2019高一化学实验5一定物质的量浓度溶液的配制学案

。

。

。

。

。

内部文件，版权追溯

内部文件，版权追溯

内部文件，版权追溯

实验5 一定物质的量浓度溶液的配制

1．下列实验操作正确的是（）

A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次

B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸

C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解

【答案】A

2．8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是（）

A．溶于500mL水中

B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mL

D．溶解后溶液的总体积为1L

【答案】C

3．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）

A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．配制溶液定容的操作图示：

C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体

【答案】C

4．下列配制的溶液浓度偏大的是（）

A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4g NaOH配制0.1mol·L－1 NaOH溶液1000mL时，砝码错误放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线

【答案】D

5．从2L物质的量浓度为1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）

①物质的量浓度为0.1mol·L－1

②物质的量浓度为1mol·L－1

③含100 mL水

④含0.1mol氢氧化钠

A．①②B．①③ C. ②③D．②④

【答案】B

6．使用胆矾配制1L 0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是（）

①将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中

②称取胆矾25g溶于1L水中

③将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L

④将16g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L

A．①②B．③④ C．①③D．②④

【答案】B

7．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有（）

A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦

【答案】C

8．实验室中需要配制2mol·L−1的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（）

A．950mL　76.0g B．500mL　80.0g

C．1000mL　80.0g D．1000mL　76.0g

【答案】C

9．下列说法中正确的是（）

A．将322g Na2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L−1

B．将1L 2mol·L−1 H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L−1

C．将1L 18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L−1

D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol·L−1

【答案】B

10．硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（）

A．C1=2C2 B．C1＞2C2 C．C1＜2C2 D．无法确定

【答案】B

11．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液480mL：

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有_______________________________。

（2）要完成本实验该同学应称出NaOH________ g。

（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________ g。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________。

（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视刻度线

③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【答案】（1）500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

（2）20.0　

（3）27.4　

（4）查漏　

（5）②③

12．实验室用密度为1.18g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 0.2mol·L−1的盐酸溶液。请回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.2mol·L−1的盐酸溶液

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；

若定容时俯视刻度线。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面。

【答案】（1）4.2　250　玻璃棒、胶头滴管

（2）B、C、A、F、E、D

（3）保证溶质全部转入容量瓶

（4）偏低　偏低　偏高

（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制

13．将117g NaCl溶于水配制成1L溶液。

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为_______。

（2）配制1mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。

【答案】（1）2mol·L－1　2mol·L－1　

（2）0.25L

（3）1mol·L－1　22.4L

14．在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L－1。

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

【答案】（1）0.4　 19.0　

（2）0.2　 0.2 　

（3）1.2

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/ac5ef50232d4b14e852458fb770bf78a64293af7.html