安徽省宣城市2011届高三第二次调研测试试卷（word版）：理综

宣城市2011届高三理科综合

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束。将试题卷和答题卡一并交回。满分300分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷（选择题共21题共126分）

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 S-32 Si-28 Ba-137 C-12

一、选择题（本题共20小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.下图甲表示酶促反应，而图乙表示该酶促反应过程中有关物质浓度随时间变化的曲线（物质a的起始浓度为20mmol/L）。下列叙述错误的是（ ）

A.如果图甲中c和d是同一种物质，则a可能是麦芽糖，但一定不是蔗糖

B.图乙中的曲线④表明，在特定条件下，物质a在2min内完全水解

C.如图乙中曲线①②③表示不同温度下酶促反应，则曲线①温度为该酶的最适温度

D.如图乙中曲线①②③表示不同酶浓度下酶促反应，则曲线①酶浓度最高

2.下列关于细胞的生命历程，叙述错误的是（ ）

A.细胞增殖过程中都要进行DNA的复制和有关蛋白质的合成

B.细胞分化使细胞的结构和功能发生变化，但遗传物质没有改变

C.细胞衰老死亡是基因控制下自动结束生命的过程

D.病毒是没有细胞结构的生物，所有病毒都能导致细胞癌变

3.仔细观察下面三幅图，下列对这三幅图的相关叙述错误的是（ ）

A.图甲所示过程是质壁分离的复原，原理是渗透作用

B.图乙所示装置，温度恒定时液滴移动的快慢可反映出酵母菌呼吸速率的快慢

C.鉴定图丙中③的本质可用斐林试剂代替双缩脲试剂

D.如果图丙所示的是突触后膜，则⑤所处的液体属于内环境

4.2010年8月25日，经权威遗传机构确认济南发现的一例染色体异常核型即46，XY，t（6；8）为世界首报，该例异常核型属于染色体平衡易位携带者。染色体平衡易位是造成流产和畸形儿的重要因素，由于没有遗传物质丢失，患者表观及智力均与正常人一样。某女性患者的第1和5号染色体易位，染色体异常核型可表示为46，XX，t（1；5）。下列说法错误的是（ ）

A.经染色后，在光学显微镜下可观察到染色体易位

B.46，XY，t（6；8）表示某男性患者第6和8号染色体易位

C.只有缺失和重复这两类染色体结构变异才能导致基因数量的改变

D.染色体易位不属于基因重组，这种变异是可遗传的

5.胱氨酸尿症是一种单基因控制的遗传病。该病主要原因是肾小管对胱氨酸、赖氨酸、精氨酸、鸟氨酸的重吸收发生障碍所致。患者尿中有上述4种氨基酸排出，但无任何症状。由于胱氨酸易生成六角形结晶，故可发生尿路结石（胱氨酸结石）。尿路结石可引起尿路感染和绞痛。某同学对一个胱氨酸尿症女性患者的其他家系成员的情况进行调查后，记录如下（空格中“+”代表胱氨酸尿症患者，“-”代表正常）：

下列叙述错误的是（ ）

A.分析上表可知胱氨酸尿症属于常染色体显性遗传病

B.调查该病的发病率可在自然人群中随机取样调查计算

C.该患病女性的父母想再生个孩子，出生正常孩子的概率为1/4

D.这个家系中所有患者基因型相同的概率为4/9

6.下列关于人体生命活动调节的叙述，正确的是（ ）

A.人体缺少T细胞，细胞免疫将完全丧失，但还可保留部分体液免疫

B.下丘脑是体温调节中枢，也是产生冷觉和温觉的中枢

C.能合成和分泌抗体且能特异性识别抗原的细胞是浆细胞

D.下丘脑合成和分泌的促甲状腺激素释放激素被定向运输到垂体

7. 2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ）

A．食盐中阴离子的结构示意图为：

B．蔗糖和醋酸都是弱电解质

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

D．1 L 2 mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA

8. 下列实验操作或装置符合实验目的是(　　)

9．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 (　　)

A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO

B.b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－

C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO

D.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl—

10．T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1

测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1

B. t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

C.t0时，v（正）＞v（逆）

D. T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等

11．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。

甲 乙

下列有关叙述正确的的是（ ）

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH4+4O2—―8e-＝CO2 +2H2O

D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol

12．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（ ）

A．反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X

B．未知物质X为CO2

C．反应中CO作还原剂

D．题述反应条件下还原性：CO> Pd

13．下列有关电解质溶液的推理中正确的是

A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH> 7

B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：

c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等

D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生

14. 2010年11月23日，第16届亚运会跳水展开女子双人10米跳台的争夺，如图所示，中国队陈若琳和汪皓夺取金牌.在亚运会高台跳水比赛中，质量为m的跳水运动员进入水中后受到水的阻力（包含浮力）而竖直向下做减速运动，设水对她的阻力大小恒为F，则在她减速下降深度为h的过程中，下列说法正确的是（g为当地的重力加速度）( )

