高中化学 1.1.2热化学方程式、反应焓变的计算每课一练

发布时间：2023-03-29 16:48:02 来源：文档文库

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2015年高中化学1.1.2热化学方程式、反应焓变的计算每课一练（含解析）鲁科版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分
1．下列热化学反应方程式书写正确的是(

垐垐?2SO3A．2SO2＋O2噲垐加热?ΔH(500K＝－196.6kJ·mol
1B．H2(g＋O2(g===H2O(l2ΔH(298K＝－285.8kJ·molC．2H2(g＋O2(g===2H2O(lΔH(298K＝＋571.6kJ·molD．C(s＋O2(g===CO2(gΔH＝＋393.5kJ·mol
解析：热化学方程式要标明物质的聚集状态，所以A不正确，C、D两选项均为放热反应，焓变应小于零。
答案：B2.含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是(

A．NaOH(aq＋HCl(aq===NaCl(aq＋H2O(lΔH＝＋28.7kJ·mol
B．NaOH(aq＋HCl(aq===NaCl(aq＋H2O(lΔH＝－28.7kJ·mol
C．NaOH(aq＋HCl(aq===NaCl(aq＋H2O(lΔH＝＋57.4kJ·mol
D．NaOH(aq＋HCl(aq===NaCl(aq＋H2O(lΔH＝－57.4kJ·mol
解析：20.0gNaOH反应放出28.7kJ的热量，则1molNaOH反应放出的热量为57.4kJ，所以D项正确。
答案：D3．已知下列反应的热化学方程式为：
①C(s＋O2(g===CO2(g；ΔH1＝－393.5kJ·mol
②CH3COOH(l＋2O2(g===2CO2(g＋2H2O(l；ΔH2＝－870.3kJ·mol
－1－1－1－1－1－1－1－1－1－1催化剂
1
1－1③H2(g＋O2(g===H2O(l；ΔH3＝－285.8kJ·mol
2则反应2C(s＋2H2(g＋O2(g===CH3COOH(l的反应热(焓变为(A．＋488.3kJ·molC．－244.15kJ·mol
－1－1B．－488.3kJ·molD．＋244.15kJ·mol
－－1－1
解析：将①×2＋③×2－②即得到待求的热化学方程式，故ΔH＝(－393.5kJ·mol1×2＋(－285.8kJ·mol×2－(－870.3kJ·mol＝－488.3kJ·mol。
答案：B4．根据热化学方程式S(l＋O2(g===SO2(g；ΔH＝－293.23kJ/mol，分析下列说法－1－1－1中(

正确的是A．S(s＋O2(g===SO2(g，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S(g＋O2(g===SO2(g，反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1molSO2(g的能量小于1molS(l和1molO2(g的能量之和D．1molSO2(g的能量大于1molS(l和1molO2(g的能量之和
解析：S(s===S(l吸收能量，所以S(s＋O2(g===SO2(g，反应放出的热量小于293.23kJ·mol，S(g===S(l释放能量，所以S(g＋O2(g===SO2(g，反应放出的热量大于293.23kJ·mol，该反应是放热反应，所以生成物的能量小于反应物的能量。
答案：C5．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s＋O2(g===CO2(g
ΔH＝－393.51kJ·mol①
C(金刚石，s＋O2(g===CO2(g
ΔH＝－395.41kJ·mol②
据此判断，下列说法正确的是(A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
解析：根据盖斯定律，将①式减去②式，得到下列热化学方程式：C(石墨，s===C(金刚石，sΔH＝＋1.90kJ·mol，说明由石墨制备金刚石是吸热反应，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高。
答案：A6．人体内葡萄糖的消耗可用下述热化学方程式表示C6H

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