成都龙泉中学2019-2020学年度2020届高三下学期第6周周考化学试题（Word版含解析）

2019-2020学年度2002届高三下学期第六周周考试题

化 学

（考试时间：40分钟 满分：85分）

一、选择题:本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于文献记载的说法正确的是

A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏

【答案】D

【解析】A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故答案为D。

2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9NA

B．25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NA

D．1 mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个S－S键

【答案】D

【解析】A．一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故一个碳正离子电子数为6+3−1=8，1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为8NA，故A项错误；

B．题目中未指出溶液的体积，无法计算氢氧根数目，故B项错误；

C．过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物，且为唯一氧化产物，过氧根中氧为负一价，生成8g氧气即0.5mol氧气共失去1mol电子，即反应中失电子数为1NA，转移电子数为1NA，故C项错误；

D．一个分子中含有两个S－S键，1mol雄黄含有2NA个S－S键，故D项正确；故答案为D。

3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气味。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．简单离子半径：Z＜Y

B．阴离子的还原性：Y＞W

C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D．W、Y、Z形成的化合物含有共价键

【答案】B

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，d为Na2O2，结合图中转化可知，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。A.Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＜Y，故A正确；B.由NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知H原子失去电子，阴离子的还原性：Y＜W，故B错误；C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X，故C正确；NaOH虽为离子化合物，但其含有共价键，D正确。

4．某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是

A．通入N2是为了排尽装置中的空气

B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸

C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO

【答案】C

【解析】A、装置内的空气会将NO氧化为NO2，影响产物的产量，所以通入N2排尽装置中的空气，故A正确；B、由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的NO气体中会含有少量HNO3蒸气，可用装置B中的水除去，为防止CaO2与水反应，用装置D中的浓硫酸对NO气体进行干燥，故B正确；C、将铜片换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应，所以得不到要制备的产物，故C错误；D、装置A中盛氢氧化钠溶液，通过进气管通入CO2 和CO的混合气体，CO2 被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出气管口即可收集到CO，然后将分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，与生成的Na2CO3反应再释放出CO2，达到分离的目的，故D正确。本题正确答案为C。

5．1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是

A．所有碳原子不能在同一平面 B．能被酸性髙锰酸钾溶液氧化

C．二氯代物只有3种 D．生成1 molC8H18至少需要3molH2

【答案】C

【解析】A.碳有两种杂化方式：sp3、sp2，前者是四面体构型，与它相连的原子不可能全处于同一平面，所有碳原子不能在同一平面，故A正确；B. 结构中含有碳碳双键，能被酸性髙锰酸钾溶液氧化，故B正确；C. 二氯代物不止3种，如：、、、、、、、、等，故C错误；D. 1，1-二环丙基乙烯()分子式为C8H12，由C8H12生成1 molC8H18至少需要3molH2，故D正确；故选C。

6．Li Al/FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。有关该电池的下列说法正确的是(　　)

A．该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe

B．用水作电解质溶液

C．Li Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

【答案】A

【解析】由正极反应式知负极应该是Li失去电子，即2Li－2e－===2Li＋，根据正极反应2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe与负极反应2Li－2e－===2Li＋相加可得反应的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe，A正确；Li和Al都属于金属，所以Li Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，C错误；Li是活泼的金属，能与水反应，不能用水作电解质溶液，B错误；充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li＋＋2e－===2Li，D错误。

7．如图为0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(已知lg 2≈0.3)(　　)

A．HB是弱酸，b点时溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)

B．a、b、c三点水电离出的c(H＋): a

C．滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂

D．滴定HA溶液时，当V(NaOH)＝19.98 mL时溶液pH约为3.7

【答案】D

【解析】A.酸的浓度均是0.1 mol/L，起始时HA的pH＝1，HA是强酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b点时HB部分被中和，所得溶液是HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)，正确；B.a、b两点酸均是过量离，因此三点溶液中水电离出的c(H＋)：aV(NaOH)＝19.98 mL时溶液HA过量，溶液中氢离子浓度是 mol/L＝5×10－5 mol/L，所以pH约为4.3，错误。

二、非选择题：本题包括3个小题，共43分。

8．（14分）金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”，工业上用钛矿石（主要成分：FeO、TiO2，SiO2等）为原料制取钛，工艺流程如下，回答下列问题：

