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高中必刷题高二选择性必修1化学反应原理综合训练

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高中必刷题高二选择性必修1化学反应原理综合训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是(A．需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应
B．对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小
C．为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2．下列说法符合事实的是（）
A．常温下由水电离产生的c(H＋=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气B．向Na2S溶液中通入SO2气体，c(H2S增大
C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定盐酸与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5
3．今年4月26日，中国第一艘国产001A型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是
A．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀B．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀
C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用4．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1＜0
试卷第1页，总8页

B．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小C．相同条件下，HCl的(△H3+△H4比HI的大
D．一定条件下，气态原子生成1molHX键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol5．仅根据题中图示得出的结论不合理的是选
A项
B
C
D


图示



结
HB为弱酸论A．A
B．B
HF为弱电解质
溶解度：AgI＜
正反应△H＞0
AgCl
C．CD．D
6．人体血液内的血红蛋白(Hb易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2
O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO
的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动7．氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为
0.1molL1的4种钠盐溶液pH如表：
溶质
Na2CO3
11.6
NaHCO3
9.7
NaClO
10.3
NaHSO3
5.2
pH
试卷第2页，总8页


下列说法中，正确的是（）
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液
2
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+＞c(H+＞c(HSO3＞c(SO3＞c(OH-
8．298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A．MOH是强电解质C．水的离子积Kw：b>c>ac(CH3COO->c(M+>c(H+>c(OH-
B．b点对应的盐不水解D．c点溶液中
9．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g＋6H2(gCH3CH2OH(g
＋3H2O(gΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（）

A．a点的平衡常数小于b点B．b点，υ正(CO2＝υ逆(H2O
试卷第3页，总8页

C．a点，H2和H2O物质的量相等
D．其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大
10．已知298K时，Ksp(NiS=1.0×10-21mol2·L-2，Ksp(NiCO3=1.0×10-7mol2·L-2；p(Ni=-lgc(Ni2+，p(B=-lgc(S2-或-lgc(CO3。在含相同物质的量浓度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO32溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法中错误的是（）
2

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C．对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动D．p为3.5且对应的阴离子是CO3
二、多选题
11．我国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图。下列叙述正确的是（）
2

A．工作时X极周围溶液的酸性增强B．氢气在电极上发生还原反应
C．图中标出的Y极实际是原电池的正极D．工作过程中，质子H生成水
12．温度为T℃时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为
从Y极一边透过质子交换层移动到X极一边与OH


反应
A(g+B(gC(s+xD(g△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化
如表所示。下列说法不正确的是（）
试卷第4页，总8页

时间0
c(Ac(B
11
molLmolL
3.52.32.02.02.8
2.51.31.01.01.82.02.0
c(D
1
molL
02.43.03.01.41.01.0
5min
10min15min
20min
25min3.0
30min

3.0
A．前10min的平均反应速率v(D0.3molL1min1
c(Cc2(D
B．该反应的平衡常数表达式为K
c(Ac(B
C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向正反应方向移动D．反应至15min时，改变的条件可以是降低温度
三、原理综合题
13．开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
mol-1，（1）已知：①2CH3OH(l+3O2(g=2CO2(g+4H2O(gΔH1=-1275.6kJ·
mol-1，③H2O(g=H2O(lΔH3=-44.0kJ·mol-1，②2CO(g+O2(g=2CO2(gΔH2=-566.0kJ·
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g+CO(g-90.8kJ•mol-1。
①某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO=0.2mol/L，则CO的转化率为____，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH=______。
②要提高反应2H2(g+CO(g⇌CH3OH(g中CO的转化率，可以采取的措施是_______。
试卷第5页，总8页
CH3OH(g△H=

a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H2e．加入惰性气体f．分离出甲醇（3）如图是一个化学过程的示意图：

－
①图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”，其中OH移向________极(填
“CH3OH”或“O2”。
②写出通入CH3OH的电极的电极反应式：____________________________。③乙池中总反应的离子方程式为______________________________________。④当乙池中B(Ag极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号。
A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．Al(NO33
14．乙炔(C2H2在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。
(1电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为____________。
(2已知：CH4(g+2O2(g=CO2(g+2H2O(1△H1=-890.3kJ∙mol-1
5
C2H2(g+O2(g=2CO2(g+H2O(1△H2=-1299.6kJ∙mol-1
2
2H2(g+O2(g=2H2O(1△H3=-571.6kJ∙mol-1
则甲烷气相裂解反应：2CH4(g
C2H2(g+3H2(g的△H=_______kJ∙mol-1。
(3哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa的对数与温度(℃的关系如图所示。

