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安徽省淮北市相山区联考2019-2020年度第一学期九年级化学联考4试卷及答案答案

发布时间：2020-04-20 20:55:29 来源：文档文库

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安徽省淮北市2019-2020学年第一学期九年级质量检测（四）

化学试题卷

温馨提示：

1.本卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Cu－64 Zn－65

3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有一个符合题意。

1.人类生活中的衣、食、住、行都离不开化学。下列涉及化学变化的是（）

A.衣：棉布制成衣服 B.食：大豆制成豆浆

C.住：石块砌成房屋 D.行：燃油驱动汽车

2.联合国气候变化大会于2015年11月30日～12月11日在巴黎举行，会议旨在通过限制人类活动减少对环境的破坏。下列有关做法错误的是（）

A.禁止农作物秸秆燃烧，减轻对雾霾影响

B.用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应

C.减少燃煤发电，增加太阳能发电，减少酸雨

D.大量使用化肥、农药，提高农作物产量

3.实验操作有误或不规范，很可能造成失败甚至酿成事故。下列实验操作正确的是（）

word/media/image2.gif

4．中国科学家屠呦呦因从青蒿中提取到了对疟原虫有100%的抑制率的青蒿素（C15H22O5）而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得诺贝尔自然科学奖的中国人．下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　）

A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成

B．青蒿素中碳、氢、氧原子的个数比为15：22：5

C．青蒿素中碳元素质量分数最大

D．青蒿素属于氧化物

word/media/image3.gif5．铁、钴、镍是化学性质相似的三种元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。据此判断下列说法中错误（　　）

A．镍元素的符号为Ni

B．钴元素的相对原子质量是58.93g

C．各元素都属于金属元素

D．从左到右各元素的原子序数依次增大

6．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在最近的美国《科学》杂志上发表。该转化的微观示意图如下，有关转化的说法错误的是（　　）

A．催化剂改变了反应速率

B．反应前后原子的种类发生了变化

C．生成物之一为C2H4

D．该反应物为分解反应

7．（2分）科学家发现火星大气层中含有一种称为硫化羰的物质，化学式为COS．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧。下列有关硫化羰的说法错误的是（　　）

A．硫化羰是由分子构成的 B．硫化羰可作为理想燃料

C．硫化羰不能用作灭火剂 D．硫化羰完全燃烧会生成CO2和SO2两种氧化物

8．如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息错误的是（　　）

A．图①分子中两种原子的个数比为1：2

B．图②对应的物质是单质

C．参加反应的分子个数比为2：3

D．反应后生成的物质都是化合物

9.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）

A．化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物

B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用

C．化学反应常常伴有能量变化﹣﹣有能量改变的变化都是化学反应

D．分子、原子可以构成物质，则物质一定都是由分子、原子构成的

10．（2分）有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（　　）

A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞乙＞甲＞丁

C．丙＞乙＞丁＞甲 D．丁＞甲＞乙＞丙

二、本大题包括5小题，共34分

11．（6分）高速铁路可以加快出行步伐．2015年12月6日，南京至安庆高铁将正式开通运营，使苏、皖、赣、鄂四省连为一体．结合所学化学知识，回答下列问题：

（1）图中标示的物质中为金属材料的是　　（填序号），动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和　　性．

（2）动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是　　．

（3）修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式　　．

（4）高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢卫生非常重要．高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，其中高铁酸钠中铁元素化合价为　　．

12．（7分）通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能。请结合下列实验装置图回答问题。

（1）写出图中①的仪器名称：　　。

（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为　　，实验室用此反应原理制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置连接顺序为　　（选填小写字母）。

（3）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过加热处理。改进后的发生装置如图G所示（已略去夹持装置）。

①铜丝绕成螺旋状的作用是　　。

A．收集到更多的氧气 B．加快反应速率 C．没有影响

②与装置A比较，改进后装置的优点是　　。

（4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生和收集装置为　　（选填字母）。

13．（7分）素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2）．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式如下，请配平：xFe2（SO4）3+yFe═zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为　　．

（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：　　．废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是　　．

