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(精选3份合集)2020天津市河东区第二次中考模拟考试化学试卷

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2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．化学用语是学习化学的重要工具。对①～⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是（）①Ne②Fe③Fe2+④H2O2⑤NaCl⑥SO32-A．
表示离子，其中
表示亚铁离子，
表示三氧化硫离子
、

B．能表示一个原子的是C．D．
和表示
，表示一个分子的是
属于同种元素，但是它们的化学性质不同
由2个氢原子和2个氧原子构成
2．如图是元素周期表中氯元素的某些信息和原子结构示意图，下列关于氯元素的说法正确的是

A．属于金属元素B．原子核内质子数为17C．相对原子质量为35.45g
D．在化学反应中原子容易失去最外层电子
3．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如图转化过程。下列说法正确的是（）

A．甲是氧化物，在反应①中体现出氧化性B．乙在反应②中能独自转化为丙C．丙是有机物，化学式为CH2
D．固碳酶在反应前后质量和性质均不变
4．跑步后很多同学会感觉小腿酸痛，是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12O6）会转化为乳酸（C3H6O3）。下列说法正确的是（）A．乳酸是一种氧化物
B．葡萄糖与乳酸中所含的原子种类相同
C．1个乳酸分子是由3个碳原了和3个水分了构成D．葡萄糖中碳元素质量分数大于乳酸中碳元素质量分数5．下列选项的物质间转化均能一步实现的是（）A．Fe
Fe2O3
FeCl2
B．Na2CO3NaClNaNO3

C．CCOCO2
D．H2O2O2SO3
6．下列各组物质按氧化物、单质、混合物顺序进行分类的是A．C．
冰、金刚石、牛奶酒精、水银、稀有气体
B．D．
干冰、钢、空气臭氧、水、天然气
A．AB．BC．CD．D
7．下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是A．在甲骨上刻文字B．指南针指引航海C．用泥土烧制陶瓷D．用石块修筑长城
8．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu确的是
cCuCl2+dX。向含溶质32.5g的FeCl3
溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。下列说法不正

A．X为FeCl2B．化学计量数c=1C．方程式中a和b的比为1∶2
D．完全反应后，生成X的质量为25.4g
9．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是

A．烧杯乙中上层清液是饱和溶液B．烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾
C．烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数D．将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解
10．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素化合价为A．0B．+2C．+3D．+611．有关说法错误的是(

A．物质的量表示一定数量微粒的集合体，常用n表示B．1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子C．摩尔质量就是1摩尔物质的质量，常用M表示
D．摩尔是国际约定量制中7个基本量中的1个，常用mol表示12．下列物质的转变，只有通过加酸才能实现的是（）A．Zn→ZnSO4B．MgO→MgCl2C．CaCO3→CO2D．BaCl2→BaSO4
13．“冰毒”是毒性极强的毒品之一，其化学式为C10H15N，下列说法错误的是（）A．冰毒中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为10：15：1B．冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成CO2和H2O
C．冰毒中氮原子的原子结构示意图为
D．冰毒中碳、氢两种元素质量比为8：1
14．向一定质量AgNO3和Cu(NO32的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。下列说法不正确的是．．．

A．a点溶液溶质为AgNO3、Cu(NO32和Zn(NO32B．b点溶液为蓝色
C．取c点的固体滴加稀盐酸，无气泡产生D．d点溶液中溶质为Zn(NO3215．下列说法正确的是（）
A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成B．酸溶液的pH一定小于7，pH小于7的降雨一定是酸雨C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥二、填空题
16．化学用语中的数字在不同的“岗位”上执行不同的“任务”。“2H2O”中数字“2”的意义分别是；大“2”_______;小“2”_______。请再举出两个仅含有一个数字“2”，但与上述两种意义不同的化学用语_____、_____
17．我们的衣食住行都离不开化学。请利用所学化学知识回答下列问题。（1）空气、水和食物是人类生命活动离不开的物质。①空气中氧气的体积分数约是_____。
②下列行为能导致空气中PM2.5含量增加的是_____（填字母）
A大量使用化石燃料B露天焚烧垃圾C发展轨道交通，低碳出行③自来水厂在净化过程中使用活性炭是利用它的_____性。
④酸碱度过大或硬度过大的水都不宜饮用，实验室可用_____测定水的酸碱度；生活中可通过_____降低水的硬度。
⑤合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和_____等。