A．她的动能减少了Fh B．她的重力势能减少了mgh

C．她的机械能减少了(F－mg)h D．她的机械能减少了mgh

15.北京时间3月11日13点46分，日本本州岛附近海域发生里氏9.0级地震，震中位于宫城县以东太平洋海域，震源深度10公里，东京有强烈震感。地震波既有横波，也有纵波. 如左图所示为一列横波在t=20s时的波形图，如右图是这列波中P点的振动图象，那么该波的传播速度和传播方向是 ( )

A．v=25m/s，向左传播 B．v=50m/s，向左传播

C．v=25m/s，向右传播 D．v=50m/s，向右传播

16.如图所示，将两个质量均为m，带电荷量分别为+q、-q的小球a、b用细线悬挂于o点，置于水平的匀强电场中，用力F拉小球a，使整个装置处于平衡状态，且悬线与竖直方向 夹角为300。则F的大小可能为（ ）

A． B. C. D.

17.美国国家科学基金会2010年9月29日宣布，天文学家发现一颗迄今为止与地球最类似的太阳系外行星如图所示，这颗行星距离地球约20亿光年(189.21万亿公里)，公转周期约为37年，这颗名叫Gliese581g的行星位于天枰座星群，它的半径大约是地球的1.9倍，重力加速度与地球相近.则下列说法正确的是（ ）

A.在地球上发射航天器到达该星球，航天飞机的发射速度至少要达到第三宇宙速度

B.该行星的公转速度比地球大

C.该行星的质量约为地球质量的2.61倍

D.要在该行星表面发射人造卫星，发射速度至少要达到

18. 如图所示，一条红色光线和另一条紫色光线，以不同的角度同时沿不同的半径方向射入同一块半圆形玻璃砖，其透射光线都是由圆心O点沿OC方向射出。则 ( )

A．AO是红光

B．AO穿过玻璃砖所需时间较长

C．在同一双缝干涉实验装置中，AO的条纹间距较大

D．在玻璃中AO光的临界角比BO光的临界角大

19.如图所示，Q1、Q2为两个等量同种的正点电荷，在Q1、Q2产生的电场中有M、N和O三点，其中M和O在Q1、Q2的连线上（O为连线的中点），N为过O点的垂线上的一点。则下列说法中正确的是（ ）

A．在M、N和O三点中O点电场强度最小

B．在M、N和O三点中O点电势最低

C．若ON间的电势差为U，ON间的距离为d，则N点的场强为

D．若ON间的电势差为U，将一个带电量为q的正点电荷从N点移到O点，电场力做功为qU

20.如图所示，虚线为磁感应强度大小均为B的两匀强磁场的分界线，实线MN为它们的理想下边界。边长为L的正方形线圈电阻为R，ab边与MN重合，且可以绕过a点并垂直线圈平面的轴以角速度匀速转动，则下列说法正确的是（ ）

A.从图示的位置开始逆时针转动的过程中，线框中感应电流方向始终为逆时针

B.从图示的位置开始顺时针转动到这段时间内，线圈完全在磁场中无感应电流

C.从图示的位置顺时针转动的过程中，线框中感应电流的最大值为

D.从图示的位置开始顺时针方向转动的过程中，通过线圈的电量为

第Ⅱ卷（非选择题 10题 共174分）

二、简答题

21.（18分）Ⅰ.某同学要探究弹力和弹簧伸长的关系，并测弹簧的劲度系数k。做法是先将待测弹簧的一端固定在铁架台上，然后将最小刻度是毫米的刻度尺竖直放在弹簧一侧，并使弹簧另一端的指针恰好落在刻度尺上。当弹簧自然下垂时，指针指示的刻度数值记作L0，弹簧下端每增加一个50g的砝码时，指针示数分别记作L1、L2、……、L7。

（1）下表记录的是该同学测出的8个值：

根据表中数据，用“逐差法”计算出每增加50g砝码时弹簧平均伸长量的数值为=___________ cm.

（2）根据以上数据，求出弹簧的劲度系数k= N/m.（g取9.8m/s2）

Ⅱ.现要测量某电源的电动势和内阻，备有以下器材：

电源E（电动势小于3V，内阻小于1Ω，最大允许电流1A）

电压表V （量程3V的理想电压表）

电阻箱R（调节范围0 – 99.99Ω,）

定值电阻R0 （阻值等于2.00Ω）

导线若干，电键S个

（1）将下图所示的实物连接成实验电路．

（2）闭合开关，调节电阻箱的阻值R．读出电压表相应的示数U，如下图所示，为了比较

准确方便的得出实验结论，现用作图法处理数据，图线纵坐标表示电压表读数U，则图线的横坐标应选用 .

