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2018届下学期北京市101中学高三3月月考化学试卷(附答案)

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2018届下学期北京市101中学高三3月月考化学试卷（附答案）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65

6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①④⑤ D. ③⑥
7. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是
．．．
A. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5 B. 该物质遇FeCl3溶液显色
C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2
D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C. 2.24L（标准状况）己烷在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D. 向密闭容器中投入1mol N2与3mol H2充分反应制备 NH3，生成6NA个N﹣H键
9. 氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条
件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是
．．．A. 上述反应中，C是还原剂，AlN是还原产物 B. 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子 C. AlN中氮元素的化合价为-3 D. AlN的摩尔质量为41 10. 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作电极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是
．．．
A. A为电源正极
B. 阴极区电极反应可能有：Cr2O7+6e+14H+===2Cr3++7H2O C. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O7+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O D. 若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44L（标准状况）时，装置中有0.1mol Cr2O7被还原 11. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是
A 实验
向2mL 0.1mol·LFeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入B 集满CO2的集气瓶
加热盛有少量NH4HCO3固体的试C 管，并在试管口放置湿润的
红色石蕊试纸
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液D 的试管中分别加入2滴相同浓度的淀，另一支中无明显现象
一只试管中产生黄色沉Ksp(AgI＜Ksp(AgCl 石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
瓶内有黑色颗粒产生
−1 2－2－2－−现象
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
集气瓶中产生大量白烟，结论 还原性：
Fe＞Fe2+ CO2具有氧化性

NaCl和NaI溶液
12. 某学习小组为了探究原电池反应，做了如下实验：将Al片和Zn片插入到Na2SO4溶液中，装置如下图。

操作 i接通电流计
现象
接通开始之后指针向右偏且稳定；两极附近均没有明显现象。
ii向溶液中加入50mL 2mol/L H2SO4
开始时指针仍向右偏，Al、Zn表面均产生少量气泡；大约半分钟后，指针向左偏且稳定，Al、Zn表面均产生大量气泡。
下列说法不正确的是
．．．A. i中指针向右偏时，Al的电极反应为：O2+4e+2H2O===4OH B. ii中开始时，Zn做负极，SO4向Zn极移动
C. ii中半分钟后，装置中的反应为Al的析氢腐蚀和Al的化学腐蚀共存 D. 从上述实验中可以得出，Al在H2SO4中的还原性强于在Na2SO4中
25. （17分）丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如下：
2−−−

（1）A的名称是__________，A分子中最多有__________个原子共平面。

（2）B生成A的化学方程式______________________。 （3）D生成E的反应类型为__________，试剂a是_________。 （4）F的结构简式__________。
（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式__________ （6）EX，X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有__________种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式。
（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成它试剂自选）。
的路线流程图（其26. （14分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是；X氢化物的电子式是__________。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是__________。
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是__________。
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是__________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是__________（填序号）。 a. 元素在地壳中的含量
b. 最高价氧化物对应水化物的酸性
c. 断开氢化物中1mol H―Z或H―W键所需的能量 d. Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
27.（12分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是__________。 （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2、Fe3、Mn2等离子。以卤块为原料制＋＋＋得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Fe(OH3 Fe(OH2 Mn(OH2 Mg(OH 2
开始沉淀 2.7 7.6 8.3 9.6 沉淀完全 3.7 9.6 9.8 11.1 ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是__________。
②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH3沉淀的离子反应方程式是__________。 ③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。
④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH22，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH22时消耗NaClOg__________。
28.（15分）某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3溶液的反应进行探究（气密性已检验）。


实验操作和现象：
操作
打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加白雾，溶液中开始出现少量浑浊；
热
ii. 一段时间后，C中产生大量黄色沉淀。
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾 C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，有白色沉淀生成
滴加氯化钡溶液
查阅资料：a. S2O3有较强的还原性
b. 酸性条件下S2O3迅速分解为S和SO2 （1）A中发生反应的离子方程式是__________。 （2）B中饱和NaCl溶液的作用是_______。 （3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是__________。 （4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是。
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是__________。
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是__________。
2−2−现象
i. A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有淀粉碘化钾试纸变蓝





2018届下学期北京市一零一中学高三3月月考试卷
化学试题参考答案
6-12：DDADD CD 25. （17分）（除特别注明，均每空2分）
（1）2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯） 8（各1分）
（2）C(CH33Br+NaOH（3）取代反应（1分） Br2/Fe （4）

（5）
（用可逆符号、→均给分。条件错漏扣1分，漏水扣1分）
（6）13 （7）

（1分）

（第一步可以用Br2）（甲苯光卤代1分，苯甲醛1分，下面甲烷合成线1分，利用题中MnO2也可以，途径合理给分）（3分） 26. （14分每空2分）

（1）第3周期 IIIA族 （2）酸 NH+4+H2O NH3·H2O+H+
（3）Al—4OH−—3e−=AlO−2+2H2O （4）Si bcd

27. （12分，每空2分）
通电（1）2Cl−+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH−
（2）3Br2+3Na2CO3===NaBrO3+5NaBr+3CO2
（3）①除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去 ②ClO−+2Fe2++H2O+4OH−===2Fe(OH3+Cl−或ClO−+2Fe2++5H2O===2Fe(OH3+Cl−+4H+ ③Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解。HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2 ④22.35 28. （15分）
（1）MnO2+4H++2Cl-====Mn2++C12↑+2H2O（2分）
（2）除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰（2分）
−+（3）S2O23+2H===S+SO2↑+H2O（2分）
△（4）把白雾通入Ba(NO32溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生成（3分）
−−2−+（5）S2O23+4Cl2+5H2O===8Cl+2SO4+10H（3分）
（6）氯气与水反应也能生成Cl-，所以检验出溶液中有Cl−也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/fe48429415791711cc7931b765ce05087632758c.html

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