水的电离与溶液pH值的计算
一、水的电离
水是极弱的电解质,发生微弱的(自偶)电离。
H2O + H2O →H3O+ + OH-
简写: H2O → H+ + OH-
实验测定:25℃ c(H+)=c(OH-)=1mol/L
100℃ c(H+)= c(OH-)= 1mol/L
二、水的离子积(Kw)
实验测定:25℃ Kw = c(H+)·c(OH-)=1(定值)(省去单位)
100℃ Kw = c(H+)·c(OH-)=1
影响因素:
1)温度:温度越高,Kw越大,水的电离度越大。
对于中性水,尽管Kw温度升高,电离度增大,但仍是中性水,[H+]=[OH-].
2)溶液酸碱性:中性溶液,c(H+)=c(OH-)=1mol/L
酸性溶液:c(H+)> c(OH-),c(H+)>110-7mol/L c(OH-)<110-7mol/L
碱性溶液:c(H+)< c(OH-),c(H+)<110-7mol/L c(OH-)>110-7mol/L
c(H+)越大,酸性越强;c(OH-)越大,碱性越强。
三、溶液pH值的计算
1.pH的计算公式:
(1)c(H+)=C酸α酸(弱酸) c(H+)= nC酸
c(OH-)=C碱α碱(弱碱) c(OH-)= nC碱
(2) Kw = c(H+)c(OH-),c(H+)= c(OH-)=
(3) pH=-lgc(H+) pOH=-lgc(OH-)
(4) pH + pOH = 14(25℃)
2.酸或碱溶液及稀释后的p H值的计算(25℃)
1) 酸强碱溶液(单一溶液)p H值的计算
例1.求0.1mol/L的H2SO4的pH值。
例2. 0.1mol/L醋酸溶液中的c(OH-)?(25℃,已知该醋酸的电离度为1.32%)
解:
2)强酸或强碱溶液稀释后的pH值的计算(25℃)
[例题1]求将10m L pH=5的盐酸稀释到100m L,10000m L后溶液的p H值。
【练习1】求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值
[练习2]求将10m L pH=12的氢氧化钠溶液稀释到100m L,10000m L后溶液的p H值。
[小结2]
强酸、强碱在稀释时,当其浓度大于10-5mol/L时,不考虑水的电离。且:
①强酸溶液,pH(稀释)=pH(原来)+ lg n (n为稀释的倍数)
②强碱溶液,pH(稀释)= pH(原来)- lg n (n为稀释的倍数)
3.强酸溶液混合后溶液的pH计算
[例题] p H=1的盐酸与p H=5的盐酸等体积混合后溶液的p H值为多少?
[练习] p H=2的盐酸与p H=4的盐酸按体积比2:1混合后溶液的p H值为多少?
[小结3]
两强酸溶液混合时,设酸1中H+浓度为C1,体积为V1; 设酸2中H+浓度为C2,体积为V2则:
C(H+)(混)= ;p H(混)=
4.强碱溶液混合的p H计算
[练习]p H=13 NaOH溶液与p H=10的NaOH溶液等体积混合后的p H值为多少?
[小结4]
两强碱溶液混合时,设碱1中OH-浓度为C1,体积为V1; 设碱2中OH-浓度为C2,体积为V2则:
C(OH-)=
C(H+)(混)= ;p H(混)=
(注意:在计算碱混合时,不可直接用H+,求混合后溶液的C(H+),因为在碱溶液混合过程中,水的电离平衡会被破坏,而建立新的电离平衡,且其H+浓度的变化对碱溶液中H+的浓度影响较大。)
5.强酸与强碱溶液的混合
[例题]50m L0.6mol/L NaOH溶液和50m L0.4mol./L硫酸相混合后,溶液的p H约为多少?
[练习]50m L0.6mol/L NaOH溶液和50m L0.4mol./L盐酸相混合后,溶液的p H约为多少?