A．R B．l/R C．U/R D．R/U

（3）根据上表数据以及第二问中选取的横坐标，某同学选取合适的标度作出了上图中所示

的图线（其中横轴的物理含义和标度未标出），则由图线可得：E= V； r= Ω.（保留两个有效数字）

Ⅲ.如图是研究小球在斜面上平抛运动的实验装置，每次将小球从弧型轨道同一位置静止释放，并逐渐改变斜面与水平地面之间的夹角，获得不同的射程，最后作出了如图所示的图象。则：

（1）由图可知，小球在斜面顶端水平抛出时的初速度 ；

（2）若最后得到的图象如图c所示，则可能的原因是（写出一个） .

22.（14分）如图所示，质量M=8kg的小车放在水平光滑的平面上，在小车左端加一水平推力F=8 N，当小车向右运动的速度达到1.5 m/s时，在小车前端轻轻地放上一个大小不计，质量为m=2 kg的小物块，小物块与小车间的动摩擦因数=0.2，当二者达到相同速度时，物块恰好滑到小车的最左端。取g=l0 m/s2.求：

（1）小物块放后，小物块及小车的加速度各为多大？

（2）小车的长度是多少？

23.（16分）在直角坐标xoy内，在第1象限的区域Ⅰ内存在垂直于纸面向外宽度为d的匀强磁场，区域Ⅱ内存在垂直于直面向里宽度为的匀强磁场；在第三象限存在沿Y轴正向的匀强电场，一质量为带电量为的带电粒子从电场中的坐标为（-2h,-h）点以速度水平向右射出，经过原点O处射入区域Ⅰ后垂直MN射入区域Ⅱ，（粒子的重力忽略不计）求：

（1）区域Ⅰ内磁感应强度的大小；

（2）若区域Ⅱ内磁感应强度的大小是的整数倍，当粒子再次回到MN时坐标可能值为多少？

24.（20分）如图所示，光滑绝缘水平桌面上固定一绝缘挡板P，质量分别为和的小物块A和B（可视为质点）分别带有和的电荷量，两物块由绝缘的轻弹簧相连，一不可伸长的轻绳跨过定滑轮，一端与物块B 连接，另一端连接轻质小钩。整个装置处于正交的场强大小为E、方向水平向左的匀强电场和磁感应强度大小为B 、方向水平向里的匀强磁场中。物块A,B 开始时均静止，已知弹簧的劲度系数为K，不计一切摩擦及AB间的库仑力，物块A、B所带的电荷量不变，B不会碰到滑轮，物块A、B均不离开水平桌面。若在小钩上挂一质量为M的物块C并由静止释放，可使物块A对挡板P的压力为零，但不会离开P，则（1）求物块C下落的最大距离；

（2）求小物块C下落到最低点的过程中，小物块B的电势能的变化量、弹簧的弹性势能变化量；

（3）若C的质量改为2M,求小物块A刚离开挡板P时小物块B的速度大小以及此时小物块B对水平桌面的压力.

25．(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

(1)B的核外电子排布式为________ ，CB3的晶体类型为________ 。

(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。

(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。

（4）E2D的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：

______________________________。

（5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。

A2O (l)=== A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。

则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为： ________________________________________________________________________。

26．（15分）下面是某纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

A（C8H10）BCDE

根据以上合成路线回答下列问题：

（1）A的名称是 ，苯环上的一氯取代物有 种。

（2）反应②的条件是 ，反应③的条件是 。

（3）写出反应④和⑦的化学反应方程式

④ 、⑦ 。

（4）符合下列条件的D的同分异构体有 种。

①能使FeCl3溶液显紫色 ②含氧官能团的种类相同

27．（14分）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。指出该物质在工农业生产中的一种用途： 。

（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式： 。

（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是 。

（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：

①样品称量；②高温分解；③ ；④ ；⑤称量MgO。

18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：

a= ；b = ；c = 。

（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是 。理由是 。

28. (15分) 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：

探究一

（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

（2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1 mol·L-1 KSCN溶液；0.1 mol·L-1 KI溶液；0.2 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管

请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

探究二 为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）

(3)装置乙的作用： 。

（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定

气体Y中含NO？ 说明理由。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5) 同学丁为了探究气体Y的组成，将224 mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mL KMnO4溶液。

则气体Y中NO、NO2的体积比为 。

（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）

29. （18分）Ⅰ.（10分）小麦是小麦属植物的统称，是一种在世界各地广泛种植的禾本科植物，起源于中东地区，于公元前2600年从古伊朗经海路传入中国，首先在胶东半岛种植。小麦已经成为我国重要的粮食作物。对小麦的结构及生理过程的研究有利于指导农业生产、提高粮食产量。请回答下列有关问题：

（1）为了研究小麦体细胞中染色体的形态，应选择根尖分生区的细胞进行观察，而找到分生区的依据是 。

（2）图甲为小麦叶肉细胞中的一种生物膜及其所完成的一个生化反应。①、②和③三种物质中可用双缩脲试剂鉴定的是__________（填序号）。该生物膜上还能产生ATP，该处产生的ATP的作用是 。

