常见的酸和碱（基础）
撰稿：熊亚军审稿：于洋
【学习目标】
1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。【要点梳理】
要点一、酸碱指示剂
1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：
溶液
指示剂
紫色石蕊试液无色酚酞试液
酸性溶液(例：盐酸中性溶液(例：食盐
水
变红色不变色
不变色不变色
碱性溶液(例：氢氧化钠溶液
变蓝色变红色
【要点诠释】
1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。要点二、几种常见的酸
1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
颜色、状无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中溶无色粘稠的油状液体。实验室常用浓物3
态、气味、质的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm硫酸的溶质质量分数为98%，密度为理3
密度1.84g/cm性
打开瓶盖浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象质
后的现象
盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面硫酸是一种重要的化工原料。用于生除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）产化肥、农药、火药、染料、冶炼金
用途
等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮属、精炼石油和金属除锈等；利用浓助消化
硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂
3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥发性所以应密封保存。4.浓硫酸的特性：
(1浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫
酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。
(2浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。(3浓硫酸的腐蚀性：（高清课堂《常见的酸》一、2）
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。【要点诠释】
1.在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。要点三、酸的化学性质
1.盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。
2.酸的化学性质可归纳为以下五点：（高清课堂《常见的酸》一、3）
化学性质与指示剂作用 