（3）操作a名称为　　．实验室中操作a要用到玻璃棒、烧杯和　　等玻璃仪器．

（4）不溶物的成分为　　（填化学式）．

14．（7分）人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究

【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

【查阅资料】I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH

Ⅱ．蚁酸在隔绝空气条件下加热会分解生成两种氧化物。

【实验探究】

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到石蕊试液颜色变成　　色，说明蚁酸溶液显酸性。

（2）小芳同学根据蚁酸中含有　　元素，推测出乙酸热分解的一种生成物是水。

（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：①猜想I：该气体是CO2；猜想

Ⅱ：该气体是　　。他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。

②实验时装置A中无明显变化，则猜想I　　（“成立”或“不成立”）。若猜想Ⅱ成立，则实验时装置C中的现象是　　。

【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是　　。

【拓展延伸】由以上信息可知，蚁酸和碳酸虽然组成元素相同，但是他们的化学性质却不相同，原因是　　。

15．（7分）资料显示：碳还原四氧化三铁制得铁的温度在700℃～800℃．某校化学兴趣小组在探究用碳冶炼铁的原理的实验时，取一定质量的碳粉和四氧化三铁粉的混合物，在700℃——800℃的高温条件下使其充分反应，设计的实验装置如图：

（1）写出碳还原四氧化三铁的化学方程式：　　，该实验中观察到的实验现象是：　　对反应后试管中剩余的固体是什么，兴趣小组的同学做出了如下猜想：甲同学认为是铁粉，乙同学认为是碳粉和铁粉的混合物，丙同学的猜想是　　．

（2）乙同学设计一个用化学方法证明自己的猜想是否正确，他的方法是　　，理由是：　　；

（3）丙同学认为要验证自己的猜想是否正确可用磁铁去吸引，你认为丙同学的实验方案是否可行：　　，理由是　　．

请你设计一个实验证明丙同学的猜想：　　．

三、本大题共6分

16．（6分）欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将6.0克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：

请回答下列问题并计算：

（1）第二次实验时生成气体质量m＝　　克；

（2）计算该合金样品中铜的质量分数。

参考答案与试题解析

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题的4个选项中只有一个符合题意

1．【解答】解：A、棉布制成衣服的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、大豆制成豆浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、石块砌成房屋的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、燃油驱动汽车的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。

故选：D。

2．【解答】解：A、禁止焚烧农作物秸秆会减少大量的空气污染物，利于提高空气质量，减轻对雾霾影响，故做法正确；

B、用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应，做法正确。

C、外出时佩戴防雾霾口罩，可防止雾霾进入呼吸道，做法正确；

D、大量使用化肥、农药，可提高农作物产量，但会造成土壤和水体的污染，做法错误。

故选：D。

3．【解答】解：A、利用碳的燃烧来测定空气中氧气的含量时，碳与氧气发生化学反应生成另一种气体二氧化碳（C+O2CO2），所以图中的实验操作错误；故选项错误；

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项正确；

C、验满氧气应该将带火星的木条放在集气瓶的口部，看木条是否复燃，故选项错误；

D、实验室存放氧气只是暂时存放在集气瓶中，氧气密度比空气大，不能将集气瓶倒置。所以图中实验操作错误；故选项错误；

故选：B。

4．【解答】解：A．青蒿素是由碳元素、氢元素、氧元素组成的，故选项说法正确。

B.1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，所以青蒿素中碳、氢、氧原子的个数比为15：22：5，故选项说法正确。

C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）＝90：11：40，可见其中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。

D．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故选项说法错误。

故选：D。

5．【解答】解：A．根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镍元素的符号为Ni，故选项说法正确。

B．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为58.93，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

C．金属元素名称一般有“钅”字旁，各元素都带“钅”字旁，都属于金属元素，故选项说法正确。

D．左上角的数字表示原子序数，从左到右各元素的原子序数依次增大，故选项说法正确。

故选：B。

6．【解答】解：A、催化剂的作用是改变反应的速率，故A说法正确；

B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，故B说法错误；

C、生成物分别是C2H4分子和H2分子，故C说法正确；

D、观察微观示意图，反应物是一种生成物是两种，该反应物为分解反应，故D说法正确。

故选：B。

7．【解答】解：A．由硫化羰的化学式COS可知，它是由分子构成的，故正确；

B．由硫化羰的化学式COS可知，它完全燃烧会生成二氧化硫，导致酸雨，故不是理想的燃料，故错误；

C．因为硫化羰具有可燃性，所以不能做灭火剂，故正确；

D．由硫化羰的化学式COS可知，硫化羰完全燃烧会生成CO2和SO2两种氧化物，故正确。

故选：B。

8．【解答】解：A、由微粒的构成可知，图①分子中两种原子的个数比为1：2，故A正确；

B、由微粒的构成可知，图②对应的物质是由同种的原子构成的，属于是单质，故B正确；

C、由微粒的变化可知，参加反应的分子个数比为1：3，故C错误；

D、由微粒的构成可知，反应后生成的物质的分子都是由不同种原子构成的，属于化合物，故D正确。

故选：C。

9．【解答】解：A、化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物，正确；

B、铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，铁表面的氧化铁疏松多孔，能吸附水和氧气，不能起到保护作用，错误；

