河南省天一大联考高二化学上学期阶段性测试试题（一）

河南省天一大联考2016-2017学年高二化学上学期阶段性测试试题（一）

本试题卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 016

第I 卷选择题

一、选择题：本大题共16 小题，每小题3 分．共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

l. 2016年8月16日，长征二号丁运载火箭成功将“墨子号”量子科学实验卫星发射到预定轨道，火箭发射时燃料会发生反应：C2H5N2+2N2O4＝2CO2↑+4H2O+3N2↑，下列关于该反应的说法错误的是

A．该反应的△S．该反应的△H

C．该反应是不可逆反应 D．该反应产物不会造成大气污染

2. 下列各项中采取的措施是为了加快化学反应速率的是

3．实验室用如图所示的装置进行中和热测定实验，下列说法正确的是

A．用强酸和强碱进行实验，测定的中和热（△H）一定为一57.3kJ/mol

B．实验过程中，将50mL0.55mol/L的NaOH 溶液逐滴加入到50 mL0.50 mol/L的盐酸中

C．实验前用温度计先测量盐酸温度，再用该温度计直接测量NaOH溶液的温度

D．该实验需要计算生成水的量

4. 下列对平衡常数的理解正确的是

A.化学平衡发生移动，K值一定不会改变 B. K值变化，平衡不一定移动

C. K值的大小与温度、浓度、压强有关 D. K值和转化率都能定量描述化学反应的限度

5．下列说法不正确的是

A．催化剂不能改变相应反应的焙变

B. 1 mol 乙醇燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是乙醇的燃烧热

C. H2 (g) +C12(g)=2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H相同

D. C ( s，石墨）=c (s，金刚石）△H=＋1.9kJ/mol，说明石墨更稳定

6．下列条件的改变，一定能引起化学反应速率和化学平衡都改变的是

A．反应体系温度 B.反应体系中某物质的质量

C. 反应体系压强 D．使用催化剂

7．下列说法正确的是

A．有热量放出的过程就是放热反应

B．在l0lkPa时，lmolS(s) 1 molSO3(g)放出的热量为S的燃烧热

C．可逆反应的△H表示每摩尔反应完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关

D．任何反应的△H二H（反应物-H（生成物）

8． 在2L 密闭容器中投入1 mol CO2 (g)、3molH2(g)，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ，若0～3min内，v(H2) = 0.lmol/(L·min)，则3 min末时剩余CO2的物质的量为

A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.4mol D. 0.8mol

9. 下列实例能用勒夏特列原理解释的是

10．相同温度下，在四个不同的容器中进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率相等的是

①v(H2)=0.lmol/(L·min) ②v(NH3)=0.lmol/(L·min)

③v(NH3)=0.0025mol/(L·min) ④v(N2)=0.075mol/(L·min)

A．①③ B. ②④ C．③④ D．①②

11. H2的燃烧热（△H）是-286kJ/mol、Li的燃烧热（△H）为-299 kJ/mol。LiH可作飞船的燃料，其合成反应的热化学方程式是2Li(s)+H2(g）=2LiH （s） △H =-182kJ/mol，则LiH (s）的燃烧热（△H）是

A.-702 kJ/mol B.-442 kJ/mol C.-533 kJ/mol D.-351 kJ/mol

12．根据如图所给信息，得出的结论正确的是

A.碳完全燃烧放出的热量为393.5kJ

B. 2C(s)+O2(g）=2CO(g）△H=＋221.0 kJ/mol

C. CO的燃烧热△H为＋253.0 kJ/mol

D. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝-393 kJ/mol

13．下列对现象或反应的解释错误的是

14. K2CrO7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2CrO7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是

A.①中溶液Cr2O72-的水解平衡正向移动

B．对比②、④中的现象，说明酸性条件下Cr2O72-可以氧化C2H5OH，碱性条件下不能

C．⑥中溶液最终变为橙色

D．若⑤中出现沉淀，说明产生不溶性的Cr(OH)6

15. 现有a、b、c三个容器，a容器恒容恒温，b容器恒压恒温，c容器恒容绝热。在三个容器中各充入1molI2(g)和2molH2发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g) △H＜0，初始时三个容器的体积和温度均相等，则反应达到平衡后，三个容器中I2(g)的转化率的大小关系是

A. a=b>c B. b>a>c C. c>b>a D. a=b

16. 在2L的密闭容器中充人1mol N2和1mo1O2，发生反应：N2＋O22NO。下图表示该反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：

下列说法不正确的是

A．该反应为吸热反应

B．升高温度，N2的平衡转化率增大

C. O℃ 时，再加入1molN2, lgK增大

D. 200O℃达到平衡时，NO约为0.33 mol/L

第II卷非选择题

二、非选择题：本大题共5小题，共52分。

17.（8分）为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：

（1）将固体物质X分别装入盛有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水呈如图所示状态。

① 如图1所示。若物质X是一种常见含氯化合物，且X受热分解产生两种气体物质，则X的名称是________。

② 如图2所示。若物质X是一种常见氧化物且能和水发生化合反应，在空气中受热转化为淡黄色固体Y，则X是_______（填化学式）, Y和水反应的离子方程式为_____________。