（3）小麦植株进行光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃。图乙是在CO2浓度一定、环境温度为25℃、不同光照强度条件下测得的小麦叶片的光合作用强度。请据图分析：

①C点时，该植物的总光合速率为 （用CO2吸收量表示）。

②请在图乙中用实线绘出去掉一半叶片时（其他条件不变），光合作用强度随光照强度变化的曲线。

Ⅱ.（8分）某些植物生长调节剂，在微量的情况下，具有刺激植物生长的作用，一旦用量稍高时，就会严重地破坏植物的生命活动，导致植物死亡。据此原理，有些植物的生长调节剂可当做除草剂使用。2，4－D是一种最早应用的选择性除草剂，它在质量浓度为10mg/L的浓度下，可促进植物的生长，具有生长素的生理作用，如果把浓度升高到500－1000mg/L，就可使一些双子叶植物死亡。因此，在农业生产上常常把它作为双子叶植物杂草的除草剂，同时还可促进单子叶农作物的生长。

(1)上图是单子叶农作物与双子叶杂草对2，4－D浓度的反应曲线，其中表示单子叶农作物的曲线是 。

(2)分析上图可知在施用2，4－D时，应把浓度控制在 范围内。

(3)近几年春末夏初，媒体中经常会出现报道农民使用除草剂导致作物绝产的消息。有两位农民都使用了某品牌的除草剂，使用后农作物绝产颗粒无收。假如你是该生产厂家的技术员，准备在一块实验田中通过实验证实该除草剂不是假货，设计了如下实验方案。

实验步骤：

a.把某块实验田分成甲、乙、丙三块。

b.在甲块实验田喷洒按使用说明配制的除草剂，乙块实验田喷洒按该农民的方法配制（高浓度）的除草剂，丙块实验田 ，作为对照。

c.定期观察，记录实验结果。

实验结果：如下表所示，请根据上述步骤将“组别”栏补充完整（用甲、乙、丙表示）。

实验结论：该除草剂是正品，农作物绝收是因为该农民未按照说明书使用所致。

30.（12分）下图表示某生态系统相关内容模式图，请据图回答下列问题：

(1)如果去掉图中的箭头④，用该图表示生态系统中的食物网，其中A、B、C和D都只代表一个物种，则图中共有 条食物链，B与A的关系为 。若因某种原因使物种D灭亡，会导致该生态系统的抵抗力稳定性 。

(2)如果该图表示碳循环，则B的作用是 ，表示呼吸作用的标号有 。图中缺少的循环途径是化石燃料的燃烧，如果该途径在短期内剧增，会导致温室效应。

(3)如果用该图表示能量流动，且D表示不同类型的能量，则④表示的能量是 ，据图分析可知能量流动具有 。

31.（24分）Ⅰ.（15分）市场上有一种宠物猪，其背部皮毛颜色由一组复等位基因A1、A2和A3控制，且A1、A2和A3之间共显性（即A1、A2和A3任何两个组合在一起，基因均可表达），下图表示各基因与控制酶之间的关系。据此回答以下问题：

（1）上图体现基因控制生物性状的途径之一是 。

（2）该宠物猪种群中关于体色共有 种基因型、纯合子有 种。

（3）分析图可知，该宠物猪种群中体色为 的个体一定为纯合子。

（4）现有一头白色公猪，如要确定其基因型可选择多头 色异性个体与之交配（假设后代数量符合统计要求）。预测结果及相应结论：

① ；

② ；

③ 。

Ⅱ.（9分）科学家发现家蝇体内存在一种抗肿瘤蛋白（且具有抗菌能力）。这种蛋白质具有极强的抗菌能力，受到研究者重视。若临床使用发现此蛋白质对肿瘤确良好的疗效，可以通过基因工程技术导入大肠杆菌内进行大量生产。其过程大体如下：

（1）在基因工程中，获取目的基因的方法有 （至少写出两种）。

（2）酶切此家蝇DNA分子和酶切质粒时，所用的限制酶可以不同，但是产生的粘性末端要满足 条件。

（3）将抗肿瘤基因导入大肠杆菌，并在大肠杆菌细胞内成功表达产生了抗肿瘤蛋白，由于 ，因此在短时间内就能获得大量的抗肿瘤蛋白。

（4）细胞工程也可以将抗肿瘤蛋白临床使用，下面是单克隆抗体制备过程示意图，请据图回答：

①图中A过程从小鼠的脾脏中取得的“小鼠细胞”是　　　　细胞，要获得能产生抗肿瘤蛋白抗体的杂交瘤细胞至少要经过 次筛选。从小鼠体内提取分离该细胞之前，给小鼠注射的特定的物质是　　　　。

