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安徽省蚌埠一中2015届高三上学期12月月考化学试卷
一、选择题（下列每题只有一个最适当的选项，每小题3分，共18道题，共计54分）
1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述正确的是（ ）
2．（3分）下列化学用语描述中正确的是（ ）
3．（3分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列有关说法正确的是（ ）
4．（3分）苹果iphone5正在我国热卖，其电池为锂电池．构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1﹣xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列说法错误的是（ ）
5．（3分）设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（ ）
6．（3分）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
7．（3分）（2009•韶关二模）下列实验操作完全正确的是（ ）
8．（3分）下列各组中粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
9．（3分）（2012•朝阳区二模）下列叙述不正确的是（ ）
10．（3分）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
11．（3分）某温度下，向1L密闭容器中加入3mol A和2mol B发生反应：3A（g）+2B（l）═2C（g）+2D（g）．5min后达到平衡，平衡时测得n（D）=1.8mol．下列说法错误的是（ ）
12．（3分）仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的是（ ）
13．（3分）载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2C02+4e+2H0═2C0+40H﹣．下列判断错误的是（ ）
14．（3分）下列离子方程式中，不正确的是（ ）
15．（3分）下列说法正确的是（ ）
16．（3分）（2014•安徽模拟）某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状沉淀物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应．
17．（3分）（2014•安徽模拟）下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（ ）
18．（3分）（2012•浦东新区二模）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（ ）
二、解答题（共4小题，满分46分）
19．（14分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置 第三周期ⅥA族 ；
（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序 N＞O＞C ，B的最简单气态氢化物分子空间构型 三角锥形 ；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因 NH3分子间能形成氢键 ；
（3）D与C形成的化合物的晶体类型 离子晶体 ；
（4）B、C、D、E简单离子半径大小 S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞Na+ （用元素符号表示）；
（5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3•H2O+CO32﹣+H2O ，在25℃，101kPa下，2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.52kJ/mol ．
20．（10分）某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4．某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，他们设计了如下方案进行测定，操作流程为：
请根据流程回答：
（1）加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ；
（2）操作II中量取25.00mL液体需要使用的仪器是 25.00mL酸式滴定管 ；
（3）反应①中，加入足量H2O2溶液的目的是 将Fe2+全部氧化为Fe3+ ；
（4）如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有Fe3+而没有Fe2+， 取少量加入过氧化氢后的液体，加入KSCN，溶液变红，则含有Fe3+，再取少量液体加入MnO2，有气体放出，则H2O2过量，没有Fe2+ ；
（5）检验沉淀是否冼涤干净的操作 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净 ．
21．（12分）氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等．用孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
（1）若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①选用 B （填字母）．
A．Cu B．Cl2 C．NH3•H2O D．NaOH
（2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是 3.7～5.4 ．由溶液C获得CuCl2•xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是 蒸发浓缩 、 冷却结晶 过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是 防止CuCl2•xH2O晶体溶解损失 ．
（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：
①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量．该方案存在的问题是 CuCl2•xH2O晶体加热时会发生水解 ．
②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g．则x= （用含a、b的代数式表示）．
22．（10分）某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者 大于 后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
（1）提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ；
猜想2： 此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．
（2）设计实验方案并完成相关实验：
固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为： 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ ．
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/dbebae3ce55c3b3567ec102de2bd960590c6d9ab.html
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