[小结5] 在酸碱反应中应先求出酸或碱哪者过量,如:
再求溶液的p H
6.弱酸或弱碱溶液的稀释
[例题]将体积都为10m L,p H都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至amL和bmL,测得稀释溶液的p H均为4,则稀释后溶液体积( )
A.a=b=100m L B.a=b=1000m L C.aD.a>b
[小结7]:对于弱酸或弱碱在稀释时,p H的变化值较强酸强碱小。
【经典例题】
考点一:电离平衡的移动
例1:已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 ( )
A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水
【变式训练1】欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,其方法是 ( )
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体 C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液
【变式训练2】把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是 ( )
A. 给溶液加热,溶液的pH升高
B. 恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
C. 向溶液中加入Na2CO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多
D. 向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多
解析:注意,对于氢氧化钙来说,升高温度会降低其在溶液中的溶解度,导致溶质减少,pH值会降低;而加入氧化钙也是同样的道理,因为原溶液是个饱和溶液;而加碳酸钠会形成碳酸钙沉淀,溶液中的氢氧根减少,平衡像右移动,氢氧化钙固体会减少;而加氢氧化钠会是平衡左移,固体增多。
考点二:水的电离和水的离子积
例1:25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O+;H>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
解析:向水中加入稀氨水,抑制了水的电离但c()增大,加入少量固体CH3COONa促进水的电离但c() 降低,将水加热KW增大,pH将减小。
【变式训练3】在-50℃液氨中有2NH3(液) NH4++NH2-的电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L,下列对-50℃时液氨的离子积的表达中正确的是 ( )
A.离子积是1×10-15 B.不加入其他物质,液氨中C()= C()
C.若液氨中放人NaNH2,其离子积不变 D.此液氨中放人NH4C1,其离子积数值增加
解析:本题就是要理解离子积的概念,以及电离过程中各离子之间的关系,明白离子浓度和由某物电离出的离子浓度之间的区别。
考点三:影响水的电离平衡的因素
例3水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 ( )
A.C(H+)随着温度升高而降低 B.35℃时,C(H+)>C()
C.水的电离程度 (25℃)>(35℃) D.水的电离是吸热的
解析:注意科学计数法和规律,以及pH值的定义,明白温度对Kw的影响。
【变式训练7】下列物质溶解于水时,使水的电离平衡向右移动,且是由于电离出的阴离子的原因的是 ( )
A.CH3COONa B. Na2SO4 C.NH4Cl D.HCOOH
【变式训练8】 能促进水的电离,并使溶液中C(H+)>C()的操作是 ( )
A.将水加热煮沸 B.向水中投入一小块金属钠 C.向水中通CO2 D.向水中通NH3
E.向水中加入明矾晶体 F.向水中加入NaHCO3固体 G.向水中加NaHSO4固体
解析:注意酸和碱或溶于水能电离出氢离子的物质都能抑制水的电离,强酸弱碱盐和强碱弱酸盐都能促进水的电离。
考点四:水电离产生的c (H+) 、c() 的计算
例4:某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,则此时溶液中的C() =
若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L,则此时溶液中的C() =
此溶液中水电离产生的c (H+)= ,水电离产生的C() =
答案:2×10-7 mol/L 8×10-9mol/L 8×10-9mol/L 8×10-9mol/L
【变式训练9】 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c()为 ( )
A.1.0×10-7 mol/L B.1.0×10-6 mol/L C.1.0×10-2 mol/L D.1.0×10-12 mol/L
【变式训练10】以下对常温时pH为9的KOH溶液与pH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的C(H+)的比较中,正确的是 ( )
A.两者相等 B.前者是后者的5倍 C.后者是前者的104倍 D.无法比较
考点五:溶液pH的计算
例5:室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
解析:pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合或pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合时,氨水都是过量的。混合溶液的pH都大于7;pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合时,酸碱恰好完全反应,混合溶液的pH等于7;pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合时酸过量,混合液的pH一定小于721世
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【变式训练11】下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A. 相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B. 100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C. pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
【变式训练12】下列叙述正确的是 ( )
A. 95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B. pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4
C. 0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1
D. pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
[规律的小结]:
1.强酸、强碱每稀释10倍,pH值改变1个单位;弱酸、弱碱每稀释10倍,pH值改变不到1个单位;
2.两强酸等体积混合,且它们的氢离子浓度相差100倍以上(或pH值相差2个单位以上)则pH混= pH小+0.3;
两强碱等体积混合,且它们的氢氧根离子浓度相差100倍以上(或pH值相差2个单位以上)则pH混= pH大-0.3;
3.水电离出的c(H+)和c(OH-)的算法:
①强酸溶液,水电离出的c(H+)可由其pOH值来计算;②强碱溶液,水电离出的c(H+)可由其pH值直接计算;③强碱弱酸盐溶液,水电离出的c(H+)可由其pOH值来计算;④强酸弱碱盐溶液,水电离出的c(H+)可由其pH值直接计算;
【提高练习】
1.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
2. 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为( )
A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1
C.1.0×10-2 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1
3. 水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下水的离子积常数为:K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )
