考试时间：90分钟；考试分值：100分
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Mg24 Al27 Mn55 Fe56 Cl35.5
一、选择题(每个题目只有1个选项符合要求，每题3分，共计48分)
1.据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是
A.晶体硅 B.二氧化硅 C.铜合金 D.不锈钢
2.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是
A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害
B.富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉
C.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染
D.14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素
3.某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
4.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.葡萄糖能发生银镜反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇醋酸铅变性
5.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是
6.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4，使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是
7.取软锰矿石(主要成分为MnO2)116g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O，制得22.4L Cl2 (标准状况)。下列有关说法中不正确的是
A.这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75％
B.被氧化的HCl的物质的量为4mol
C.参加反应的HCl的质量为146g
D.被还原的MnO2的物质的量为1mol
8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A.1mol分子式为C2H6O的物质，含O－H数目一定是NA
B.1mol标准状况下，22.4L CH2=CH2中含C-H数目为4NA
C.1mol甲基(－CH3)中含有的电子数目为9NA
D.0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数目为0.3NA
9.下列各组物质中，互为同分异构体的是
A.水与冰 B.O2与O3
10.向300Ml 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解(假设还原产物只有NO)，下列说法不正确的是
A.最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+ B.最终溶液中，硝酸无剩余
C.标准状况下生成NO的体积为1.68L D.再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化
11.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是
A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B.非金属活泼性：Y
C.原子半径：X>Y>Z D.原子最外层电子数：X
12.下列变化过程中，只破坏共价键的是
A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎 C.HCl溶于水得盐酸 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
13.少量铁粉与100mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸
④改用10mL 0.1 mol·L-1的硝酸 ⑤加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1 mol·L-1的盐酸
A.③⑤⑥⑦ B.③⑦⑧ C.③⑥⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧
14.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如下：
下列叙述不正确的是
A.“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行
B.“还原”步骤发生的反应为：
C.“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气
D.“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子
15.1 mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑立体异构)有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
16.由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为
A.9% B.27% C.54% D.无法计算
二、填空题(共计52分)
17.(10分)下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题：
(1)元素②的元素名称是 。
(2)元素⑤处于周期表中第 周期第 族。
(3)①～⑦七种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是 (填化学式)。
(4)元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该白色物质发生分解的化学方程式 。
(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种 性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
18.(8分)中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 。
(2)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：
Br2＋ ＝ ＋ Br－＋ CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： 。
(5)流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
19.(10分)氮及其化合物在人们的生活经常出现。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：
该条件下，N2和O2完全反应生成1molNO，会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
(2)一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，氮的气态氧化物X和Y之间反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。
①写出该反应的化学反应方程式： 。(用物质的化学式表示)
②在0～3min内，用Y表示的反应速率为
③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。
a.容器内压强不再发生变化
b.X的体积分数不再发生变化
c.容器内原子总数不再发生变化
d.相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X
④反应达到平衡后，若降低温度，则v(正) ，v(逆) (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
① ②
③ ④
该反应在四种不同情况下速率由大到小的顺序为(用序号填空) 。
20.(14分)A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ，E中的官能团名称为 。
(2)由B生成C的反应类型是 ，由B生成E的反应类型是 。
(3)A反应生成B的化学方程式为 。
(4)B在一定条件下可以生成某种高分子化合物，该高分子化合物的链节是
(5)C物质存在一种同分异构体，该同分异构体属于有毒的一类致癌物，其别名为恶烷，曾被广泛的用于洗涤，制药，印染等行业，试推测其结构简式 。
(结构不稳定)
(6)C在55～60°C，800kPa条件下，借助催化剂与空气充分作用也可以转化成D，其转化的化方程式为 。
(7)在实验室中取30g B和30g D在浓硫酸催化条件下得到41.8g E，试计算该反应产物的产率是 。(保留三位有效数字)
21.(10分)如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：
(1)写出化学式：A ，G 。
(2)实验室收集气体D和A的方法依次是 法、 法。
(3)写出C→E的化学方程式： 。
(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式： 。
(5)检验物质A的方法和现象是 。
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/bf06c3e0f68a6529647d27284b73f242326c31b8.html
文档为doc格式