②图中B过程是细胞融合，该过程需要用灭活的　　　　、聚乙二醇或电激等诱导。

参考答案及评分标准

1.C 【解析】麦芽糖水解会产生两分子葡萄糖，而蔗糖水解会生产一分子葡萄糖和一分子果糖，故A正确；题干“物质a的起始浓度为20mmol/L”可知图乙曲线④表示物质a的含量变化，2分钟含量降低为零，故B正确；不同温度下，曲线①代表的温度下最先达到最大值，只能说明曲线①代表的温度较为适宜，但不能得出曲线①代表的温度就是该酶的最适温度，故C错误；底物量一定，底物反应的速率与酶浓度成正相关，进而得出曲线①代表的酶浓度最高，故D正确。

2.D 【解析】病毒致癌因子指的是能使细胞发生癌变的病毒，主要是因为他们含有病毒癌基因以及与致癌有关的核酸序列，也就是说必须满足含有病毒癌基因以及与致癌有关的核酸序列的病毒才可能是致癌因子，故D错误。

3.C 【解析】图丙③是蛋白质，鉴定时不能用斐林试剂代替双缩脲试剂，因为斐林试剂和双缩脲试剂的使用方法不同，且斐林试剂中的NaOH溶液浓度多大，使铜离子处于化合态。

4.C 【解析】染色体变异可在光学显微镜下观察到，但需要染色，故A正确；根据题干信息科类推出46，XY，t（6；8）表示某男性患者第6和8号染色体易位，故B正确；导致基因数量的改变不止染色体结构变异中的重复和缺失，还有染色体数目的变异，故C错误；染色体易位属于染色体结构变异，不是基因重组，故D正确。

5.D 【解析】分析该家庭成员的患病情况，可综合分析出祖母、外祖父、父亲和母亲均为杂合体，而该患病女性是杂合体的概率为2/3，所以所有患者基因型相同的概率为2/3*1=2/3。

6.A 【解析】人产生的一切感觉的中枢都在大脑皮层，故B错误；浆细胞不具有识别抗原的特性，故C错误；激素都是通过体液运弥散到靶细胞的，不存在定向运输，故D错误。

7.C【解析】食盐中阴离子的核外电质排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是氢氧化铁分子的聚合体，故1 L 2 mol·L-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故ABD项错误，即选C。

8.D 【解析】A项中KMnO4溶液不能盛放在碱式滴定管中，A错；B项中容量瓶不能用于稀释溶液；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好，D项正确。

9.D 【解析】A项，Fe3＋水解显酸性，而a点对应的溶液显中性；B项，NH与OH－反应生成一水合氨，故二者不能大量共存；C项，HCO水解显碱性，而c点对应的溶液显中性；D项，溶液碱性，Na＋、K＋、SO、Cl—能大量共存，故D项正确。

10.B 【解析】t0 ～ t1时间内υ(H2)＝（6－3） /（t1 - t0）mol/(L·min) ，正确；　t1时，平衡常数K = 1/27， CO2与H2的转化率为５０%；t0时，平衡向正方向移动，故v（正）＞v（逆）；t1时，处于平衡状态， 升高温度平衡要向逆方向移动，H2的转化率要减小，故B项错误。

11.C 【解析】电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，A错；电极b氧气得电子，生成O2—，而电极a需要O2—作为反应物，故O2-由正极（电极b）流向负极（电极a），B错；甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2—―8e-＝CO2 +2H2O，C正确；1mol O2得4mol电子生成2molO2-，故当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移2mol，D错。

12.A 【解析】钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd↓ +2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO> Pd；反应中转移的电子为1 mo1时，生成 1/2mo1物质X，故A项错误。

13．B 【解析】pH＝4的醋酸浓度>10-4 mol·L-1，与pH＝10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，A错；B选项中pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，NH3·H2O是过量的，使溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+）；而且氨水的电离平衡程度大于NH4＋的水解程度，所以 c（NH4+）＞c（Cl-），且溶液显碱性；选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NH4+的水解，故C错；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故D错。

14.B 【解析】根据合外力的功等于物体动能变化，△Ek＝－(F－mg)h，A项错误；重力势能和重力做功的关系为△Ep＝－WG＝－mgh，B项正确；机械能的变化等于非重力的功，△E＝－Fh，故选项CD错误。

15.B 【解析】从右图得出质点振动的周期为：T＝2s，从左图得出波的波长为：λ＝100m，波传播的速度为：v＝m/s＝50m/s。t＝20s时质点P的振动情况与t＝0s时的振动情况相同，质点P的位移为零，速度方向向上，从左图可以得出，质点P向上振动，波向左传播，选项B、C、D错误，选项B正确。

16.C 【解析】本题主要考查对物体平衡问题的处理方法。电场和电荷是本题的干扰条件，以ab为整体进行受力分析，电场力抵消，转变成典型的三力平衡问题，作矢量三角形如图所示，Fmin=2mgsin300=mg，所以C选项正确。

