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2013年中考科学复习练习第16讲水与溶液（包括悬浊液、乳浊液）浙教版

发布时间：2013-07-18 10:17:34 来源：文档文库

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一、选择题

1．在家庭用的调味品中，与水充分混合后，不能形成溶液的是 (　　)

A．食用油 B．食盐 C．味精 D．蔗糖

解析　能溶于水的物质与水混合才能形成溶液。溶质在水中以分子或离子的状态存在，形成的溶液具有均一、稳定的特点。B、C、D都符合上述要求，而油类与水不相溶，混合后，油以小油滴的形式分散于水中，静置后油会浮到水的上面而出现分层现象，不符合溶液的特点。

答案　A

2．下列有关溶液及其性质的说法错误的是 (　　)

A．海水的凝固点比水低

B．溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体里的颗粒大小有关

C．一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化

D．食盐水能导电是因为食盐水中含有自由移动的离子

解析　海水属于溶液，其凝固点比纯水低；溶液的特征是均一、稳定，而物质的颗粒越大越易沉淀，即为不均一、不稳定的浊液；温度一定时，物质的溶解度与溶剂多少无关，与溶质、溶剂的性质有关；食盐水是溶液，它导电的原因是因其中含有自由移动的离子。

答案　C

3．(2012·宿迁)3月22日是“世界水日”。下列有关水的叙述正确的是 (　　)

A．随意丢弃废电池易造成水土重金属污染

B．经常饮用蒸馏水对身体有益

C．水中Ca2＋、Mg2＋增多导致水体富营养化

D．大量使用农药、化肥不会污染水

解析　废弃电池中有重金属铅，会造成水土重金属污染；蒸馏水是纯净物，不含人体必需的微量元素，经常饮用对身体有害；导致水体富营养化的是氮、磷等植物营养元素；农药、化肥不合理使用会污染水。

答案　A

4．(2012·山东烟台)2012年“世界水日”的主题是“水与粮食安全”。下列说法错误的是 (　　)

A．水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程

B．农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水

C．为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥

D．将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源

解析　地球上的水储量很大，但大部分集中在海洋里，可供人类利用的淡水只占全球总水量的0.3%，而且淡水分布极不均匀。

答案　A

5．(2012·安徽)水是宝贵的自然资源。下列说法正确的是 (　　)

A．水在自然界中不断循环，取之不尽、用之不竭

B．水是常见的溶剂，广泛用于工农业生产

C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田

D．自来水中只含水分子，不含其它粒子

解析　地球上的水储量很大，但大部分集中在海洋里，可供人类利用的淡水只占全球总水量的0.3%；工业废水有毒不能直接浇灌农田；自来水是混合物，除含有水分子外，还含有Ca2＋、Mg2＋等。

答案　B

6．(2012·湖北黄石)以下是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是 (　　)

①静置沉淀　②过滤　③吸附沉淀　④蒸馏

A．①②③④ B．①④②③

C．①③②④ D．③①②④

解析　静置沉淀和吸附沉淀除去的是不溶于水且颗粒较大的物质，过滤后得到比较干净的水，蒸馏后就得到了纯净水。

答案　C

7．(2012·日照)2012年3月22日是第二十届“世界水日”，下列节水措施中不可取的是 (　　)

A．工业废水处理达标后循环使用

B．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术

C．大量开采使用地下水

D．洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所

解析　工业废水处理达标可用于灌溉土地；农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术可以减少水的浪费；洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所可减少自来水的使用。

答案　C

8．(2012·资阳)下列关于水的叙述中错误的是 (　　)

A．地球表面约71%被水覆盖，因此供人类生产生活用水极为丰富

B．保持水化学性质的最小粒子是水分子

C．电解水得到氢气与氧气的体积比约为2∶1

D．江河湖泊的水经沉淀、过滤、消毒、杀菌后，可供人们生活用水

解析　地球表面约71%被水覆盖，但能供给人们使用的淡水只占全球总水量的0.3%。

答案　A

9．(2012·北京)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 (　　)

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的

大

B．将甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，

析出甲的质量大

C．将t2 ℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D．t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等

解析　此题考查溶解度曲线的意义及应用。比较甲、乙溶解度的大小必须指明温度，否则没有意义，A错；将甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，都能析出晶体，但析出晶体的质量与溶液的质量有关。因此，析出甲的质量不一定比乙大，B错；由于甲的溶解度随温度升高而增大，因此，将t2 ℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，应采取升温的方法或增加溶剂的方法，C错；由于t1 ℃时，甲、乙的溶解度相等，则二者的饱和溶液中溶质的质量分数也相等。因此，它们的饱和溶液各100 g中溶质的质量一定相等，D正确。

