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2018-2019学年辽宁省朝阳一中高一（上）期中化学试卷
一、选择题：（共17小题，每题3分，共51分）最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!
温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。
短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
1．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（ ）
A． B．
C．
D．
2．下列叙述正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
B．物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
3．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A．32 g B．33 g C．33 g•molˉ1 D．32 g•molˉ1
4．下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g
B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液
5．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（ ）
A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
D．青菜中含有维生素C
6．在约50mL的沸水中，滴入8﹣10滴（20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中．隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是（ ）
A．H+、OH﹣ B．H+、Cl﹣ C．Fe3+、Cl﹣ D．Fe3+、OH﹣
7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1
8．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（ ）
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．硝酸
9．下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
10．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法错误的是（ ）
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被氧化
D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
11．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣
B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣
C．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
D．pH=1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
12．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
13．下列实验基本操作（或实验应该注意的事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原瓶
B．在实验前进行实验装置气密性检查
C．可燃性气体的验纯
D．胶头滴管不能交叉使用
14．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下．下列说法错误的是（ ）
A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B．64g SO2含有NA个SO2分子
C．16g CH4所含的电子数为NA
D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
16．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
17．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4
二、解答题（共6小题，满分49分）
18．欲使NaOH溶液中每100个水分子溶有5个Na+，则该溶液的质量分数= ．（保留两位有效数字）
19．某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为 ．
20．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．则：
①生成的H2在标准状况下的体积= ；
②所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度= ．
21．现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为 ．
（2）⑩在水中的电离方程式为 ．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ，过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ．
（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式： ．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 ．
22．实验室要用CuSO4•5H2O晶体配制500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，回答下列问题：
（1）应该用托盘天平称取CuSO4•5H2O g．
（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是 mL．
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/ac7e60b4b80d6c85ec3a87c24028915f804d84a5.html
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