试卷第6页，总8页

①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，只发生反应2CH4(g
C2H4(g+2H2(g，达到平衡时，测得c(C2H4=c(CH4。该反应的△H____________0（填“＞”或“＜”），CH4的平衡转化率为__________%（保留3位有效数字）。上述平衡状态在某一时刻，若改变温度至T2℃，c(CH4以0.01mol∙L-1∙s-1平均速率增多，经ts后再次c(CH4=2c(C2H4，T2，t=_________s。达到平衡，平衡时，则T1_________（填“＞”或“＜”）②列式计算反应2CH4(g
C2H2(g+3H2(g在图中A℃时的平衡常数K=__________
（用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.051.3）。
③由图可知，甲烷裂解制乙炔时有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有________________。
四、实验题
15．(1下列溶液中，c(NH4由大到小的顺序是________（填序号，下同）。
1
A．0.2molLNH4Cl溶液1
B．0.2molLNH4HCO3溶液

1
C．0.2molLNH4HSO4溶液
D．0.1molL
1
NH42FeSO42溶液
(2在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题：
i．用标准Na2CO3溶液滴定盐酸时，Na2CO3溶液应装在_______式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色变化为__________。
ⅱ．现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是________。①2.500molL1②0.25molL1③0.025molL1
ⅲ．若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，其浓度用c(Na2CO3表示，滴定时实验数据列表如下：实验编号1
待测盐酸体积/mL20.00
滴入碳酸钠溶液体积mL18.80
试卷第7页，总8页

23
20.0020.00
16.9517.05
则待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl=____（用数据和符号表示）。
iv．下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是______（填序号）。A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗C．滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水D．达到滴定终点时，俯视读数
试卷第8页，总8页

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参考答案
1．C【详解】
A．反应是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关，故A错误；B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故B错误；
C．向反应体系中加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，与过量石灰石反应的速率减慢，并且不影响生成气体的量，故C正确；
D．浓硫酸与铁反应不生成氢气，常温下发生钝化，故D错误；答案选C。2．C【详解】
A．由水电离产生的c(H＋=10-12mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，铝能够与非氧化性酸溶液或强碱溶液反应生成氢气，但与具有强氧化性的硝酸溶液反应不生成氢气，与弱碱（如NH3·H2O）溶液不发生反应，A错误；
B．S2-与SO2反应生成硫，反应的离子方程式为2S2-+SO2+4H+==3S↓+2H2O，消耗S2-，S2-的水解平衡逆向移动，则溶液中c(H2S减小，B错误；
C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定盐酸与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），由于醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，滴定至中性时，溶液中的醋酸未被完全中和，C正确；
D．次氯酸钠是强碱弱酸盐，ClO-水解使溶液呈碱性，但次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质褪色，则不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，应该用pH计，D错误；故选C。3．B【详解】
A、船舶外壳装上锌块，因为锌比铁活泼，因此构成原电池时，锌作负极，铁作正极，铁被保护，此方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故A说法正确；B、海上舰艇的腐蚀主要发生电化学腐蚀，故B说法错误；
C、防锈漆隔绝金属与空气、水的接触，防止金属被腐蚀，故C说法正确；
D、根据电解原理，金属作阴极，金属本身不参与反应，可以防止被腐蚀，，这叫外加电流
答案第1页，总10页

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阴极保护法，故D说法正确。答案选B。4．D【详解】
A．△H1代表的是HX气体从溶液中逸出过程的焓变，因为HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的△H1＞0，A错误；
B．由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的△H2比HBr的大，B错误；
C．(△H3+△H4代表H(gH(aq的焓变，C错误；与是HCl的还是HI的H原子无关，D．一定条件下，气态原子生成1molHX键放出akJ能量，则断开1molHX键形成气态原子吸收akJ的能量，即△H2=+akJ/mol，D正确；故选D。5．C【详解】
A、弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，弱酸的pH的变化较小，结合图像知HB为弱酸，正确；
B、分析图示知氢氟酸溶液中既存在HF分子，又存在H+、F-，说明HF溶于水部分电离，HF为弱电解质，正确；
C、若KI溶液的浓度很大，图示实验操作不一定说明溶解度：AgI＜AgCl；
D、分析图像知，升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应吸热，△H＞0，正确。6．C【详解】
A项，根据化学方程式可知平衡常数表达式为K=B项，c(CO增大，CO+HbO2C项，K=C项错误；
D项，增大c(O2，使CO+HbO2
O2+HbCO平衡逆向移动解毒，故D项正确。
，故A项正确；
O2+HbCO平衡正向移动，故B项正确；
=220，当
cHbCOcHbO2cCO0.02
=0.02时，此时==9×10-5，故
CO2220
答案第2页，总10页

