[最新]高中化学同步讲练：3.2.2 盐类水解的实质与规律1(鲁科版选修4)

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　　　　　　　　　　　第2课时　盐类的水解

[目标要求]　1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。

一、盐溶液的酸碱性

1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)

盐

2．盐溶液的酸碱性探究

3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因

(1)NH4Cl溶液

(2)CH3COONa溶液

(3)NaCl溶液

H2OH＋＋OH－

NaCl===Cl－＋Na＋

解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中[H＋]____[OH－]，呈________。

二、盐类的水解

1．概念

在溶液中，由________________跟水电离出来的__________结合生成__________的反应。

2．特征

(1)一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是____热反应。

3．影响因素

知识点一　盐类的水解和盐溶液的酸碱性

1．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)

A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2S溶液中[Na＋]是[S2－]的2倍

2．相同物质的量浓度的NaCN(HCN是一种弱酸)和NaClO(HClO是一种弱酸)相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中，正确的是(　　)

A．电离程度：HCN>HClO

B．溶液pH：HClO>HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子的浓度：[CN－]<[ClO－]

3．下列水解离子方程式中，正确的是(　　)

A．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

B．Br－＋H2OHBr＋OH－

C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

4．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

5．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则(　　)

知识点二　影响盐类水解的因素

6．向浓度为0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO]增大的是(　　)

①H2O ②CO2 ③K2S ④KOH

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

练基础落实

1．下列离子方程式正确的是(　　)

A．碳酸的电离：H2CO32H＋＋CO

B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－

D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

2．在25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其[NH]分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。下列判断正确的是(　　)

A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b

3．下列说法正确的是(　　)

A．HCO在水溶液中只电离，不水解

B．硝酸钠溶液水解之后呈中性

C．可溶性的铝盐都能发生水解反应

D．可溶性的钾盐都不发生水解反应

4．为了使Na2S溶液中[Na＋]/[S2－]的比值变小，可采取的措施是(　　)

①加入适量盐酸　②加入适量NaOH(s)　③加入适量KOH(s)　④加入适量KHS(s)　

⑤加水　⑥通H2S(g)　⑦加热

A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④

5．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是(　　)

A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混和液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

练方法技巧

6．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)

A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]

C．在CH3COONa溶液中，由水电离的[OH－]≠[H＋]

D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

7．欲使CH3COONa稀溶液中[CH3COO－]/[Na＋]比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH　③固体CH3COONa　④固体NaHSO4(　　)

A．①或④ B．②或③ C．①或② D．③或④

练综合拓展

8．浓度为0.1 mol·L－1的8种溶液：

①HNO3　②H2SO4　③HCOOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH

⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl溶液pH由小到大的顺序是____________________(填写编号)。

9．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为

________________________________________________________________________。

(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________________________________，其原因是

______________________________________________________________________。

(1) 对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是____________________________；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是

________________________________________________________________________。

基础落实

一、1.NaCl、KNO3　NH4Cl、Al2(SO4)3　弱酸强碱盐　弱酸弱碱盐

2.

3.(1)

(2)

(3)弱电解质　＝　中性

二、1.盐电离出来的离子　H＋或OH－　弱电解质

2．(1)可逆　(2)吸

3．大　促进　大　促进　抑制　促进

对点训练

1．D　[本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则[Na＋]＝2[S2－]成立，由于S2－水解，故[Na＋]>2[S2－]，因此应选D。]

2．D　[CN－和ClO－水解均显碱性。同浓度的上述离子，水解的程度越大，碱性越强，溶液的pH越大，对应的酸越弱。]

3．D　[解题关键是会判断哪些是弱离子，并注意多元弱酸是分步电离的，其酸根的离子是分步水解的。Br－是强酸的酸根离子，不能水解，B项错误；CO是多元弱酸的酸根离子，水解时应分步进行，不能一步完成，C项错误。]

4．C　[NaHCO3水溶液显碱性，可排除A、B项，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液碱性小于同浓度的NaOH溶液，即其pH<13，故选C项。]

5．A　[根据盐的水解规律可知：

弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：

综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性AOH＞BOH，答案为A。]

6．D　[首先考虑能否与CO发生反应，若不反应，再考虑水解平衡的移动情况。CO水解反应的离子方程式为CO＋H2O HCO＋OH－，稀溶液加水后各种主要离子的浓度都要减小；CO2能够与OH－反应生成HCO，反应向正反应方向移动，CO的浓度减小；S2－水解也显碱性，能够抑制CO的水解，CO的浓度增大；KOH电离出的OH－能够抑制CO的水解，CO的浓度增大。]

