧元素的质量比为1：2
D． 硫元素的化合价在化学反应前后没有发生改变
7．下列各组物质两两之间都能互相发生化学反应的是（ ）
A．C CuO H2SO4（稀） B． Ba（OH）2 HCl（稀） K2CO3
C．Fe HCl（稀） CuSO4 D． CO2 Ca（OH）2 HCl（稀）
8．在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（ ）
A． 若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B． B与D的相对分子质量之比是16：9
C． 同时生成D的质量是9克
D． 反应中，A与C的质量之比是8：11
二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共13分）
9．（1）写出物质的化学式：①氧化铝 ；②锰酸钾 ；
（2）写出反应的化学方程式：①甲烷燃烧： ；②用氯化铜溶液处理纸厂废液中的氢氧化钠的反应： ．
10．用所学化学知识，回答下列问题：
（1）物质是由微粒构成的．构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子，保持氧气的化学性质的最小微粒是 ．
（2）某金属元素原子的原子核外第四层电子层上有2个电子，则该电子失去2个电子后形成的阳离子的符号是 ，若该原子的原子核中的质子数与中子数相等，则该金属元素对应的氧化物的相对分子质量是 ；若老年人体内缺少该金属元素则可能发生 ．
（3）将一定质量的Al加入到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；铝的化学性质较活泼，但金属铝却有良好的抗腐蚀性能，原因是 ；飞机外壳用的主要材料是硬铝，硬铝属于 填序号．
①有机高分子化合物； ②合金； ③复合材料．
（4）地球是我们生存的家园，保护环境就是保护我们人类自己，而老式硫酸厂污染环境十分严重，其尾气中的二氧化硫和三氧化硫会造成酸雨，其废液中的硫酸会造成水体污染，我们可用烧碱溶液处理硫酸厂的尾气，烧碱与三氧化硫反应的化学方程式为： ；我们常用消石灰中和硫酸厂废液中的硫酸，请说出处理硫酸厂废液中的硫酸为什么用消石灰而不用烧碱的原因是 （答一点即可）．
11．请根据下列装置图回答问题：
（1）若实验室用A装置制氧气，则反应的化学方程式为： ；
（2）装置B或装置C都可用来制二氧化碳，其中装置C的优点是： ；
（3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，水溶液则叫氢硫酸，密度比空气大，实验室常用硫化亚铁（FeS，固体）与稀硫酸发生复分解反应制得，反应的化学方程式为： ，若用E装置收集H2S气体，则H2S气体应从 端通入（填a或b）．
12．如图是甲、乙、丙（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．
（1）在40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系是 （物质间用“＞”连接）；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是： （物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是： ．
三、推断与探究（本题包括2个小题，每空1分，共12分）
13．如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“﹣”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同，D是一种红色粉末，F是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．
（1）写出物质E的一种用途： ；
（2）A～G七种物质中，氧化物有 种；
（3）F→E的反应现象是 ；
（4）A→B反应的基本类型属于： ；
（5）F→G的化学方程式是： ；C﹣D反应的化学方程式是： ．
14．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应且不溶于水）和纯碱为原材料制取烧碱，其制取流程如图：
（1）写出加入纯碱溶液后发生反应的化学方程式： ；
（2）[问题与发现]固体A是纯净的氢氧化钠吗？
[猜想与假设]根据反应原理，同学们提出以下猜想：
甲的猜想：A是纯净的氢氧化钠固体．
乙的猜想：A是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物．
你的猜想： ．
[实验验证]
[反思与评价]同学们讨论后，认为甲的结论不一定成立，原因是 ．
四、计算题（本题一个小题，共4分）
15．有碳酸镁与氧化镁的混合物共重12.4克，把该混合物加入到192克稀盐酸中恰好完全反应，称得反应后溶液的质量为200克．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）
2015年四川省广元市中考化学试卷
参考答案
一、单项选择题（本小题包括8个小题，每小题3分，共24分）
1． C．
2． D．
3． B．
4． B．
5． C．
6． D．
7． B．
8． A．
二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共13分）
9．（1）写出物质的化学式：①氧化铝 Al2O3 ；②锰酸钾 K2MnO4 ；
（2）写出反应的化学方程式：①甲烷燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O ；②用氯化铜溶液处理纸厂废液中的氢氧化钠的反应： CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl ．
10．用所学化学知识，回答下列问题：
（1）物质是由微粒构成的．构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子，保持氧气的化学性质的最小微粒是 氧分子 ．