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综上所述，本题正确答案为C。7．A【详解】

A．由表中数据可知,酸性：H2SO3H2CO3HClOHCO3，氯水中存在平衡：
Cl2H2OHClHClO，由于酸性：HClH2CO3HClO，则NaHCO3会与盐酸
发生反应，使上述平衡向生成次氯酸的方向移动，次氯酸的浓度增大，A正确；

B．NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液中水的
电离受到抑制，其他三种强碱弱酸盐溶液中弱酸根离子的水解会促进水的电离，弱酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大，溶液的pH越大，则四种溶液中，水的电离程度最大的是Na2CO3溶液，B错误；
C．酸性：H2SO3H2CO3HClO，则相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，C错误；
D．NaHSO3溶液中HSO3的电离、水解都很微弱，但以电离为主，而水电离还可产生H和
则溶液中离子浓度大小顺序为cNaOH，D错误；故选A。8．D【解析】


cHSOcHcSOcOH，

3

23

L-1MOH溶液的pH为8而不是13，说明MOH是弱碱，故试题分析：由图像可知，0.1mol·
其为弱电解质。在b点，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐CH3COOM，该盐水解后溶液的pH=6，说明M+的水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以在b点溶液中
c(CH3COO->c(M+>c(H+>c(OH-。在c点，醋酸过量使溶液酸性增强，依据电荷守恒可以判断，溶液中c(CH3COO->c(M+>c(H+>c(OH-。在一定温度下，水的离子积是定值，其值不随溶液的pH变化而变化。综上所述，D正确，本题选D。9．C【详解】
A、因为平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以温
答案第3页，总10页

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度越低，K越大，所以Ka＞Kb，故A错误；
B、b点时反应物仍然减小，生成物仍然增大，说明平衡向正反应方向进行，所以v正(CO2≠v
逆
(H2O，故B错误；
C、根据图象分析，a点为H2和H2O物质的量的交点，所以相等，故C正确；
D、其他条件恒定，充入更多H2，气体的总物质的量的增大幅度更大，例如充入非常多的氢气，由于乙醇的物质的量的增量有限，乙醇的物质的量分数会减小，故D错误；故选C。【点睛】
本题考查平衡移动原理、平衡常数的判断等，注意判断曲线表示哪一物质的体积分数是关键，侧重考查学生对图象的分析与平衡移动的理解，难度较大。10．C【分析】
已知p(Ni=-lgc(Ni2+，p(B=-lgc(S2-或-lgc(CO3，离子的浓度越小，则其负对数值越大，故Ksp(NiS＜Ksp(NiCO3，则曲线I代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3。【详解】
A．常温下Ksp(NiS＜Ksp(NiCO3，NiS、NiCO3的组成类型相同，故常温下NiCO3的溶解度大于NiS，A说法正确；
B．Ksp(NiS＜Ksp(NiCO3，则曲线I代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡：NiS(s⇌Ni2+(aq+S2-(aq，加入Na2S，S2-浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+浓度减小，d点向b点移动，B说法正确；
C．对曲线I在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-浓度增大，b点向a点方向移动，C说法错误；
D．曲线Ⅱ代表NiCO3，a点时，c(Ni2+=c(CO3，
Ksp(NiCO3=c(Ni2+×c(CO3=1.0×10-7mol2·L-2，则c(Ni2+=c(CO3=1.0×10-3.5mol·L-1，p=p(Ni=p(B=3.5，D说法正确；答案为C。11．AC【分析】
该电池属于酸性氢氧燃料电池，电池工作时的正极：O2+4H++4e－＝2H2O；负极：H2-2e－＝
答案第4页，总10页
2
2
22