7．B　[A项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以应增大；D项加入NaOH固体，使溶液中OH－浓度明显增大，所以溶液pH增大；B项通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。]

课时作业

1．B　[A项为H2CO3word/media/image19_1.pngH＋＋HCO，HCOword/media/image19_1.pngH＋＋CO；C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写：S2－＋H2Oword/media/image19_1.pngHS－＋OH－，HS－＋H2Oword/media/image19_1.pngH2S＋OH－；D项由于加入过量烧碱，应生成Na[Al(OH)4]，Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。]

2．D　[三种溶液中均存在水解平衡：NH＋H2Oword/media/image19_1.pngNH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3，因CO＋H2Oword/media/image19_1.pngHCO＋OH－，使上述平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe2＋＋2H2Oword/media/image19_1.pngFe(OH)2＋2H＋，[H＋]增大，抑制NH的水解。]

3．C　[HCO在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3＋为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K＋不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3。]

4．D　[欲使溶液中[Na＋]/[S2－]的比值变小，即使[S2－]增大，从S2－＋H2Oword/media/image19_1.pngHS－＋OH－的平衡角度分析，增加[OH－]或[HS－]可抑制S2－水解，使平衡向左移动，但不能加入Na＋，显然③④可以，②不可以；加入盐酸：2H＋＋S2－===H2S↑，使比值变大；⑤⑦促进Na2S水解，使比值变大；通入H2S后，发生如下反应：H2S＋S2－===2HS－，使比值变大。]

5．A　[晶体溶解过程伴有热效应，无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热反应，B、C、D不正确；A项，给滴有酚酞的醋酸钠溶液加热，红色加深，说明溶液碱性增强，即升高温度促进盐类的水解，可证明盐类水解为吸热反应。]

6．C　[盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中[H＋]≠[OH－]，故A对；溶液显酸性则一定有[H＋]>[OH－]，故B对；根据水的电离方程式：H2Oword/media/image19_1.pngH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的[OH－]＝[H＋]，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得溶液中[OH－]>[H＋]，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。]

7．B　[①加入少量NaOH固体，[Na＋]增大，[CH3COO－]也增大，但[CH3COO－]增大的倍数不如[Na＋]增大的倍数大，因此[CH3COO－]/[Na＋]比值减小；②加入KOH固体，[OH－]增大，使CH3COONa水解平衡逆向移动，[CH3COO－]增大，所以[CH3COO－]/[Na＋]比值增大；③加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，[CH3COO－]/[Na＋]将变大；④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使[CH3COO－]变小，[Na＋]变大，则[CH3COO－]/[Na＋]比值变小。]

8．②①③⑧⑦⑥⑤④

解析　相同的物质的量浓度的各种电解质溶液的pH大小比较有以下一般规律：

(1)同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH的关系一般是：二元强酸<一元强酸<弱酸<水解呈酸性的盐溶液。

(2)同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH的关系一般是：二元强碱>一元强碱>弱碱>水解呈碱性的盐溶液。

(3)强酸弱碱盐，碱越弱，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。

(4)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：以H3PO4为例：H3PO42PO443PO4。

9．(1)A∶B＝10－4∶1

(2)产生白色沉淀，且红色褪去　在纯碱溶液中CO水解：CO＋H2Oword/media/image19_1.pngHCO＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋CO===BaCO3↓(白色)，由于CO的浓度减小，水解平衡左移，OH－浓度减小，酚酞褪色

(3)①An＋＋nH2Oword/media/image19_1.pngA(OH)n＋nH＋

②Bm－＋H2Oword/media/image19_1.pngHB(m－1)－＋OH－

解析　(1)在pH＝9的NaOH溶液中，[H＋]水＝10－9 mol·L－1，其H＋全部是水电离产生的，因为[H＋]水＝[OH－]水，即A＝10－9 mol·L－1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－结合了水中的H＋，水的电离平衡向正反应方向移动，[OH－]增大；在pH＝9的CH3COONa溶液中，[OH－]＝1×10－5 mol·L－1，其OH－全部是水电离产生的，即B＝10－5 mol·L－1，所以，A∶B＝10－9 mol·L－1∶10－5 mol·L－1＝10－4∶1。(3)正确地表示An＋、Bm－符号及Bm－水解产物HB(m－1)－至关重要。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/d66c2fea773231126edb6f1aff00bed5b8f373d5.html