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盖斯定律
班级______ 姓名__________ 学号________
1． 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ![](https://wkrtcs.bdimg.com/rtcs/image?w=3.7333333333333&md5sum=1f3cc44ac3283e2fded65707b242af0b&sign=957d09fb9e&rtcs_flag=1&rtcs_ver=3&l=webapp&bucketNum=212&ipr={"t":"img","w":"3.7333333333333","h":"2.4666666666667","dataType":"png","c":"word/media/image2.png","imgOriW":380,"imgOriH":36})
/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 ( )A．－67.7 kJ/mol B．－43.5 kJ/molC．＋43.5 kJ/mol D．＋67.7 kJ/mol
2． 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
3． 氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)△H1
4Al(s)+203(g)=2A12O3(s)△H2
3O2(g)=2O3(g)△H3则（ ）A．△H1-△H2=△H3 B．△H1+△H2=△H3C．△H2-△H1=△H3 D．△H2+△H1+△H3=0
4． 关于盖斯定律描述不正确的是（ ）A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
5． 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·![](https://wkrtcs.bdimg.com/rtcs/image?w=3.7333333333333&md5sum=1f3cc44ac3283e2fded65707b242af0b&sign=957d09fb9e&rtcs_flag=1&rtcs_ver=3&l=webapp&bucketNum=212&ipr={"t":"img","w":"3.7333333333333","h":"1.2666666666667","dataType":"png","c":"word/media/image2.png","imgOriW":380,"imgOriH":36})
mol－1
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/3d0ca81adc3383c4bb4cf7ec4afe04a1b171b072.html
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