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2H+，在原电池中阳离子向电池的正极移动，阴离子向电池的负极移动。【详解】
A.X极通入氢气，发生氧化反应，是原电池的负极，有氢离子生成，溶液的酸性增强，故A正确，
B.X极通入氢气，发生氧化反应，故B错误；
C.Y电极通入空气，发生还原反应，是原电池的正极，故C正确；
＋－
D.工作过程中，质子(H从“X极”一边透过质子交换膜移动到“Y极”一边与OH反应生成水，
故D错误；故答案：AC。12．BC【详解】
A．由表可知，反应进行到10min时达到平衡，平衡时D的浓度变化量为3molL1，根据
v
|c|11
可得，v(D0.3molLmin，A正确；t
B．固体与纯液体不能代入平衡常数表达式中，所以表达式中不应出现C，B不正确；C．由表可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5molL1、3molL1，根据浓度变化量之比等于化学式前的系数之比可知x为2，则该反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C不正确；
c2(D32
4.5，改变条D．由表可知，15min时反应已达到平衡，平衡常数K
c(Ac(B21
12
件后在25min时反应再次达到平衡，K＜K，平衡向逆反应方向移动，正反应为吸
32
热反应，故改变的条件应是降低温度，D正确；故选BC。
13．CH3OH(1+O2(g=CO(g+2H2O(1△H=-442．8kJ•mol-180%0.08mol/(L·mindf原电池CH3OHCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B【详解】
（1）甲醇不完全燃烧生成CO和液态水，其反应方程式为CH3OH＋O2→CO＋2H2O，根据
答案第5页，总10页

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盖斯定律，
①－②+4③
，推出CH3OH(l+O2(g=CO(g+2H2O(l△H=
2
-1275.6kJ/mol+566.0kJ/mol+4(-44kJ/mol
=-442.8kJ·mol-1；
2
-（2）①达到平衡时，n(CO=0.2mol·L1×2L=0.4mol，
2H2(g+CO(gCH3OH(g
起始：620变化：3.21.61.6平衡：2.80.41.6
1.6
CO的转化率为×100%=80%；根据化学反应速率的表达式，v(CH3OH=
2
=0.08mol/(L·min；
1.6mol2L10min
②a、该反应为放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，即CO转化率降低，故a不符合题意；
b、加入催化剂，使用催化剂，对化学平衡移动无影响，故b不符合题意；
c、增加CO的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低，故c不符合题意；d、加入H2，平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大，故d符合题意；
e、体积不变，加入惰性气体，组分浓度不变，化学平衡不移动，CO转化率不变，故e不符合题意；
f、分离出甲醇，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故f符合题意；答案选df；
（3）①根据甲池的装置图，甲池装置图为原电池，通CH3OH一极为负极，通氧气的一极为正极，根据原电池工作原理，OH－向负极移动，即向通CH3OH一极移动；
②甲池是燃料电池，相当于CH3OH在氧气燃烧，电解质为KOH溶液，C元素最终以CO32
－
形式存在，负极反应式为CH3OH＋8OH--6e-=CO32-＋6H2O；
A电极为阳极，B电极为阴极，③A电极接电池正极，电极反应式为2H2O-4e－=O2↑+4H＋，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，总反应离子方程式为4Ag＋+2H2O
4Ag+O2↑+4H＋；
④乙池中B电极反应式为Ag＋+e-=Ag，B极增加5.40g，生成Ag的物质的量为
5.40g
108g/mol
答案第6页，总10页

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=0.05mol，电路中转移电子物质的量为0.05mol，丙池某电极上析出金属，该电极为阴极，即D电极，乙池和丙池为串联电路，丙池通过的电子物质的量也为0.05mol，A、硫酸镁中Mg位于H元素的前面，即阴极上不析出金属，故A不符题意；
B、电解CuSO4溶液时，D电极反应式为Cu2＋+2e-=Cu，转移电子0.05mol，析出铜的质量为1.60g，故B符合题意；
C、电解NaCl水溶液，没有金属析出，故C不符合题意；D、电解Al(NO33水溶液，没有金属析出，故D不符合题意；答案选B。【点睛】
电极反应式的书写是电化学的难点，一般先写出氧化剂+ne-→还原产物，还原剂-ne-→氧化产物，特别注意电解质的酸碱性，即考虑离子共存的问题，最后根据所带电荷数守恒和原子守恒，配平其他。
14．CaC2+2H2O→Ca(OH2+C2H2↑+376.4＞66.7＞
55×104Pa2充入适量的乙烯（其他合理答案也可）【分析】
由已知热化学反应求未知反应的△H，可利用盖斯定律；利用图象信息计算转化率或平衡常数时，常利用三段式。【详解】
(1碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH2+C2H2↑。答案为：CaC2+2H2O→Ca(OH2+C2H2↑；
(2CH4(g+2O2(g=CO2(g+2H2O(1△H1=-890.3kJ∙mol-1①
5
C2H2(g+O2(g=2CO2(g+H2O(1△H2=-1299.6kJ∙mol-1②
2
2H2(g+O2(g=2H2O(1△H3=-571.6kJ∙mol-1③
由盖斯定律，将①2②③
1
3
可得：2CH4(g2
1
C2H2(g+3H2(g△H=
1
1
376.4kJmol890.3kJmol21299.6kJmol571.6kJmol32
答案为：+376.4；
答案第7页，总10页
。