（2）材料对我们的生活影响越来越大。
①制作游船的玻璃钢属于_____。A金属材料B合成材料C复合材料②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是_____。
A表面镀铬B表面涂油漆C在干燥的空气中D部分浸入食盐水
③我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴定这三种纤维，其中灼烧后产生烧焦羽毛气味的纤维是_____。A棉花B羊毛C涤纶
18．干黄花无毒，而鲜黄花有毒，是因为鲜黄花中含有秋水仙碱。纯秋水仙碱易溶于乙醇，在冷水中易溶、热水中难溶。

（1）秋水仙碱的乙醇溶液中，溶剂是_______。
（2）秋水仙碱在水中的溶解度随温度升高而_______（填“增大”或“减小”）。三、简答题
19．如图可用于表示氢气和氧气在一定条件下发生反应的过程．

回答下列问题：
①写出该反应的化学表达式_____，反应的基本类型是_____．
②根据上图从物质的组成、分子的构成、物质的变化的角度各说一点信息：（至少写出三条）第一条_____；第二条_____；第三条_____．
20．某一反应过程的微观变化如图所示。

（1）丁是一种单质，写出丁的化学式_______。（2）写出该反应的化学方程式_________。四、实验题
21．实验室常用下图所示的一些装置制取气体，请回答：

(1写出标号①的仪器名称：___。
(2用B装置制取氧气时，有关的化学方程式是___。
(3实验室制得的CO2中常混有酸雾和水蒸气，可以按照“发生装置→F→F→收集装置”的顺序得到高纯度的CO2，其中第一个F装置(内盛半瓶饱和的小苏打溶液的作用是__(用化学方程式说明，第二个F装置中盛放的试剂是__。

(4加热氯化铵与熟石灰的固体混合物制NH3，发生装置选___。用F装置收集NH3(密度比空气小，进气管是___(填a或b。五、流程题
22．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4主要过程如下：

(1反应Ⅰ过程中要不断搅拌，其目的是__________________________________。(2上述流程中可循环使用的物质有CO2和_______________(填写名称。
(3反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_____________。物质
溶解度/g(25℃
KCl34.0
K2SO411.1
NH4Cl37.2
M19.5
请写出该反应的化学方程式______________________。
(4将反应Ⅲ得到的K2SO4晶体用饱和K2SO4溶液洗涤而不用水洗的目的是_____________。六、计算题
23．张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰(0.5g，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。计算：
(1过氧化氢中氧元素的质量分数(保留一位小数____________。(2计算该瓶溶液中溶质的质量分数_________________。
24．学校化学兴趣小组同学为测定野外采集到的石灰石中碳酸钙的质量分数。称取10.0g的石灰石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下滴加次数稀盐酸的用量/g剩余固体质量/g请计算：
(1表中x的数值是________；
(2这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________；
(3这些样品完全反应共产生气体的质量是多少_________？（写出规范的计算过程）七、探究题
25．实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。（查阅资料）
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH2CO3]，受热易分解；②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水；④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
第一次207.5
第二次20x
第三次202.5
第四次202.0
第五次202.0

（发现问题）
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。
（猜想与假设）该黑色固体可能是①碳粉；②____________；③碳和氧化铜的混合物。（设计方案）请帮助该同学完成下述实验报告：实验操作与现象
实验结论
_______________________猜想②正确
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．（进行实验）选择如下图所示装置进行验证：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→______→______(填“C”，“D”；步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。（解释与结论）
①当观察到____________________________，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式_________________________；
②写出Cu2(OH2CO3受热分解的化学方程式___________________________。（反思与评价）
上述装置中A的作用是____________________________。
【参考答案】***一、选择题题号答案
123456789101112131415CBABCACCDD
D
B
B
C
D
二、填空题
16．2个水分子每个水分子中含有2个氢原子Mg2+2H+17．21%AB吸附性pH试纸煮沸水CDB18．乙醇减小