答案　D

二、非选择题

10．下图是配制50 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液的有关操作示意图：

(1)计算需要氢氧化钠________ g。

(2)配制氢氧化钠溶液的正确操作顺序是______(填序号)。

(3)若用量筒量取水时仰视读数，其它操作正确，则配得的溶液中氢氧化钠的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“正确”)。

解析　本题考查一定溶质质量分数溶液的配制步骤及误差分析，中等难度。配制50 g 6%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体的质量为：50 g×6%＝3 g；配制的步骤为计算、称量、溶解，由此可判断出图中正确的操作顺序为：③①④②⑤；在用量筒量水时，若仰视读数，则会使量取的水量偏多，从而导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。

答案　(1)3　(2)③①④②⑤　(3)偏小

11．下图是某固体物质的溶解度曲线。

(1)30 ℃时，该物质的溶解度为________ g。

(2)50 ℃时，将40 g该物质加入到100 g水中，搅拌后得到的是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20 ℃时可析出晶体______ g。

解析　本题考查了溶解度曲线的意义及其应用，关键要理解溶解度曲线的意义。对照溶解度曲线，在30 ℃时，该物质的溶解度为40 g；在50 ℃时它的溶解度大于40 g，所以100 g水中加入40 g该物质形成的是不饱和溶液。降低温度到20 ℃时，它的溶解度为30 g，所以析出固体的质量为40 g－30 g＝10 g。部分考生对溶解度曲线的意义理解不够，不知道怎样判断是否饱和。

答案　(1)40　(2)不饱和　10

12．(2012·上海)溶解度可表示物质溶解性的大小。

①下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

Ⅰ.20 ℃时，甲的溶解度________(填“>”、“<”或“＝”)乙的溶解度。

Ⅱ.40 ℃时，乙和丙________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。

Ⅲ.20 ℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50 ℃。请填写下表。

②气体的溶解度也有一定的变化规律。

Ⅰ.打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越________。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________。

Ⅱ.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如下图所示，图中t1对应的温度为40 ℃，则t2对应的温度________(填编号)。

a．大于40 ℃　　 b．小于40 ℃

c．无法确定

解析　此题考查固体、气体的溶解度及溶解度曲线知识。①根据甲、乙、丙的溶解度曲线可知，20 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；由于40 ℃时乙和丙的溶解度相等，因此，它们能够形成溶质质量分数相同的饱和溶液；升高温度时，甲、乙的溶解度增大，丙的溶解度减小，且50 ℃时这三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙。因此，甲的烧杯中固体逐渐减少至全部溶解，而丙的烧杯中固体逐渐增加。②打开可乐瓶盖，瓶内压强减小，逸出大量气泡，这说明压强越小，CO2的溶解度越小；要增大CO2的溶解度，可采用加压或降温的方法；由于气体的溶解度随温度升高而减小，因此，t2对应的温度应大于40 ℃。

答案　①Ⅰ.<　Ⅱ.能　Ⅲ.固体逐渐减少至全部溶解　固体逐渐增加　②Ⅰ.小　降温(或加压)　Ⅱ.a

13．(2012·天津)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息回答下列问题：

(1)50 ℃时，乙物质的溶解度是________ g。

(2)20 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_______________。

(3)温度为________ ℃时，甲、乙两物质的溶解度相同。

(4)50 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是________。

(5)要配制110 g溶质质量分数为9.1%的丙物质的溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是________。

解析　此题是一道有关溶液的综合性试题，考查溶解度曲线、溶质质量分数、溶液的配制等知识。根据溶解度曲线可知，(4)由于甲、乙的溶解度都随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，因此，将50 ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至10 ℃，甲、乙的饱和溶液中都有晶体析出，剩余溶液为10 ℃时的饱和溶液，丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，仍等于50 ℃时饱和溶液的溶质质量分数。由于饱和溶液中溶质质量分数与溶解度有关，溶解度越大，溶质质量分数越大；观察溶解度曲线，比较10 ℃时甲、乙的溶解度与50 ℃时丙的溶解度可知，50 ℃时丙的溶解度最小，因此所得溶液中溶质质量分数最小的是丙。(5)设饱和溶液的溶质质量分数为9.1%时所对应的溶解度为x，有9.1%＝×100%，解得x＝10 g；由于丙的溶解度随温度升高而减小，溶解度为10 g时对应的温度是30 ℃，因此，配制时溶液的温度应小于30 ℃。