已知：TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O

（1）钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是________________________。

（2）操作1名称为_______，固体2的主要成分是____________________，写出金属钠与TiCl4共热的化学反应方程式:_______________________________。

（3）一定温度下，在一个固定容积的容器中发生反应：

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)，反应中氧化剂是________，下列说法能够说明该反应已达化学平衡状态的是_________________。

A．反应每断裂2个Cl一Cl键，同时生成2 个CO键

B. 容器内压强不再发生变化

C. Cl2和TiCl4的浓度不再变化

D.v(TiCl4)正=2v(C)逆

(4）将50吨钛矿石经上述变化后，最终可得金属钛12吨，假设各步反应均完全且无Ti元素损失，则原矿石中TiO2的百分含量为_____________。Mr（Ti）=48

【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应速率加快

（2）过滤 FeSO4(FeSO4·7H2O等合理都行) 4Na+TiCl4Ti+4NaCl

（3）氯气 BC （4） 40%

9．（14分）SiCl4是生产光纤预制棒的基础原料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有________________

(2)装置C中的试剂是____________；整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：______________。

(3)装置E中g瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________(填写元素符号)。

(4)F中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－ 、Cl－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2 的影响)。

【提出假设】假设1：只有SO；假设2：既无SO，也无ClO－；假设3：__________________。

【实验探究】可供选择的实验试剂有：3 mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1 NaOH、0.01 mol·L－1 KMnO4、溴水、淀粉－KI、品红等溶液。

淀粉－KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

【答案】 (1)分液漏斗　(2)浓硫酸　装置E和F之间未连接干燥管　(3)Al、P　

(4)只有ClO－　①溴水(或0.01 mol·L－1KMnO4溶液)　②品红溶液　③淀粉－KI溶液　若溶液变为蓝色

请考生从第10题、11题2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计

分。

10．（15分）第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为___________，该能层上具有的原子轨道数为____________，电子数为__________。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是______________

____________________________________________________________________________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。

(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。

(4)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是____________，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为________ g·cm－3(用含a和NA的式子表示)。

【答案】(1)N　16　1

(2)否　30Zn的4s能级处于全充满状态，4p能级处于全空状态，较稳定

(3)4　正四面体

(4)sp3　NH3　因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化

(5)Fe4N　238/(a3NA)

【解析】(5)Fe：8×＋6×＝4，N：1，所以氮化铁的化学式是Fe4N。

a3·ρ·NA＝M(Fe4N)，ρ＝。

11.（15分）有一种新型药物，具有血管扩张活性的选择性β1肾上腺素受体拮抗剂，用于合成该药物的中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为：

请回答下列问题：

（1）G物质中的含氧官能团的名称是________、________。

（2）反应A→B的化学方程式为_________________________________________。

（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是_______________、______________。

（4）有机物F的结构简式为______________________。

（5）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________、___________。

Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。

Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。

Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。

（6）根据已有知识并结合相关信息，补充完成以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。部分合成路线流程图如下：

请完成合成路线_____________________________________________________。

【答案】 （1）羧基 醚键 （2分）

（2） （2分）

（3） 加成（或还原）反应（2分） 消去反应（2分）

（4） （2分）

（5） （2分）

（6）

（3分）

【解析】试题分析：由已知，结合流程可得，有机物A.在浓硫酸作用下与发生取代反应，生成B.；在AlCl3条件下生成C.；在乙酸钠作用下与乙二酸二乙酯生成D.；与H2加成生成E.；发生消去反应生成F.，与H2加成生成G.。

（1）根据G的结构简式可得，G的含氧官能团是羧基和醚键。

（2）有机物A.在浓硫酸作用下与发生取代反应，生成B.；反应A→B的化学方程式为：。

（3）与H2加成生成E.；发生消去反应生成F.，④、⑤变化过程的反应类型分别是：加成反应（还原反应）、消去反应。

（4）有机物F的结构简式为：。

（5）C为，C的同分异构体：由条件Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2，则必有羧基；由Ⅰ. 苯环上只有两种取代基、Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢，则必为2个对位取代基（-COOH和-CH2X或-CH2COOH和-X），故结构简式为：和。

（6）由已知，转化为后，须引入碳碳双键，所以先把羰基还原为羟基，再消去，流程如下：

。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/b61f9809747f5acfa1c7aa00b52acfc789eb9f00.html