山东省淄博市第七中学2019 - 2020学年高一化学3月线上考试试题

山东省淄博市第七中学2019-2020学年高一化学3月线上考试试题

一、选择题(共18个小题，每小题2分，共36分。每小题只有1个正确选项。)

1．加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（ ）

A．瓷坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚 D．铝坩埚

2．下列说法不正确的是

A．水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得

B．二氧化硅常温下可与NaOH溶液反应

C．硅酸钠溶液中通入足量的CO2气体后，溶液中不会出现沉淀

D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

3．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

A．SiO26255e7a3a35f81cdc6f2cffbfc916394.pngSiH43181d25e7e0fcafc7435e91da5d99136.pngSi

B．S4e3f3428d58936370e25bad16e989471.pngSO2d52837b818185ebf32a6882c0149c384.pngH2SO4

C．1mol·L-1 HCl(aq)7dbc2663e1d431e538689b7b2c140a2b.pngCl29578b5812b136fbd1fd768014cab3bcf.pngCa(ClO)2

D．饱和NaCl溶液e4656247e8a15617f19638aadaad52e2.pngNaHCO31ca99e5811055a9bf10fbb42f110e358.pngNa2CO3

4．“酸雨”的形成主要是由于（ ）

A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料

C．汽车排出大量的尾气 D．大气中二氧化碳含量增多

5．下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ）

A．铜片是正极，电极上发生氧化反应 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子移向铜片被还原

6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）

①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体

A．②④ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤

7．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）

A．Na2O2→Na2CO3 B．SO2→H2 SO4 C．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO3

8．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的 水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是 ( )

A．N2与NO2的混和气体 B．O2与NO2的混和气体

C．NO与NO2的混和气体 D．NO2一种气体

9．2018 年 5 月研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

下列说法正确的是

A．图中能量转化方式只有 2 种 B．b 极发生的电极反应为：N2+6H＋+6e－= 2NH3

C．H＋向 a 极区移动 D．a 极上每产生 22.4L O2 流过电极的电子数为 2NA

10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．用SO2漂白食品 B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

11．下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是

A．空气中:H2、HCl、NO、NH3 B．Fe(OH)3胶体中:Na+、H+、Cl-、I-

C．Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- D．无色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-

12．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是

A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

13．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ）

A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸

B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸

C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸

D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸

14．关于下列各装置的叙述中,正确的是

A．装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物

B．装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积

C．装置③用于制取氯气

D．装置④用于制取无水MgCl2

15．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（   ）

A．铝与盐酸反应 B．NaOH和HCl反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．CaCO3受热分解为CaO和CO2

16．把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、c相连时，c极溶解；b、d相连时，b极发生氧化反应；a、b相连时，b极流出电子；c、d相连时，c极上产生大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ）

A．b＞d＞c＞a B．d＞c＞a＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞c＞d＞a

17．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的化学方程式为CO2＋3H2===CH3OH＋H2O，已知该反应是放热反应。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是(　　)

A． B．

C． D．

18．下列气体可用下图所示方法收集的是

A．NO2 B．O2 C．SO2 D．NH3

第II卷（非选择题)

二、填空题

19．（26分）（1）写出下列物质的化学式:

胆矾_____________________ 铁红_____________________

苏打_____________________ 明矾__________________

（2）把SO2气体通入品红溶液中，现象为_____，将该溶液加热后，现象为________。把Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为_____，将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为______。

（3）工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉．写出该反应的化学方程式_____，在该反应中，氧化产物是_____（用化学式表示）。

（4）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的离子方程式________

（5）常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的是_____________，它的颜色为______；

（6）在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_____________;继续向上述溶液中加入下列________物质，铜片会继续溶解。

A．KNO3 　 B．FeCl3　　　C．盐酸　　　　　D．氢氧化钠

20．（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g.

请回答以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________．

(2)该结晶水合物的化学式__________________________________________________．

(3)假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

21．（10分）某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。

（1）SO2的浓度：I________II（填“＞”或“＜”）。

（2）在这个过程中可以循环使用的物质是________。

（3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是________。

（4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。

① 证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，________（填操作和现象）。

② 产生SO42-的原因是_______。

22．（8分）为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验

根据以上表格内容回答：

(1)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应)

(2) 实验2中Mg电极反应式为____________________________。Al电极上的电极反应式为_________________________。

23．（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：

(1)请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。

(2)V1＝_______mL。

(3)根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。

(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）

(5)该小组根据经验绘制了 n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。

②小组同学提出的假设是________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。

1．C 2．C 3．D 4．B 5．D 6．A 7．D 8．A 9．B 10．A 11．C 12．D 13．D

14．D 15．A 16．A 17．A 18．B

19．(1)CuSO4·5H2O Fe2O3 Na2CO3 KAl(SO4)2·12H2O

(2)品红褪色 溶液变红 溶液先变红后褪色 溶液变红

(3)2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O Ca(ClO) 2

(4)HCO3- + H+ = CO2 ↑+ H2O

(5)Na2O2 淡黄色

(6)没有 浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应 AB

20．(1) NH4＋、Al3＋ SO42－

(2)NH4Al(SO4)2·12H2O[或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]

(3)

21．(1)＜ (2)Na2SO3 (3)Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3

(4)先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 加热过程中，SO32-（或HSO3-）被空气中的氧气氧化成SO42-（或2SO32- + O2 = 2SO42- ）

22．(1)负极 氧化反应 (2)Mg-2e-=Mg2+ 2H++2e-=H2↑

23．(1)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

(2)0.00075 (3)2.0 (4)② (5)③ 褪色时间变短

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/cca456de876a561252d380eb6294dd88d0d23dea.html