2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．将40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1
B．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
C．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为9534057d33bb91a6fcfb26977823e498.png
D．1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－1
2．下列叙述中正确的是
A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物
B．金刚石和石墨具有相同的化学性质
C．金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化
D．C60是新发现的一种碳的化合物
3．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是
A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO3
4．下图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确的是
A．1e10cdfa4b744d87bdf8c7005c3c31cb.png
B．氮素化肥的生产属于人工固氮
C．循环中氮元素发生氧化、还原反应
D．尿素及动植物的遗体一定含氮元素
5．下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向石灰水中通入过量的CO2
②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2
③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液
④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳
⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水
⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳
A．②③⑤⑥ B．①④⑤ C．②④⑤⑥ D．④⑤⑥
6．根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于一类的是( )
A．NaHSO4 B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
7．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )
A．性质不活泼，不与空气中的成分反应
B．镁、铝与氧气反应的速率极慢
C．经过了特殊工艺处理
D．与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．17g NH3中含有的原子总数为4NA
B．1mol Fe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3NA
C．标况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA
D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA
9．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．溶液中一定含Cu2+ B．溶液中一定含有Fe2+
C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu
10．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同
B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm
C．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸
D．卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性
11．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z、则x：y：z可能为
A．2：6：3 B．5：1：2 C．1：2：5 D．3：6：2
12．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-
C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－
13．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（ ）
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
14．生活中离不开化学。从化学的角度分析，下列做法不当的是
A．餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭
B．烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒
C．自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒
D．用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒
15．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
16．下列物质是纯净物的是( )
A．玻璃 B．水泥 C．纯碱 D．水玻璃
17．合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是
A．生铁 B．金属钠 C．不锈钢 D．青铜
18．下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( )
A．H+、Na+、NO3－、OH－ B．Na+、K+、NO3－、Cl－
C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－ D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－
19．下列物质不属于可溶性盐的是
A．FeCl2 B．MgSO4 C．Ag2CO3 D．NH4Cl
20．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为
A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L
C．b/5a mol/L D．a/b mol/L
21．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）
A.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B.2KClO32KCl＋3O2↑
C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D.2H2O
2H2↑＋O2↑
22．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
23．某溶液中含有Na＋、SO42－、CO32－、HCO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．HCO3－ B．Na＋ C．CO32－ D．SO42－
24．进入冬季后，宜昌经常被雾霾笼罩。其中雾属于下列分散系中的
A．胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊液
25．下列电离方程式中，正确的是( )
A．H2SO4===H2++SO42- B．Ba(OH)2===Ba2++OH﹣
C．NaNO3===Na++NO3- D．CuSO4===Cu+2+SO4-2
二、填空题
26．向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol•L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:
（1）图中A点表示沉淀的化学式是_____，其物质的量是_____。
（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为________。
（3）AlCl3溶液的浓度为________。
（4）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为____。
三、推断题
27．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。
①B的俗名为_______________。
②反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①写出A的一种用途_________________________。
②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。
③检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________。
四、综合题
28．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．
（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。
A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢
（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为__________。
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填字母)
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+
（4）Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe(NO3)3晶体的方法如下：
①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_______________。
②磁性氧化铁的化学式为______，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_________________。
③操作1的名称为_____，操作2的步骤为：_____________，过滤，洗涤。
五、实验题
29．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________。
30．实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL。
(1)配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入________；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
②上述步骤的正确操作顺序是________。
(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克。
(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。
A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C、容量瓶中原有少量蒸馏水
D、定容时观察液面仰视
(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。
【参考答案】***
一、单选题
二、填空题
26． Al(OH)3 0.01 mol 15 mL 0.5 mol L-1 7.5 mL或17.5mL
三、推断题
27．纯碱（或苏打） 2OH–+CO2=CO32–+H2O 消毒、漂白、制盐酸、制农药、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、做工业原料等任答一项均可 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl– 取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+
四、综合题
28． D 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 B C 4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+2H2O Fe3O4 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 过滤、蒸发浓缩、冷却结晶。
五、实验题
29．防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） Fe3+ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
30．500mL容量瓶1～2cm胶头滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．通过该反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ==== 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是 ( )
A．H2C2O4在反应中作还原剂 B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
C．KClO3在反应中得到电子 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
2．下列关于二氧化硫性质的说法正确的是
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C．二氧化硫既可被氧化也可被还原
D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
3．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl3溶液与Cu反应：
B．氯气通入水中反应：
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
D．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：
4．用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是
A． B．
C．
D．
5．下列物质的分类依据正确的是
A．A B．B C．C D．D
6．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而生产和生活中需要许多单质(如金属铁、单质硫、氧气等)。如果要把某元素由化合态变成单质，则它
A．由高价态变为零价 B．被氧化
C．被还原 D．有可能被氧化，也有可能被还原
7．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a︰b不可能为
A.3︰4 B.3︰2 C.2︰3 D.4︰5
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA
B．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA
D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
9．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）
（选项中按 W X Y Z 的顺序）
A．S SO2 SO3 H2SO4 B．Na Na2O2 NaOH NaCl
C．Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D．Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3
10．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
11．下列物质不属于合金的是（ ）
A．黄铜 B．青铜 C．不锈钢 D．水银
12．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是fabb8a315b2194c503ed7f566d5ed221.png
A．纯碱—Na2CO3 B．小苏打—Na2CO3
C．苛性钠—Na2CO3 D．胆矾—CuSO4
13．证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是 ( )
A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色
B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色
C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色
D．只需要滴加硫氰化钾溶液
14．下列仪器中，都能用于直接加热的一组是（ ）
A．烧杯和量筒 B．试管和坩埚
C．烧瓶和烧杯 D．试管和锥形瓶
15．关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( )
A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性
B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2
C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性
D．每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2
16．有一粗硅，含铁和硅两种成分，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是
①物质的量之比为1∶1 ②物质的量之比为2∶1 ③质量之比为4∶1 ④质量之比为2∶1
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
17．物质的性质不同，其存放的方法也不同。下列物质的存放方法正确的是( )
A．浓硫酸可敞口保存在细口瓶中
B．液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中
C．氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中
D．金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中
18．在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（ ）
A．硫 B．硅 C．氯 D．铝
19．如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不正确的是
A．所含氧原子数相等 B．气体的总质量相等
C．气体所含电子总数相等 D．气体的密度相等
20．下列说法正确的是
A．二氧化硫使溴水褪色利用了二氧化硫的还原性
B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则氨气已经收集满
D．用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物
21．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是
A．A B．B C．C D．D
22．下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是
A．FeCl3 B．SO2 C．NO2 D．NO
23．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl2、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是
A．氨水 B．AgNO3 C．浓NaOH D．盐酸
24．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是 （ ）
①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色
A．①③ B．①② C．②③ D．①④
25．下列装置或操作能达到实验目的是
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
26．有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出对应化学式：A______，B______，C______，D______。
(2)A在室温下与氧气反应时生成__________（写化学式，下同），D在空气中锈蚀生成__________。
(3)写出下列化学方程式：
①A在空气中燃烧______________________；
②B与氧气在加热条件下反应______________________；
③C在氧气中燃烧________________________。
三、推断题
27．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。
①B的俗名为_______________。
②反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①写出A的一种用途_________________________。
②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。
③检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________。
四、综合题
28．海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题：
（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：
加入的试剂①、②分别是：_________、_________。
（2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：
取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。
① 氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_______________________________。
② 将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_______g/L。
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/ec3f070e5d0e7cd184254b35eefdc8d376ee1416.html
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