（2）某金属元素原子的原子核外第四层电子层上有2个电子，则该电子失去2个电子后形成的阳离子的符号是 Ca2+ ，若该原子的原子核中的质子数与中子数相等，则该金属元素对应的氧化物的相对分子质量是 40 ；若老年人体内缺少该金属元素则可能发生 骨质疏松症 ．
（3）将一定质量的Al加入到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是 Al（NO3）3 （填化学式）；铝的化学性质较活泼，但金属铝却有良好的抗腐蚀性能，原因是 通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应 ；飞机外壳用的主要材料是硬铝，硬铝属于 ② 填序号．
①有机高分子化合物； ②合金； ③复合材料．
（4）地球是我们生存的家园，保护环境就是保护我们人类自己，而老式硫酸厂污染环境十分严重，其尾气中的二氧化硫和三氧化硫会造成酸雨，其废液中的硫酸会造成水体污染，我们可用烧碱溶液处理硫酸厂的尾气，烧碱与三氧化硫反应的化学方程式为： SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O ；我们常用消石灰中和硫酸厂废液中的硫酸，请说出处理硫酸厂废液中的硫酸为什么用消石灰而不用烧碱的原因是 氢氧化钠的价格昂贵 （答一点即可）．
11．请根据下列装置图回答问题：
（1）若实验室用A装置制氧气，则反应的化学方程式为： 2KClO32KCl+3O2↑ ；
（2）装置B或装置C都可用来制二氧化碳，其中装置C的优点是： 控制反应的发生与停止 ；
（3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，水溶液则叫氢硫酸，密度比空气大，实验室常用硫化亚铁（FeS，固体）与稀硫酸发生复分解反应制得，反应的化学方程式为： FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ，若用E装置收集H2S气体，则H2S气体应从 b 端通入（填a或b）．
12．如图是甲、乙、丙（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．
（1）在40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系是 A＞B＞C （物质间用“＞”连接）；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是： C＜A＜B （物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是： 40g ．
三、推断与探究（本题包括2个小题，每空1分，共12分）
13．如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“﹣”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同，D是一种红色粉末，F是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．
（1）写出物质E的一种用途： 改良酸性土壤 ；
（2）A～G七种物质中，氧化物有 4 种；
（3）F→E的反应现象是 放出热量 ；
（4）A→B反应的基本类型属于： 复分解反应 ；
（5）F→G的化学方程式是： 2H2O2H2↑+O2↑ ；C﹣D反应的化学方程式是： Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 ．
14．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应且不溶于水）和纯碱为原材料制取烧碱，其制取流程如图：
（1）写出加入纯碱溶液后发生反应的化学方程式： CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ；
（2）[问题与发现]固体A是纯净的氢氧化钠吗？
[猜想与假设]根据反应原理，同学们提出以下猜想：
甲的猜想：A是纯净的氢氧化钠固体．
乙的猜想：A是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物．
你的猜想： 氢氧化钠和碳酸钠的混合物 ．
[实验验证]
[反思与评价]同学们讨论后，认为甲的结论不一定成立，原因是 因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，它们都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠 ．
四、计算题（本题一个小题，共4分）
15．有碳酸镁与氧化镁的混合物共重12.4克，把该混合物加入到192克稀盐酸中恰好完全反应，称得反应后溶液的质量为200克．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）
解：反应生成的二氧化碳的质量为12.4g+192g﹣200g=4.4g
设原混合物中MgCO3的质量为x，与盐酸反应生成MgCl2的质量为y．
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 95 44
x y 4.4g
=
=
x=8.4g y=9.5g
则氧化镁质量为12.4g﹣8.4g=4g
设MgO与盐酸反应生成MgCl2的质量为z
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
40 95
4g z
=
z=9.5g
∴反应后所得溶液中溶质的质量=9.5g+9.5g=19g
∴则反应后所得溶液中溶质的质量分数为=×100%═9.5%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是9.5%
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