C、有能量释放的不一定是化学变化，例如灯泡通电放出热量，错误；

D、构成物质的粒子还有离子，错误；

故选：A。

10．【解答】解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，由乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，可推出丙的活泼性大于乙，且都大于甲、丁；由甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，说明了甲的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：丙＞乙＞甲＞丁。所以B正确，A、C、D错误。

故选：B。

二、本大题包括5小题，共34分

11．【解答】解：

（1）钢轨是由金属材料制成的；动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电；

（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是隔绝水和氧气（或空气）；

（3）用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

（4）：在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，

设该化合物中Fe元素的化合价为x，

由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则

（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0

解得x＝+6

答案：

（1）①，导电；

（2）隔绝水和氧气（或空气）；

（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

（4）+6．

12．【解答】解：（1）图中①的仪器名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置A来制取，收集一瓶干燥的氧气，用浓硫酸来进行干燥，干燥时长管进气，短管出气，用向上排空气法来收集；故填：2H2O22H2O+O2↑；afgd；

（3）①将铜丝绕成螺旋状，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率；故填：B；

②改进后的装置，通过抽动铜丝来控制反应的发生和停止；故填：可通过铜丝上下抽动来控制反应的发生和停止；

（4）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，由于反应的固体和液体且反应不需加热，故发生装置可选A；由于氢气难溶于水，所以可用排水法收集；密度比空气小，所以可用向下排空气法收集；故填：AC（或AE）。

13．【解答】解：（1）通过分析xFe2（SO4）3+yFe＝zFeSO4可知，依据化合价的升降，将方程式配平，所以Fe2（SO4）3+2Fe＝3FeSO4，z的值为3；

（2）溶液甲中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；

（3）由流程图可知，操作a是将固体与液体分离，名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；

（4）所得“不溶物”中含两种金属，其成分是剩余的铁和置换出的铜．

故答案为：（1）3；

（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁；

（3）过滤，漏斗；

（4）Cu、Fe．

14．【解答】解：（1）酸与紫色石蕊试剂变红，蚁酸显酸性，所以滴加石蕊试剂后，溶液变红；

故答案为：红。

（2）蚁酸含有C、H、O三种元素，而生成的水中含有H、O两种元素，根据反应前后元素种类不变，则蚁酸中H、O元素转化为水；

故答案为：H、O。

（3）①蚁酸含有C、H、O三种元素，分解产生两种氧化物，一种为水，含有H、O元素，剩余含有C元素，结合O元素，可以有CO2，或者CO，因此猜想Ⅱ为CO；②澄清石灰水未变浑浊，说明气体中不含有CO2，所以猜想Ⅰ不成立；气体为CO，则与CuO反应生成Cu和CO2，CuO为黑色固体，Cu为红色固体，所以可以看大固体由黑色变为红色；

故答案为：①CO；②不成立；黑色固体变为红色。

【讨论交流】一氧化碳具有毒性，不得直接排入大气，所以实验装置末端应增加尾气处理装置；

故答案为：装置末端未增加尾气处理装置。

【拓展延伸】化学性质不同是由物质本身决定，蚁酸与碳酸虽然组成元素相同，但是组成分子不同，决定其是由不同物质组成，所以化学性质不同；

故答案为：两种物质组成分子不同，决定其化学性质不同。

15．【解答】解：（1）在高温条件下，碳还原四氧化三铁生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑，该实验中观察到的实验现象是：澄清的石灰水变浑浊，对反应后试管中剩余的固体是什么，兴趣小组的同学做出了如下猜想：甲同学认为是铁粉，乙同学认为是碳粉和铁粉的混合物，丙同学的猜想是四氧化三铁粉和铁粉．

（2）乙同学设计一个用化学方法证明自己的猜想是否正确，他的方法是取试管里的固体剩余物加入足量的稀盐酸充分反应，看是否有固体剩余，理由是：铁跟稀盐酸反应，碳跟稀盐酸不反应；

（3）丙同学认为要验证自己的猜想是否正确可用磁铁去吸引，丙同学的实验方案不可行，理由是：四氧化三铁也能被磁铁吸引．由于在高温条件下，碳还原四氧化三铁生成了铁和二氧化碳，所以丙同学的猜想验证的方法是：取试管里剩余固体少许，加入足量碳粉，放入如图所示装置加热至700℃～800℃，若澄清石灰水变浑浊，证明丙同学的猜想正确．

故答为：（1）2C+Fe3O43Fe+2CO2↑；澄清的石灰水变浑浊；四氧化三铁粉和铁粉．（2）取试管里的固体剩余物加入足量的稀盐酸充分反应，看是否有固体剩余；铁跟稀盐酸反应，碳跟稀盐酸不反应．