人教版中考化学知识点全编

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绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩

1：化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经（ 存在 ）的物质，还要研究和创造自然界原本（ 不存在 ）的新物质。

2：到了近代，(道尔顿)和(阿伏伽德罗)等科学家的研究，得出了一个重要的结论：物质是由( 原子 )和

( 分子 )构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。

3：( 原子论 )和( 分子学说 )的创立，奠定了近代化学的基础。

4：( 1869 )年，( 门捷列夫 )发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。

5：化学是在分子、原子层次上研究物质( 性质 )、( 组成 )、( 结构 )与( 变化规律 )的科学。

6：近年来，“( 绿色化学 )”的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着( 环境友好 )的方向发展，化学

必将使世界变得更加绚丽多彩。

第一单元走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

课题3 走进化学实验

课题1：物质的变化和性质

一、物质的变化：

1、物理变化：（ 没有新物质生成的变化 ）物理变化。常见的物理变化有（ 物质的三态变化 ）等。在物理变化中改变的只是物质的形状、状态、形态。

常见的物理变化：榨取果汁、铁杵磨针、轮胎爆炸、木已成舟、花香四溢、气球爆破、冰雪融化、

海市蜃楼、沙里淘金、衣服晾干、甲骨刻字、活字印刷

2、化学变化：（ 有新物质生成的变化 ）化学变化。常见的化学变化有 （生锈 ）、( 腐烂 ) 、( 燃烧 ）等。化学变化改变的是物质的本身。

常见的化学变化：煤气燃烧、食物腐烂、铁锅生锈、汽油燃烧、鞭炮爆炸、死灰复燃、钻木取火、

火上浇油、葡萄酿酒、陶瓷烧制

3、在化学变化中经常伴有（生成气体 ）、( 产生沉淀 )、( 变色 )、( 发光 )、( 放热 )、( 吸热 ）现象

4、①千里冰封，万里雪飘 ：没有新物质生成

②白玉为床，金作马：红楼梦里“贾不假，白玉为床，金作马”白玉做的床，用金子做的马，物理变化

   ③野火烧不尽，春风吹又生：野火烧不尽是燃烧反应，化学变化

  ④千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间：

烈火焚烧若等闲CaCO3CaO+CO2↑；粉身碎骨浑不怕 CaO+H2O=Ca(OH)2；

要留清白在人间CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

  ⑤夜来风雨声，花落知多少

 ⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干．蜡炬成灰不是蜡烛燃烧，是化学反应

5、物理变化和化学变化的本质区别是（ 是否有新物质生成 ），新物质是指（ 在组成和结构上与原来不同

的物质 ）

6、物理变化和化学变化的联系：在物理变化中（一定没有）化学变化，在化学变化中（一定有）物理变化

7、硫酸铜和氢氧化钠反应的现象（产生蓝色沉淀）表达式（硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠，

CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4 ）

8、大理石和稀盐酸反应的现象（ 产生气泡 ）表达式（ 碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，

CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2 ）

二、物质的性质：

1、物理性质：（不需要通过化学变化就能表现出来的性质）叫物理性质

2、常见的物理性质有（颜色 ）、( 气味 )、( 状态 )、( 密度 )、( 熔点 )、( 沸点 )、（ 导热性 ）、

（ 导电性 ）、（ 延展性 ）、（ 硬度 ）、（ 挥发性 ）、（ 溶解性 ）、（吸附性）

3、化学性质：（在化学变化中表现出来是性质）叫化学性质

4、常见的化学性质有（可燃性 ）、（助燃性）（ 还原性 ）、（氧化性 ）、（稳定性 ）、（ 腐蚀性 ）、

（ 酸碱性 ）、( 毒性）等

5、描述性质时的常用形容词：易、能、会、难、可以、不可以。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

变化和性质的区别：性质是物质的固有属性，是物质的基本特征，是变化的依据。变化只是一个过程或现象，是性质的具体体现。

四性质、变化、用途的关系：

物质的性质决定物质的变化和用途；物质的变化和用途都会反映出物质的性质。

拓展：闻气味的方法是（让集气瓶远离鼻孔，用手在瓶口上方轻轻煽动，使极少量气体飘入鼻孔）

课题2： 化学是一门实验为基础的科学

1、化学实验室的前身是古代炼丹术士和炼金术士的（作坊）。他们发明了许多（化学器具）及一些（物质分离方法）的方法，如（过滤）（蒸馏）和（提纯）等，同时也积累了大量的化学知识。

2、（实验）是学习化学的一条重要途径。通过（实验）以及对实验现象的（观察）、（记录）和（分析）等可以发现和验证化学原理，学习（科学探究）的方法并获得新的化学知识。

3、关注（物质的性质），关注（物质的变化）关注（物质的变化过程）以及（对结果的解释和结论）是化学学习的特点

4、科学探究的一般过程包括（发现或提出问题→作出猜想或假设→设计实验→进行实验→得出结论→分析交流→反思与评价）

一：对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）

3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软

结论：

⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵ 燃烧时：

① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。

④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

⑶ 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

①燃烧前的观察：蜡烛是由（石蜡）和（棉线）两部分组成。通常蜡烛是一种（白色或淡黄色）色，（圆柱）形（固）体，质（软），密度比水（小），（难）溶于水，（稍有）气味。

