2019年娄底市中考化学模拟试题与答案

2019年娄底市中考化学模拟试题与答案

（试卷满分100分，考试时间90分钟）

一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1．分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是 A．生铁、氢氧化铜、冰水混合物  B．液氧、硫酸钡、粗盐  
C．天然气、纯碱、石油 D．钙片、氯化镁、海水 

2．下列物质间的转换，不能一步完成的是

A．Fe → Cu B．Mg → MgO C．NaNO3 → NaCl D．H2SO4→ HCl

3. 铬酸钾（K2CrO4）是印染、电焊等工业的原料。铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

4．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而增大的是

A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液

5．将铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤渣中所含的固体有

A．Ag和Cu B．Fe和Cu C．Fe和Ag D．Fe、Cu和Ag

6. 推理是常用的学习方法。下列推理正确的是

A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物

B．木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气

C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯

D．CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应

7．用氯化钠固体配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50g。下列做法不正确的是

A．称量：用天平称量氯化钠5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL

C．溶解：将氯化钠倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶

8．下列说法正确的是

A. 汽油除油污不是乳化现象

B. 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C. 用pH试纸测某酸性溶液的pH时，若用湿润的玻璃棒蘸取待测液，则测量结果会偏小

D. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间后，两者的溶质质量分数都不变

9．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是

10. 下列图象能正确反映对应操作的是

A. 向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
B. 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C. 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
D. 向稀硫酸中加入一定质量的锌粒

二、填空题（本题包括4小题，共30分）

11．（6分）化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：

（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以　 　（填“单质”或“化合物”）形式存在．

（2）曹大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的　 　（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”）．

（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰、加水配制而成，写出配制过程中任意一个化学方程式：　 　．

12．（6分）化学是从微观的角度研究物质的组成、结构及其变化的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示．回答下列问题：

（1）甲是　 　．

（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是　 　．保持水的化学性质的最小粒子是　 　．

（3）从微观来看，化学反应的实质是　 　．

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13. （8分） 以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示。请回答下列问题。

（1）下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是_____（填序号）。

A．水 B.盐酸 C.二氧化碳

（2）步骤④发生反应的化学方程式是____________。

（3）如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为_____（填一种试剂的化学式）写出有关化学方程式

14.（10分）水不仅是生命之源，也是一种重要的化学物质。请同学们回答下面的问题：

（1）如右图所示，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是　 　，电解水的化学方程式为 。

（2）水电解的过程可用下图所示表示，微粒运动变化的先后顺序是　 。

（3）右图是净化河水的简易装置，下列说法正确的是　 　。

A．净化后的水是纯净物

B．此装置能对水杀菌消毒

C．此装置能把硬水变为软水

D．活性炭能吸附水中的色素及异味

（4）研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来

　（填写序号）

A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场

三、实验与探究（本题包括2小题，共30分）

15．（13分）下图是实验室制取气体的常见装置。

A B C D

(1)写出所指仪器名称:a___________________，b____________________；

(2)实验室制取CO2的化学方程式是__________________________，发生装置选用B比选用A的突

出优点是____________________。用装置D制取并收集CO2，请在虚框内补全导管。

(3)实验室用氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合加热制氨气，发生装置为 (填编号)，发生反

应的化学方程式为____________________________________________。

16．（17分）镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

I．【镍粉制备】：工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：

（1）反应器中一个重要反应为：（ 2分）

3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为 。

（2）操作1名称是 , 洗涤操作1所得固体时，需用纯水洗涤，检验其洗净的方法（写出步骤、现象） 。（ 3分）

（3）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中95%酒精浸泡的目的 。（ 2分）

（4）物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为 。（ 2分）

（5）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量

将 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 （ 2分）

Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】

为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O组成，某小组设计了如下实验方案及装置：

【资料卡片】

（1）碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O

（2）400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．

【实验步骤】：

① 连接装置， ；②准确称取3.77g xNiCO3•yNi(OH）2•zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤ ；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）（ 2分）

【实验分析及数据处理】：

（1）完善实验步骤中的填空：① 连接装置， ；⑤ 。（ 2分）

（2）装置A的作用是 （ 2分）

（3）计算 xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O中x：y：z 的值。（写出计算过程）

四、计算题（本题包括1小题，共10分）

word/media/image17_1.png17.实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀

质量的关系曲线如右图所示。

回答下列问题：

（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。

（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原

因是 。

（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。

参考答案

一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

 1.B 2.C 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.A 9.A 10.C  

二、填空题（本题包括4小题，共30分）

11. （6分）（1）单质；（2）钾肥；

（3）CaO+H2O=Ca（OH）2或Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4

12. （6分）（1）原子；

（2）水分子；

（3）分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子．

13. （8分）（l）B（2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

（3）HCl（或Ca(OH)2或CaCl2）（合理答案均可得分方程式略）

14.（10分）

（1）O2 (氧气) 2H2O 2H2↑+O2↑

（2）①②③④ （3）D （4）C D

三、实验与探究（本题包括2小题，共30分）

15.（13分）（1）分液漏斗 　铁架台

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；

可以控制反应的发生与停止（合理的表达即可）

画图（如右图，导管至少伸进集气瓶三分之二才给分）

（3）C 2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

16. （17分）I．【镍粉制备】：

（1）CO2

（2）过滤，取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液（合理即可），无白色沉淀，则已洗净。

（3）便于快速晾干

（4）55℃ 8.3

（5）升高

Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】

【实验分析及数据处理】：

（1）①检查装置的气密性 ；⑤ 缓缓通一段时间空气 。

（2）除去空气中的水和二氧化碳

（3）x：y：z=1:2:4 （过程略）

四、计算题（本题包括1小题，共10分）

17．（10分）（1）5 （2）稀盐酸先与碳酸钠反应。

（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为x

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl

111 100

word/media/image21_1.pngword/media/image22_1.png x 5g

x=

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原滤液中CaCl2的质量分数=

答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/d377291b3d1ec5da50e2524de518964bcf84d29b.html