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(3①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由题图可知，温度升高，C2H4的平衡分压增大，说明反应2CH4(g
C2H4(g+2H2(g向正反应方向进行，则该反应为吸热反应；设C2H4
的平衡浓度为xmol/L，由题给数据建立如下三段式：
2CH4(g
起始量(mol/L变化量(mol/L平衡量(mol/L
0.32x0.32x
C2H4(g2H2(g0xx
02x2x

由达到平衡时c(C2H4=c(CH4可得0.3-2x=x，解得x=0.1，CH4的平衡转化率为
0.2molL11L
100%66.7%；改变温度后，CH4的浓度增大，说明平衡向逆反应方向1
0.3molL1L
移动，则温度降低，即T1
T2；由于c(CH4以0.01mol∙L-1∙s-1的平均速率增多，经ts后再次
达到平衡，故在ts内，CH4的浓度变化为0.01tmol/L，利用三段式来计算：
2CH4(g
起始量(mol/L0.1变化量(mol/L0.01t平衡量(mol/L0.10.01t
C2H4(g0.10.005t0.10.005t

2H2(g0.2

0.01t0.20.01t
由平衡时c(CH4=2c(C2H4可得0.10.01t2(0.10.005t，解得t5。②由图中数据可知，A℃时，C2H2平衡分压为0.05Pa，H2平衡分压为104Pa，CH4平衡分压为103Pa，则
平衡常数K=
0.05Pa104Pa
3
10Pa
3
2
5104Pa2。③甲烷裂解制乙炔时有副产物乙烯生成，充
66.7；入适量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯的转化，从而提高甲烷制乙炔的转化率。答案为：＞；104Pa2；充入适量的乙烯（其他合理答案也可）＞；5；5×。【点睛】
因为两反应都是吸热的、分子数增大的可逆反应，所以改变压强都难以达到目的，催化剂又不能提高反应物的转化率，所以只能通过改变生成物浓度以降低乙烯的转化率，并提高乙炔的转化率。
15．C＞D＞A＞B碱由红色变为橙色③1.7c(Na2CO3BD【分析】
答案第8页，总10页

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比较不同溶液中同种离子浓度的大小时，应先不考虑其它离子及水解的影响，直接进行计算，然后再考虑环境的影响；在利用中和滴定法测定未知溶液的浓度时，选择指示剂应考虑滴定终点的pH；分析误差时可采用公式法。【详解】
(1A．氯离子对铵根离子的水解无影响；B．碳酸氢根离子水解促进铵根离子的水解；
C．硫酸氢铵电离出的氢离子浓度为0.2molL1，对铵根离子的水解有较强的抑制作用；D．亚铁离子水解产生少量的氢离子，抑制铵根离子的水解，故铵根离子浓度大小顺序是C＞D＞A＞B。答案为：C＞D＞A＞B；
(2ⅰ．Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。
ⅱ．充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度c(HCl=
VL
22.4Lmol10.045molL1，为减小实验误差，应使滴定终点时消耗Na2CO3溶液的体
VL
积与待测盐酸体积相近，Na2CO3与HCl反应的关系式为2HCl~Na2CO3，故选③。ⅲ．实验1中消耗Na2CO3溶液的体积与实验2、3中数据相比明显偏大，应弃去，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为
(16.9517.05mL
17.00mL，根据反应
2
Na2CO3+2HCl(过量＝2NaCl+H2O+CO2↑，可知c(HCl=
c(Na2CO317.00mL2
=1.7c(Na2CO3。
20.00mL
ⅳ．A.滴定时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断终点，若错误操作，可能导致测得的盐酸浓度偏高或偏低，A不合题意；
B.滴定管未用待测盐酸润洗，相当于稀释溶液，导致消耗Na2CO3溶液的体积偏小，c(HCl偏低，B符合题意；
C.滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液中溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对滴定结果无影响，C不合题意；
D.滴定结束时俯视读数，读数偏小，即测得消耗Na2CO3溶液的体积偏小，所以c(HCl偏低，D符合题意。综上所述，答案为：BD。
答案第9页，总10页

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答案为：碱；由红色变为橙色；③；1.7c(Na2CO3；BD。【点睛】
在利用实验数据进行计算前，一定要分析实验数据的有效性，若数据误差过大，应舍去。
答案第10页，总10页

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/cfdbe626122de2bd960590c69ec3d5bbfc0adae8.html

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