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赤峰市华夏职业学校高三普理第一次模拟考试试题

发布时间：2011-12-14 20:54:46 来源：文档文库

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一、选择题

1．人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆逊原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是(　　)

A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型

B．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型

C．α粒子散射：玻尔原子结构模型

D．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型

2．主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)

A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B．F－：1s22s23p6

C．S：1s22s22p63s23p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6

3、1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个反应可以表示如下： 147N＋2He―→ 178O＋1H。下列叙述正确的是(　　)

A．上述转变过程属于化学变化B．元素电负性：氮>氧

C．元素第一电离能：氮>氧D．在自然界，氢元素只有一种核素

4、某元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，其最高价氧化物的相对分子质量与其气态氢化物的相对分子质量之比为15∶8，该元素的最高价氧化物形成的晶体是(　　)

A．分子晶体　　　　 B．离子晶体

C．原子晶体 D．以上晶体都不是

5．第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是(　　)

A．金刚砂 B．金刚石

C．单晶硅 D．二氧化碳

6、下列式子中，真实表示物质分子组成的是(　　)

A．H2SO4 B．NH4Cl

C．SiO2 D．C

7、熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是(　　)

A．离子键 B．氢键

C．共价键 D．范德华力

8、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　　)

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．Cl4>CBr4>CCl4>CH4

C．MgO>O2>N2>H2O

D．金刚石>生铁>纯铁>钠

9、下列不属于配合物的是(　　)

A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OH

C．KAl(SO4)2·12H2O D．Na[Al(OH)4]

10、下列现象与形成配合物无关的是(　　)

A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色

B．向AgNO3溶液中加入氨水，至生成的白色难溶物恰好溶解

C．向CuSO4溶液中加入氨水，至生成的蓝色难溶物恰好溶解

D．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，至生成的白色难溶物恰好溶解

11、下列分子结构中既有σ键又有π键的是(　　)

A．NH3　　　　　　　　　 B．CH4

C．C2H6 D．C2H4

12、生活中常用一些化学知识，下列说法中正确的是(　　)

A．加碘食盐可以使淀粉溶液变蓝

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成了次氯酸

C．酸雨形成的主要原因是空气中大量的CO2溶入雨水中

D．医疗上可以用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药

13、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是(　　)

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子

③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质

④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物

⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化

⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应

A．①③⑤　　　　　　　　 B．②④⑥

C．①③④ D．②⑤⑥

14、下列叙述正确的是(　　)

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

15、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是(　　)

A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O

C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl

16、的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。晶体中A、B、C的原子个数比为(　　)

A．1∶3∶1 B．2∶3∶1

C．2∶2∶1 D．1∶3∶3

17、

18、下列叙述错误的是（）

A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B．两种不同的非金属元素可以形成离子化合物

C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强列的相互作用

二、填空题

19、的电子排布式和轨道表示式。

(1)13Al3＋________、________。

(2)17Cl－________、________。

(3)7N________、________。

(4)16S2－________、________。

(5)29Cu________、________。

20、4分)(2010年安徽理综)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)。

(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在________个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。

(3)W的基态原子核外电子排布式是____________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是__________________。

(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：XO(g)＋O2(g)===XO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

Y(s)＋O2(g)===YO2(g)；ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是

__________________________________________________________ 。

21、A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期序数、主族序数、原子序数相同，BO3－离子含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D2C，回答：

(1)A、B、C、D四种元素的符号分别是________、________、________、________。

(2)A、B两种元素形成化合物的电子式为________，结构式为________，空间构型为________形。

(3)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是________和________。

(4)D2C形成过程的电子式表示为________。

22、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列各组物质中有一种物质与其他物质不属于同一类，请将其挑选出来。

物质组	不属于同类的物质
(1)CO、SO2、CO2、SO3
(2)Mg、O2、I2、NO
(3)水、液氯、盐酸、水银
(4)NaOH、Na2CO3、
Na2CO，CH4、CaO
(5)HClO、H2SO4、
NH3·H2O、H2SiO3

23、

(1)100 mL 98%的浓H2SO4，其密度为1.84 g/cm3。该浓H2SO4的物质的量浓度为________，稀释至500 mL后，其物质的量浓度为________。

(2)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为________，原子个数之比为________，质量比为________，同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比为________，原子个数之比为________，体积比为________；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是________。