河南省商丘市第一高级中学
2015—2016学年度下学期期中考试
高一化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。满分为100分，考试时间90分钟。
注意事项：1、姓名和坐号写在答题卷的指定位置，选择题答案填在答题卷的答题栏内。
2、 考试结束只交答题卷。
可能用到的相对原子质量： H=1 N=14 O=16 K=39
第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1．下列各项中表达正确的是
A．H、D、T表示同一种核素
B．用电子式表示HCl形成过程：
C．F－离子结构示意图：
D．次氯酸电子式：
2．在一定温度下某密闭容器中，加入1moA、3molB、2molC和2molD，发生反应：
m A(g)＋n B(g) x C(g)＋y D(s)，各物质的物质的量随着时间的变化如右图
所示，则当下列条件成立时，能说明反应已经达到平衡状态的是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②ひ正（A）＝2ひ逆(C)
③A、B、C的浓度不再变化
④反应物的转化率不再变化
⑤混合气体的压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦
C．①③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦⑧
3．下列结构简式代表了几种不同的烷烃
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
4．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是
A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要换铝板就可以继续使用
5．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是
A．1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol
B．W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键
D．0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体
6．下列关于化学键说法正确的是
A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键
B．只含有共价键的物质一定是共价化合物
C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键
D．CaCl2 中既有共价键又有离子键
7． 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电
子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A．X和R在同一周期
B．原子半径：W＞R＞X
C．气态氢化物的稳定性：X＞Y
D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
8．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是
A．W的离子半径>Y的离子半径
B．Z的氢化物稳定性
C．Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应
D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同
9．某元素的一种核素X，它与2H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含中子的物质的量是
A． (A－N)mol B．
(A－N＋m)mol
C． (A－N)mol D．
(A－N＋m)mol
10．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大
B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
D．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g
11．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是
A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的
B． 纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能
完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减
小
D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值
12．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
D．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
13．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
A．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)
B．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)
C．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)
D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－
14．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂1mol A—A键和1mol B—B键能放出x kJ的能量
C．断裂2mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量
15．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前18号元素中，满足上述关系的元素共有
A．6对 B．5对 C．4对 D．3对
16．下列说法正确的是
A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
C．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
D．碳氢原子个数比为1：3的烃有2种
17．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D． Cl与
Cl得电子能力相同
18．现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：
下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是
A．甲的单质能和水反应
B．乙的气态氢化物的水溶液可能显碱性
C．丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱
D．甲、丙只能形成共价化合物
第Ⅱ卷（共46分）
二、填空题（本题包括5小题，共46分）
19．（10分）
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____________________。(用元素符号表示)
（2）②、
、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。（用化学式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出这样的两种化合物的电子式：_______________、_______________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
20．（8分）
有下列各组物质
A．O2和O3 B．CH3—CH2—CH2—CH3 和
C．12C和13C
D．H2O和D2O E．CO(NH2)2和NH4CNO
F．
G．C60和金刚石 H．(CH3)2CHCH(CH3)2 和 (CH3)2CH(CH2)2CH3
（1） 组两物质互为同位素；
（2） 组两物质互为同素异形体；
（3） 组两物质互为同分异构体；
（4） 组中两物质是同一物质。
21．（5分）
在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。
（1）下列说法正确的是
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B．所有的放热反应都能设计成一个原电池
C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行
（2）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其
方程式为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)
该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为
反应（填“吸热”或“放热”）
若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所
示：则该反应吸收或放出热量为 kJ
(用含a b c d字母的代数式表示)
22．（10分）
（I）下列装置能组成原电池的是 （填序号）
（II）将CH4设计成燃料电池，装置如下图所示（A、B为多孔碳棒）
（1） （填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为 ；（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，则导线中转移电子的物质的量
为 ，消耗KOH的质量为 。
23．（13分）
一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。
（Ⅰ）某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
（1）哪一时间段反应速率最大 ，原因是 。
（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）
(2) 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。
(3) 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是 。
A．Na2CO3溶液 B．NaCl溶液
C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液
（Ⅱ）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为 。
提示：
商丘一高2015—2016学年第二学期期中考试
高一化学答案
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
二、填空题（本题包括5小题，共46分）
19．（10分）
（1） Na>Al>O
（2） HNO3>H2CO3>H2SiO3
（3）
(4) a、b（各2分）
20．（8分）
（1） C （2） AG
（3） BEH （4） DF（各2分）
21．（5分）
（1） A （2分）
（2） 吸热（1分）； 4a+4b-2c-4d（2分）
22．（10分）
（I）②④
（II） （1）B CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
（2）4 mol 56g（各2分）
23．（13分）
（Ⅰ）（1）2-3（1分）；反应放热，加快反应速率。（1分）
（2）4-5（1分）；盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）（1分）
（3）B（1分）
（Ⅱ） 0.2mol/(L.min) ； 2； 小于； （各2分）
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/df2b7e664128915f804d2b160b4e767f5acf80e7.html
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