17.A 【解析】发射航天器到达该行星要飞离太阳系，发射速度要达到第三宇宙速度，A选项正确；该行星的公转速度，我们只知道该行星的公转周期比地球的大，但不知道公转半径如何，所以无法确定该行星公转速度与地球公转速度的大小关系，B选项错误；根据； ，解得,C选项错误；要在该行星表面发射人造卫星，发射速度至少为，该行星的重力加速度与地球相近，但半径比地球大，所以要发射速度大于，D选项错误。

18. B 【解析】由图知AO光的折射率大，则AO光为紫光，选项A错误；光在介质中的光速为，可见紫光在玻璃中的速度比红光小，所以紫光穿过玻璃砖所需时间较长，选项B正确；由双缝干涉条纹间距公式知红光的条纹间距较大，选项C错误；AO为紫光折射率大，由，可得选项D错。

19.A 【解析】在M、N和O三点中O点电场强度为０，而M、N两点电场强度均不为０，选项A正确；在M、N和O三点中O点电势大小关系为，选项B错；由于ON

间不是匀强电场，选项C错误；正电荷从N点移到O点，克服电场力做功，选项D错。故

正确选项为A。

20.C 【解析】从图示的位置开始逆时针转动的过程中，由楞次定律结合右手定则可知线框中感应电流方向先逆时针后顺时针，A答案错误；从图示的位置开始顺时针转动到这段时间内线圈处在两种不同的磁场里，磁通量不断变化，始终有感应电流，B答案错误；从图示的位置顺时针转动时，产生的感应电动势最大其最大值为：,所以产生的感应电流最大值为：,C答案正确；从图示的位置开始顺时针方向转动的过程中，可得由于，所以通过线圈的电荷量为零，D答案错误。

21.【答案】Ⅰ.（1）1.75 （2）28 （每空2分）

【解析】（1）根据“逐差法”求解，有，……，，故每增加50g砝码的弹簧平均伸长量。解得=1.75cm；

（2）由可得：.

Ⅱ.（1）如图 （ 3分）

（2） （3分） (3) 2.0（2分）； 0.33（2分）

【解析】（1）见答案；

(2)图像的纵坐标为路端电压，横坐标为干路电流在本题中即为：U/R，所以C选项正确；

(3)电源电动势可以由图中纵轴截距直接读出E=2.0V，横轴坐标为,每一大格代表0.1A，则2.33，此内阻为与电源内阻串联后的等效内阻，所以电源的内阻为：.

【答案】Ⅲ.（1）（2分）

(2)释放位置变高（释放时有初速度） （2分）

【解析】（1）小球作平抛运动时有：，，而，代入可求得：，由；

（2）若图像如图C所示，对比B、C两图正切值相等时C图对应的偏大，说明初速度增大，则是由于小球释放时位置变高或者释放时有初速度。

22.【答案】（1）；（6分）（2） （8分）

【解析】（1）以小物块为研究对象，由牛顿第二定律，得（2分）

解得 （1分）

以小车为研究对象，由牛顿第二定律，得（2分）

解得 （1分）

（2）由运动学公式：（2分）解得：（1分）

则（:2分）（2分）

(1分）

23.【答案】（1） （7分）

（2）[] () （9分）

【解析】（1）带电粒子在匀强电场中做类平抛运动设到达原点是竖直方向速度为，可得：

（1分）

(1分)

可得：由运动的合成可得：方向与轴正向成，粒子进入区域Ⅰ做匀速圆周运动，有几何知识可得： （2分）

由洛伦兹力充当向心力： （2分）

可解得： （1分）

（2）当带电粒子进入区域Ⅱ做匀速圆周与PG边相切时磁感应强度为, 由几何知识可得此时： （2分）

由洛伦兹力充当向心: （1分）

求得：当时粒子将穿过PG不能回到MN，要使粒子重新回到MN需满足，由的大小是的整数倍所以： （2分）

结合几何知识有再次回到MN时纵向坐标为： （2分）

（1分）

所以坐标为：[] () （1分）

24.【答案】（1） （5分）

（2）； （7分）

（3）； （8分）

【解析】（1）开始时弹簧的形变量为，对物体B由平衡条件可得：

(2分)

