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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1、 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
①25℃时，pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
②1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
③46gNO2和N2O4的混合气体所含氧原子数为2NA
④标准状况下，22.4LCH2Cl2含有的分子数为NA
⑤将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水
⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
A．①②③⑥ B．①③ C．②④⑥ D．全部
【答案】B
【解析】
考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。
2、下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
B．NH4Cl固体中混有少量的I2，可用加热的方法将I2除去
C．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
D．少量金属锂保存在煤油中
【答案】C
【解析】
考点：考查pH值的测定，物质的分离与除杂，药品的保存等知识。
3、下图所示甲、乙是实验室试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是
A．该氨水的物质的量浓度约为6.3mol·L－1
B．各取5ml与等质量的水混合后，c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1
C．常温下铁不能与该硫酸反应
D．各取10ml于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
【答案】B
【解析】
试题分析：A．根据标签上的内容可计算该氨水的物质的量浓度约为（1000×0.88×25%）÷17=12.9mol/L，A项错误；B．各取5mL与等质量的水混合后，对硫酸而言，硫酸浓度越大，密度越大，等质量的水和硫酸，水的体积大，所以c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，对氨水来说，氨水浓度越大，密度越小，等质量的水和氨水，水的体积小，所以c(NH3)＞6.45 mol·L－1，B项正确；C．该硫酸为浓硫酸，常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，钝化是化学变化，C项错误；D．浓硫酸的密度比水大，且溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，在烧杯中加入水，将浓硫酸慢慢倒入水中，边加边搅拌，D项错误；答案选B。
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