（2）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5mL浓的NaOH溶液。

① 实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、铝片上有大量气泡产生、________。

② 产生上述现象的原因是______________。

18.（8分）某实验小组通过如下实验探究影响H2O2分解的因素。

（1）甲同学想用如图装置验证催化剂对H2O2分解的影响。

① 乙同学认为该实验设计不合理，其原因是______________。

② 乙同学用实验数据绘制的O2的生成速率如图所示，t1～t2时间段，化学反应速率增大的原因是______________。

（2）丙同学查阅资料，设计实验探究催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率的影响。在常温下按照如下方案进行实验。

① 实验A、B中发现实验B生成O2的速率比实验A快，但丙同学认为并不能说明Mn2+的催化效果比Cu2+要好，若想确定两种阳离子的催化效果应如何改进实验？_________。

② 实验B、C、D中，测得生成O2的体积随时间变化的关系如图所示。

分析上图能够得出的实验结论是__________________。

19.（9分）氢气是一种重要的能源，按要求回答下列问题：

（1）H2(g)和O2(g)反应生成H2O（气态和液态）的过程中能量变化如图所示，则：

① a、b、c、d中，代表氢气燃烧热的是_______，代表该反应过程活化能的是_______。

② 氢气作为能源物质的优点是_____________（写出两条即可）。

③ 已知：

。

若d＝-241.8kJ/mol，则H-0键的键能是_________。

（2）有科学家发现，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，其反应过程如图所示：

① 生成H2的化学方程式为______________。

② 反应II: 2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H＝+550kJ/mol, 它由两步反应组成：

i. H2SO4(l)=SO3(g) +2H2O(g) △H＝+177kJ/mol；

ii.SO3(g)分解。

SO3(g)分解的热化学方程式为_______________。

20.（11分）图像在研究化学问题中有着广泛的应用。对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0进行了如下实验：

（1）该同学研究反应条件对化学平衡的影响时绘制了如下图像：

① 图1 改变的反应条件是_______________。

② 图2 改变的反应条件是_______________。

（2）该同学通过数据分析绘制了如下图像：

。

① 反应物B是_______________。

② 若反应体系的体积是1L，反应时反应物的起始物质的量之比等于其化学计量数之比，则该反应的平衡常数K=_______________。

（3）该同学查阅资料，得以下信息。在一个真空恒容密闭容器中1:1充入SO2和O2发生上述反应，恒定温度下混合气体中的SO2含量如图所示。A点的正反应速率v（正）___ B点的逆反应速率v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”)；SO2的平衡转化率为_____（保留三位有效数字）。

21.（16分）COx、NOx与大气环境息息相关。根据要求回答下列有关问题：

（1）已知：① C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H =+131.3kJ/mol

② C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H =+90.0kJ/mol

CO2和H2反应生成CO和H2O(g)的热化学方程式为________________。

（2）CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＝-49.0kJ/mol，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图l所示。

① 图1中物质M表示的是_________（填物质名称）；0～4 Min时间内，该反应的平均反应速率v(H2)=__________mol/(L·min)（保留两位有效数字）。

② 在一定条件下，体系中C02 的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示，则X表示的物理量是________；判断L1与L2的大小关系：________。

（3）NO是汽车尾气的主要污染物之一，汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g） △H<0。向某恒容密闭容器中充入1mol NO和1mol CO混合气体，发生上述反应，下列各项能判断该反应在t=10min时达到平衡的是______（填字母）。

（4）t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57.20kJ/mol，N2O4、NO2浓度随时间变化关系如下表所示：

① 该反应的平衡常数K=__________。

② 20min时改变的条件是______；重新达到平衡时，N2O4的百分含量______（填序号）。

a.增大 b.减小 c.不变 d.无法判断

1-5:ABDDB 6-10：ACDBC 11-15：DDDBA 16：C

17．(1)①氯化铵（1分）； ②Na2O（1分） 2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH- +O2↑（2分）

(2)①烧杯中溶液变浑浊（或其他合理说法，2分）

②铝片与NaOH溶液反应产生氢气，且反应为放热反应，而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca(OH)2固体，饱和石灰水变浑浊（或其他合理说法，2分）

18．(1)①反应温度不同，不能确定是否是催化剂对分解速率的影响（答案合理即可，2分）

②H2O2分解反应放热，温度升高使反应速率加快（答案合理即可，2分）

(2)①将MnCl2溶液改为MnSO4溶液或将CuSO4溶液改为CuCl2溶液（或其他合理答案，2分）

②碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分）

19．(1)①c（1分）a（1分）

②相同质量时，氢气放出的热量多；产物为水，无污染；生产原料丰富等（其他合理答案均可，2分）

③463.4 kJ/mol(2分)

(2)①2HI H2+I2（写“=”不扣分，1分）

②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H= +196 kJ/mol（写“=”不扣分，2分）

20. (1)①增加反应物的浓度或增加O2的浓度或增加SO2的浓度（2分） ②升高温度（2分）

(2)①氧气或O2（1分）②1（2分）

(3)大于（2分）66.7%（2分）

21．(1) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＝-41.3kJ/mol（2分）

(2)①甲醇（填化学式不给分，1分）0.56（2分）

②压强（2分）L2>L1（2分）

(3)b、d（2分）

(4)①0.9（2分）

②向容器中加入1.2mol N2O4（不写1.2 mol也给分，1分） a(2分)

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/bdae1acfb34e852458fb770bf78a6529647d35c6.html