设A刚离开挡板时，弹簧的形变量为，对物块B由平衡条件可得：

（2分）

故C下降的最大距离为： （1分）

(2)物块C由静止释放下落至最低点的过程中，B的电势能增加量为： （3分）

由能量守恒定律可知：物块由静止释放至下落至最低点的过程中,c的重力势能减小量等于

B的电势能的增量和弹簧弹性势能的增量即：

（3分）

解得： （1分）

(3)当C的质量为2M时，设A刚离开挡板时B的速度为V，由能量守恒定律可知：

（3分）

解得A刚离开P时B的速度为： （1分）

因为物块AB均不离开水平桌面，所以对物块B竖直方向受力平衡：

（3分）

解得： （1分）

25.【答案】(1)1s22s22p5 （2分）分子晶体（1分）

(2)F＞N＞S（2分）

(3)三角锥形（1分）　氨分子间形成氢键（2分）

（4）碱性（1分） S2-+ H2O HS-+ OH-（2分）

(5)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－621.23 kJ·mol－1（3分）

解析：首先从题目所给信息推导出各元素，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A是氢；B的2p轨道差一个电子为全满，应为F元素； C的p轨道有三个未成对电子，即为np3排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则应为N元素，D为S元素，因E＋和B－具有相同的电子层结构，则E为Na元素。 CB3(NF3)属于分子晶体； C的氢化物是NH3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，因而沸点高．电负性也指非金属性，则F＞N＞S；Na2S的水溶液水解呈碱性；联氨与过氧化氢反应的化学方程式为：N2H4＋ 2H2O2===N2＋4H2O，再根据盖斯定律求出联氨燃烧的热化学方程式。

26.【答案】（1）对二甲苯（1分） 2（1分）

（2）NaOH水溶液、加热（2分） Cu或Ag、加热（2分）

（3）④：＋O2（3分）⑦：n＋n＋（2n─1）H2O（3分）

（4）3（3分）

解析：结合可推知A中苯环上的两个取代基（甲基）处于对位，即是对二甲苯，该分子对称，只有两种氢原子，苯环上的一氯取代物有2种；由A～可先将甲基氢卤代，再NaOH水溶液、加热条件下水解，再Cu或Ag、加热条件下催化氧化即可得到；结合M5可推知其单体分别是（即H）和（即G）知，反应④需将两个醛基氧化成羧基；D为，其同分异构体中能使FeCl3溶液显紫色，即含有酚羟基，含氧官能团的种类相同，即4个氧原子均写成酚羟基，故另一取代基为乙炔基，苯环上只有1个H位被取代基取代，分别可位于乙炔基的邻、间、对三个位置。

27.【答案】（1）NH4Cl（1分） 做氮肥（或其他合理答案）（1分）

（2）Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（2分）

（3）防止碳酸氢铵分解（2分）

（4）③测出CO2的质量（1分） ④测出水蒸气的质量（1分） 3；1；3（3分）

（5）不同意，因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（3分）

解析：测定一定质量碱式碳酸镁分解生成生成的CO2、水蒸气和MgO的质量，求出物质的量之比即可确定其化学式。

4.66g碱式碳酸镁分解的产物中，n(MgO)==0.2mol，n(CO2)= =0.15mol，n(CO2)=1.76g，n(H2O)==0.2mol。所以，n(MgO):n(CO2):n(H2O)=0.2:0.15:0.2=4:3:4，碱式碳酸镁用氧化物表示的化学式为4MgO·3CO2·4H2O，即3MgCO3•Mg(OH)2•3H2O。

28.【答案】（1）①反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快； ② 由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu 微型原电池，加快反应速率。（2分）

(2 )(4分)

(3)验证NO2的存在并除去NO2（3分）

（4）不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。（3分）

(5) 1∶3（3分）

解析：将粗铁粒投入某浓度硝酸中， 发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快可从2个方面答：其一是温度原因，其二是形成原电池。因为溶液中可能含有Fe3+，检验Fe2+时不能用教材介绍的方法：先加入KSCN溶液，后滴加氯水。装置乙中NO2与Na2S溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸在与Na2S溶液反应生成S沉淀，故可验证NO2的存在并除去NO2。由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置。由5NO2-~2 MnO4-，故2n(NO2-)=7.5×10-3 mol，设NO、NO2的物质的量分别为x、y mol,则有：x+y=10×10-3 mol，2x+1/2(y-x)= 7.5×10-3,解得：x=2.5×10-3 mol，y=7.5×10-3 mol, 气体Y中NO、NO2的体积比为： 1：3。

29.【答案】Ⅰ. （每空2分）（1）细胞呈正方形，排列紧密，有的正在分裂 （2）② 为暗反应（或C3的还原）提供能量 （3）20mg／100cm2叶·小时 ②

（曲线起点应为-2.5，经过B点，曲线水平时对应的纵坐标为7.5，符合这3点才给分）

【解析】（1）根尖只有分生区细胞才能分裂，可利用该区域细胞的形态来判断，及细胞排列比较紧密呈正方形。（2）双缩脲试剂用于鉴定蛋白质的，而图甲中①和③都不是蛋白质，只有②表示的是蛋白质。该膜结构合成的ATP用于暗反应。（3）图乙曲线代表的是净光合速率，而C点总光合速率=净光合速率+呼吸速率=15+5=20mg／100cm2叶·小时。小麦叶片除掉一半，曲线的起点和终点会缩减一半，但光的补偿点不会改变，详细图见答案。