三、简答题19．
化合水是由氢元素和氧元素组成的一个水分子是由一个氧原子
和两个氢原子构成的在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分20．N22CO+2NO四、实验题21．水槽2H2O2五、流程题
22．让反应物混合均匀，充分反应碳酸钙常温下K2SO4的溶解度小2KCl+(NH42SO4=K2SO4↓+2NH4Cl减少K2SO4晶体在洗涤时的损耗六、计算题23．1%5%
24．080%3.52七、探究题
25．氧化铜取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液DCC中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝CO2+Ca(OH2=CaCO3↓+H2OCu2(OH2CO32CuO+H2O+CO2↑除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰
2H2O+O2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑浓硫酸Ab2CO2+N2

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是（）物质反应前质量/g反应后质量/g
甲202
乙4待测
丙2032
丁2026
A．乙一定是与该反应无关的杂质B．甲是一种化合物
C．丙、丁在反应中的质量比是16：13D．该反应是化合反应
2．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）
A．向一定量的稀H2SO4中加入锌粒
B．向pH＝1的溶液中加水
C．加热一定质量的KClO3和MnO2的混合物制O2
D．向一定量的NaOH和BaCl2的混合液中滴加稀H2SO4
3．碳酸钠和氯化钠、氢氧化钙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（）


A．t1℃时，Na2CO3和NaCl的溶质质量相等
B．t2℃时，Na2CO3的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．向40℃时的饱和澄清石灰水降温到20℃，溶质质量分数不变D．要从Na2CO3饱和溶液中得到碳酸钠晶体，最后用蒸发结晶的方法4．关于下列实验的说法正确的是（）

A．a图中可依据产生大量的白烟这一现象，可得出氧气约占空气总体积的1/5B．向b图中加硝酸铵固体，U型管液面左低右高，说明硝酸铵溶于水放热C．对比c图中铜片上红磷和水中白磷，可得出燃烧需要温度达到着火点的结论
D．d图实验A烧杯中酚酞变红，C烧杯中酚酞不变色，说明分子不断运动且分子能保持物质化学性质5．下列实验基本操作正确的是（）
A．检查装置气密性B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸D．测定空气中氧气的含量
6．碳酸钙和氧化钙的混合物16g，其中钙元素的质量分数为50%，将其充分煅烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成氢氧化钙的质量为（）A．3.7g
B．7.4g
C．14.8g
D．22.2g
7．工业制钛反应为：TiF4+2H2SO4A．H2SB．P4C．SO2D．SO3
4HF+2X+TiO2，X的化学式为
8．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）A．CO和CO2都是碳的氧化物，但分子结构不同B．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒C．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜
D．铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼9．下列实验方案中，合理的是(
A．鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别点燃，观察火焰颜色B．制备金属Ag：将Cu和AgCl混合后，过滤、洗涤、烘干C．除去CaO中的CaCO3：加入足量稀盐酸，过滤
D．证明BaCO3中混有BaSO4：加入适量的稀盐酸，观察是否有固体剩余
10．钢的含碳量不低于0.03%，其中碳元素以Fe3C形式存在，则钢中Fe3C质量分数不低于(A．0.45%
B．0.42%
C．4.5%
D．4.2%
11．碳酸乙烯酯(C3H4O3可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3

D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=12．下列做法符合安全要求的是(A．火灾逃生时弯腰前行C．燃气泄漏时点火检查
×100%
B．煤火取暖时紧闭门窗D．森林游玩时乱扔烟头
13．除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是选项ABCD
物质(括号内为杂质MnO2(KClBaCl2溶液(HClCO2(COCu(CuO
除杂方法
加入适量的水，溶解、过滤、蒸发加入过量的氢氧化钡溶液，过滤通入过量的氧气，点燃
加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
14．一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是
A．+3B．+1C．-1D．-3
15．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2C时，把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液
C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
D．将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法二、填空题
16．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1下图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为___mL；电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠，其作用是____。

(2农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为___g。
(3甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。则20℃__t℃(填“>”“<”或“＝”。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/ab10564957270722192e453610661ed9ad515522.html

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