②燃烧时的观察：蜡烛燃烧时产生（橙黄）色火焰，火焰分（三）层，分别为（外焰）（内焰）（焰心）。放在火焰中的火柴梗（与外焰接触）部分最先碳化，说明（外焰）温度最高，原因是（外焰与氧气充分接触，燃烧充分），（焰心）温度最低，原因是（焰心燃烧不充分）。罩在火焰上方的烧杯内壁出现（水雾），说明蜡烛燃烧生成了（水）；烧杯中的澄清石灰水（变浑浊），说明蜡烛燃烧生成了（二氧化碳）

③熄灭时的观察：熄灭蜡烛看到（白烟）产生，用火柴去点燃发现（白烟能够燃烧）并将蜡烛（重新点燃），白烟是（石蜡固体小颗粒）

④总结：蜡烛燃烧时先（熔化）再（汽化）然后再（燃烧），燃烧后生成水和二氧化碳。

⑤燃烧的表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳

O2 H2O CO2

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、原理：

A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、结论：

“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

3、鉴别氧气和二氧化碳：

方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；

方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

①、成分的不同：人体呼入气体中的（氧气）含量比呼出气体少，人体呼入气体中的（二氧化碳）含量比呼出气体多，人体呼入气体中的（水蒸气）含量比呼出气体多。

②、成分对比证明：

证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高的方法是（加入澄清石灰水并振荡），观察的现象是（呼出气体中的澄清石灰水变浑浊而空气中的无明显变化）；

证明呼出气体中水蒸气含量比空气中高的方法是（取两块玻璃片对着其中一块吹气），观察的现象是（对着吹气的玻璃片表面出现水雾而另一块无明显变化）；

证明呼出气体中氧气含量比空气中高的方法是（将燃着的木条伸入气体中），观察的现象是（呼出气体中的木条燃烧不旺或熄灭，空气中的木条正常燃烧）。

③、气体收集：用（排水）法收集两瓶呼出气体。

7、排水法收集气体：

①收集依据：气体不易溶于水。

②收集方法：

a、将集气瓶装满水后倒立在水槽中；

b、将导管伸入到集气瓶口（不能伸入过长）进行收集；

c、导管口开始有气泡逸出时不能收集（因为开始从导管逸出的气泡是容器中的空气），当导管口有连续均匀的气泡产生时，开始收集。当瓶口出现大气泡时说明收集满了，此时移开导管并在水下用玻璃片将瓶口盖好；

d、按住玻璃片取出集气瓶，根据气体的密度决定正放还是倒放在试验台上。

（气体密度大于空气的正放，气体密度小于空气的倒放）

课题三3：走进化学实验室

一、药品的取用

一）认识化学实验室药品的一些图标：（见教材）

二）实验室药品取用的规则

（1）三不原则：①（不接触）不能用手接触药品；

②（不闻）不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是有毒气体）的气味；

③（不偿）不得尝任何药品的味道。

（2）节药原则（用量原则）

取用液体用量一般：1-2mL

没有说明用量

取用固体用量一般：只需盖满试管底部。

（3）剩余原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

（4）注意保护眼睛。万一眼睛里溅入了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液）要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛。

三）固体药品的存放和取用时所用的仪器

1、保存在广口瓶中

药匙——粉末

2、取用的仪器

镊子——块状

3、块状固体取用操作要点：一横、二放、三慢竖（将试管横放，用镊子将块状固体放在试管口，将试管缓缓直立）。快速坚起的后果：将试管底部打破

4、粉末状药品的取用操作要点：一斜、二送、三直立。（先使试管倾斜；把盛有药品的药匙（或纸槽）

小心地送入试管底部。然后使试管直立起来）。将药品送至试管底部原因：不会沾污试管内壁

四）液体药品的取用（多倒少滴）

1、液体药品的存放：液体药品常保存在细口瓶中，滴瓶（少量液体）

2、取用大量液体——倾倒法：操作要点：一倒二向三挨四靠

（1）瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

（2）倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

（3）瓶口紧挨试管口（避免药液外流），缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

（4）倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或外界的杂质进入瓶中污染试剂）。

（5）将瓶子放回原处且标签向外的原因：便于其他实验者取用和查找。

3、量取一定的液体药品

操作要点：先倒后滴，三点一线（先倾倒至接近所取体积，然后用胶头滴管滴加至所需体积。视线、刻度线、量筒内液体的凹液面最低处保持水平）。

（1）所用仪器：量筒、胶头滴管。

（2）胶头滴管不能伸入仪器的原因：避免沾污胶头滴管、污染原瓶中的试剂。

（3）仰观或俯视对该数的影响。

①仰视：读数比实际量得的液体体积偏小（或实际体积比读数大）。

②府视：读数比实际量得的液体体积偏大（或实际体积比读数小）

4、少量液体的取用

（1）取用少量液体可用滴管；

（2）取液后的滴管应保持橡胶头在上，不要平放或倒放，防止液体倒流、污染试剂、腐蚀橡胶帽。不要把滴管放在实验台或其他的地点，用过的滴管要立刻用水冲洗干净，滴瓶上的滴管不要用水冲洗，严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。