Ⅱ. (除标分外每空1分)(1) ②　(2) CG（2分） (3)喷洒等量清水（2分） 丙 甲 乙

【解析】（1）从题干信息可知，双子叶植物对生长素比较敏感，故曲线②代表单子叶植物。（2）施用2，4－D的浓度范围应对双子叶杂草有抑制作用，而对小麦最起码不抑制才可，故浓度控制在C～G范围内。（3）该实验，对照组应为空白对照，即喷洒等量蒸馏水。正确施用单子叶植物长势好良好，对照组应正常生长，所以表中对应的组别顺序为丙、甲、乙。

30.【答案】(除标分外每空2分)(1)4 捕食和竞争（1分） 降低（1分） (2)将动植物的遗体残骸中的有机物分解成无机物归还到无机环境，防止遗体和动物排遗物的堆积而使生态系统崩溃 ①③⑦ (只答①③也给分) (3)太阳光能 单向流动逐级递减

【解析】（1）如表示食物网，去掉④后，图中还有C→D、C→A→D、C→A→B→D、C→B→D四条食物链，B捕食A，且两者又有共同的实物来源，所以他们的关系既是捕食关系也是竞争关系。一个生态系统抵抗力稳定性强弱与营养结构的复杂程度有关，即营养结构越复杂抵抗力稳定性就越强。（2）如果表示碳循环，B是分解者作用是将动植物的遗体残骸中的有机物分解成无机物归还到无机环境，防止遗体和动物排遗物的堆积而使生态系统崩溃。生产者（C）、消费者（A）和分解者（B）都可通过呼吸作用向无机环境（D）输送CO2。（3）如果表示能量流动，则D代表太阳光能和热能等类型量能，绿色植物通过光合作用把太阳能进行固定。能量在食物链中具有单向流动逐级递减的。

31.【答案】Ⅰ. （除标分外每空2分）（1）基因通过控制酶的合成来控制代谢从而控制性状 （2）6 3 （3）褐色 （4）第一种可能：褐色（1分） ①如果后代只有棕色个体，则这头白色公猪的基因型为A2A2 ②如果后代只有黑色个体，则这头白色公猪的基因型为A3A3 ③如果后代有棕色和黑色个体，则这头白色公猪的基因型为A2A3 第二种可能：棕色（1分） ①如果后代有白色和棕色个体，则这头白色公猪的基因型为A2A2 ②如果后代有白色和黑色个体，则这头白色公猪的基因型为A3A3 ③如果后代有白色、棕色和黑色个体，则这头白色公猪的基因型为A2A3 第三种可能：黑色（1分） ①如果后代有白色和棕色个体，则这头白色公猪的基因型为A2A2 ②如果后代有白色和黑色个体，则这头白色公猪的基因型为A3A3 ③如果后代有白色、棕色和黑色个体，则这头白色公猪的基因型为A2A3。

【解析】根据题干信息，可知动物一般是二倍体生物，则三个复等位因两两组合能得到6中基因型，其中纯合子有A1A1、A2A2、A3A3三种。根据图可知基因型为A1A1的个体前体物质会转化成褐色物质，故表现型为褐色；基因型为A1A2的个体前体物质在酶1和酶2的作用下转化成棕色物质，故表现型为棕色；基因型为A1A3的个体前体物质在酶1和酶3的作用下转化成黑色物质，故表现型为黑色；基因型为A2A2、A3A3和A2A3的个体，体内由于缺少酶1，酶2和3没有催化底物，故表现型为白色。所以表现型为棕色和黑色的个体均为杂合子，表现型为蓝色的个体均为纯合子，而表现型为白色的个体可能是杂合子也可能是纯合子。白色个体基因型不确定，与褐色个体(A1A1)杂交,后代有三种可能性，即只有棕色个体（A1A2）出现，表明白色个体只能产生A2配子，则基因型为A2A2；只有黑色个体（A1A3）出现，表明白色个体只能产生A3配子，则基因型为A3A3；棕色个体（A1A2）和黑色个体（A1A3）都有，说明白色个体能产生A2和A3配子，则其基因型为A2A3。与黑色和棕色个体杂交同理。

Ⅱ. （除标分外，每空1分）(1)人工合成 （2）黏性末端能完全互补（2分） （3）繁殖快、产量较高（2分） (4) ①浆（或淋巴B）　2　（特异性）抗原 ②病毒(或仙台病毒)

【解析】(1)目的基因获取的方法有人工合成、PCR扩增和从基因文库中获取；（2）为了质粒的黏性末端和家蝇黏性末端易结合，常使用同一种限制性内切酶进行切割，但是使用不同酶切割的前提是产生的两种粘性末端必须完全互补。（3）基因工程技术将肿瘤基因导入到大肠杆菌内，随着大肠杆菌繁殖快的特点，对应蛋白质产量较高。（4）①小鼠的是浆细胞或淋巴B细胞，为了得到能产生特异性抗体的浆细胞，应先得到杂交瘤细胞，再分离出产生特异性抗体的杂交瘤细胞，即至少要经过2次筛选。②细胞融合一般利用灭活病毒、聚乙二醇或电激等诱导。

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