A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.水的电离程度(25℃)>(35℃) D.水的电离是吸热的
4.室温时,将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的
是( )
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
5. 在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+ 恰好完全
沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4
溶液的体积比是( )
A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
6. 体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于
A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0
7. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为
A.10∶1 B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10
8.常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是
A.pH=12的Ba(OH)2 B.pH=12的氨水
C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2
9. 室温下,0.01 mol·L-1的某一元弱酸溶液 c (OH-)=1×10-10 mol·L-1,则它的pH为
A.2 B.3 C.4 D.10
10. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为AG=lg(c(H+)/ c (OH-))。下列表述正确的是
A.在25℃ 时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B.在25℃ 时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0
C.在25℃ 时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0
D.在25℃ 时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
11. 将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A.9 B.10 C.11 D.12
12. 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.l mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
【作业】
pH值计算
1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液,充分反应后,滴入石蕊试液显红色,如果滴入甲基橙显黄色,则此酸一定是:
A、弱酸 B、多元弱酸 C、一元强酸 D、无法确定
2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%,它的1mol/L的溶液导电能力最接近于:
A、1mol/LHNO3溶液 B、水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸
C、pH值为6的盐酸 D、1×10-3mol/L NaCl溶液
3、在下列溶液:(1)0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液:(2)pH=0的溶液;(3)[OH-]=10-11mol/L的溶液;(4)0.1mol/L的CH3COOH溶液(α=1.32%),它们的酸性由强到弱的顺序是:
A、(2)>(1)>(4)>(3) B、(4)>(3)>(1)>(2)
C、(2)>(1)>(3)>(4) D、(1)>(2)>(4)>(3)
4、重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+],以下关于pD的叙述正确的是:
A、中性溶液的pD=7.0 B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0
C、溶解0.01molDCl的D2O溶液1L,其pD=2.0
D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液,其pD=1.0
5、某溶液100mL,室温时测得其pH等于1。下列叙述中不正确的是:
A、该溶液[H+]≥0.1mol/L B、把该溶液稀释成1L后,pH≥2
C、把该溶液稀释成1L后,pH≤2 D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的体积≥100mL
6、将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍,稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH--浓度之比为:
A、1:2 B、1:200 C、1:50 D、1:100
7、PH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积混合,则溶液中[H+]为(mol/L)
A、1/5(4×10-9+1×10-12) B、1/5(8×10-9+1×10-12)
C、5×10-10 D、5×10-12
8、中和相同体积,相同pH值的Ba(OH2)、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则:
A、V3>V1=V2 B、V3>V2>V1 C、V1>V2>V3 D、V3
9.25℃时,某溶液中由水电离产生的[H+]和[OH-]的乘积为1×10-18,下列说法正确的是
A、该溶液的PH值一定是9 B、该溶液可能PH=5
C、该溶液的PH值不可能是7 D、不会有这样的溶液
10.100mL 0.6mol/LHCl与等体积0.4mol/L NaOH溶液混合后溶液( )
A、PH=2 B、PH=0.2 C、[H+]=0.2mol/L D、[OH-]=1×10-13mol/L
11.下列四种溶液:①PH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH④PH=11的NaOH溶液由水电离生成的氢离子,浓度之比是( )
A、1:10:100:1000 B、0:1:12:11
C、14:13:12:11 D、14:13:2:3
12.常温下,若使PH=3的盐酸与PH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为PH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为
A、1:60 B、3:1 C、100:1 D、1:100
13.把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中,所得溶液的PH值为2,如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是( )
A、0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.05mol/L D、1mol/L
14.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是
(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
15、pH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和,所得混和液的PH值=11,则强酸与强碱的体积比是
A、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9
16.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的[OH-]为
A. B.
C. D.
17.将pH= l的盐酸平均分成 2份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A. 9 B.10 C.11 D.12
18.计算常温下PH=9和PH=11的两种NaOH溶液等体积混合后的PH值。
本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/2f4cc22b453610661ed9f471.html
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