5、所量液体的体积决定量筒的选择：它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”

都会给测量带来较大误差。

（1）若量筒小，所取次数多，造成误差越大。

（2）若量筒大，该数误差大，且残留在量筒壁上的液体就俞多。

（3）选择量筒应与所量液体体积接近且等于或稍大于所量液体的体积。

五）某些药品的特殊保存方法：

（1）白磷放在水中。白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割

时只能在水下进行，用镊子取用。有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。

（2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，磨口瓶盖严，如浓盐酸、硝酸、氨水等

（3）见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等

（4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用

磨口玻璃塞碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。

（5）金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）

拓展：①药品要分类保存，同一类药品放在一起。

②挥发性的与不挥发的要分开存放。

③见光易分解的要放在棕色瓶中，如硝酸。

④每次取完一种药品后都要将试剂瓶盖好并放回原处。

二、酒精灯的使用方法

1、酒精灯的使用方法“两查三禁止”

（1）二检查灯芯是否齐平；酒精灯里的酒精最多不超过酒精灯容积的2/3，不能少于1/4。

（2）三禁止：（禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，

必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭。）

（3）酒精洒在桌子上燃烧起来后，应立刻用湿抹布扑盖。

（5）酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分。

2、酒精灯的火焰温度与加热的火焰

（1）外焰温度最高，焰心温度最低

实验现象：外焰部分的火柴梗最先碳化变黑，焰心的火柴梗基本不变。

（2）给物质加热时应用外焰部分加热

三、给物质加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热

1、给试管中液体加热时，试管与水平面成（45度）角，试管口朝着（无人的地方），试管内的液体不超过试管容积的（1/3），试管夹夹在距试管口（1/3）的位置，试管夹要从（试管底部）套入，从（试管底部）取出，加热时试管外壁不能有（水），加热时（沿试管的方向）来回移动给试管预热（如果用试管夹就来回移动试管，如果试管固定就移动酒精灯）。

2、给试管中固体加热时，试管口要（略向下倾斜）以防止（冷凝水倒流炸裂试管）。预热时要来回移动（酒精灯）

3、注意事项：

（1）试管中的液体的量一般不超过试管容积的。（防止液体过多时沸腾喷出）

（2）试管外的水要擦干。（防止加热时试管破裂）

（3）用试管夹夹持，试管夹夹在在距试管口三分之一处，手握试管夹的长柄

（4）加热时试管口不能向着有人的地方，要先预热，再对准液体的中下部加热。

（5）热的试管不能立刻用冷水冲洗。

（6）加热时，试管与桌面约成45°角，并用外焰加热。

4、能否加热的仪器

①可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚，燃烧匙等；

②垫上石棉网加热（间接加热）的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；

③不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等。

四：过滤：A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器；

B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘；

C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁

D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。

（1）所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗

（2）适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方

（3）操作要点：做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘比漏斗口稍低；漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；漏斗末端紧靠烧杯内壁。

五、洗涤仪器

1、洗涤仪器的操作方法

（1）先倒净试管内的废液再注入半试管水，振荡后把水倒掉，连洗几次。

（2）如果内壁附有不可洗掉的物质，要用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，

但用力不能过猛，以防试管损坏。如果内壁附有油污可先用洗衣粉水来清洗。如果内壁附有碳酸钙

等物质可以先用稀盐酸来清洗。

（3）玻璃仪器已洗干净标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。洗净后放在试管架上或

指定的地方。

2、试管刷的使用方法是（在试管中放入一半水，选择合适的试管刷，伸入试管中，上下轻轻移动或

转动试管刷）

六、仪器的连接

1、实验装置的安装顺序：从下到上，从左到右

2、玻璃管和橡胶管的连接：先将玻璃管的一端用水润湿，然后左手拿橡胶管，右手拿玻璃管，

轻轻将玻璃管插入橡胶管中

3、玻璃管和橡胶塞的连接：先将玻璃管的一端用水润湿，然后左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管，

轻轻旋转玻璃管，将其插入橡胶塞的孔中，使其刚刚伸出橡胶塞即可

4、橡胶塞和容器口的连接：左手拿容器并使其倾斜，右手拿橡胶塞，将小头盖在容器上并轻轻旋转

到适合的深度。

七、简易装置气密性检查：“手握观气泡，松开看水柱。”

A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中；

C、用手紧握试管加热；

D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

八、意外事故的处理方法：

（1）洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖

（2）酸洒在皮肤上，立即用较多的水冲洗

（3）碱洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

（4）水银洒在桌面上，洒上硫粉进行回收

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/6f3d2a91178884868762caaedd3383c4ba4cb45d.html