第四节 氧化还原反应方程式的配平
一、填空题
1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式____________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）
____Au3+ +____ BH4－ + ___ ______ == ____Au + ____BO2－ + ____H2O
2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。
4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为______。
5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：
（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有_______________，一定没有__________。
（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。
（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。
（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有_________，一定没有________。
7.配平化学方程式
____Cu2S + ____HNO3 --_____Cu(NO3)2 + ____NO + _____H2SO4 + ____H2O
8.某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+ 离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为________。
9.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。
10.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。
12.写出下列反应的离子方程式。
（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_________________________。
（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2__________________________。
13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。
氧化剂是____ 氧化产物是____。
14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。
□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑
还原剂________，氧化产物________。
16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式： ；NOx中x= 。
17.在11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，lmol CuSO4可以氧化磷的物质的量是_____，lmol磷可氧化磷的物质的量是______。
18.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将2×10-3 mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价为_____。
20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□
(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为______；
(2)若司机酒后开车，则可显示出______色；
(3)反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为______个。
21.在一定条件下，与
可发生如下反应：
中R的化合价为________价。
22.已知下列变化过程中，0.2 molRxO42－参加反应时共转移0.4 mol电子，
RxO42－+ MnO4－+ H+== RO2+Mn2++H2O
(1)x的值是_____。 (2)H+的物质的量是____mol。
23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：
___K2MnF6十____SbF5 =_____F2十_____KSbF6十____MnF3
该反应的氧化剂是______ ，还原产物是 _______ 。
二、选择题
1.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应（反应Fe3+转变为Fe2+），生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用∶2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 == 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
2.在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是
A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol
4.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是
A．N2既是氧化产物又是还原产物
B．当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3mol
C．当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol
D．反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O
5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为
A． 1∶3 B．3∶1 C．3∶4 D．4∶3
6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化∶
Fe3+ → Fe2+；MnO4- → Mn2+；Cl2 → 2Cl-；HNO2 → NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO2
7.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是
A． NO2 B．NO C．N2O D．N2
9.用下列方法均可制得氧气∶
（1） （2）
（3） （4）
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1
C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1
11.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10－3 mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A.1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶3
13.在强酸性溶液中可发生如下反应∶，这个反应可定性地检验
的存在。在反应中充当氧化剂的
中的
的值是
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
14.FeS2与HNO3反应产物有Fe3＋和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物是
A． NO2 B． NO C． N2O D． N2O3
15.足量的铜和含有2.4×10-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。参加反应的铜的质量是
A．38.4×10-3g B．44.8×10-3g C．48.3×10-3g D．57.6×10-3g
16.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
17.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式如下：KCN+H2O2+H2O==== R+NH3↑则R为
A．KOH B．KHCO3 C．K2CO3 D．KNO3
18.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
19.用KCN溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法，其过程可用化学方程式表示如下：4Au＋8CN-＋2H2O＋O2＝4[Au(CN)2]-＋4OH-；2Au(CN)2-＋Zn＝2Au＋Zn(CN)42-。由上述化学反应可知金在化学反应中的化合价是
A．＋1价 B．＋2价 C．-1价 D．＋3价
22.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-＝RO4-＋2F-＋H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
23.将新制取的0.1 mol/LH2S溶液与0.05 mol/L H2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶1
26.8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则
A.有3 mol Cl2被还原 B.氧化产物为1 mol
C.氧化产物为8 mol D.生成N2 4 mol
30.往50mL FeBr2溶液中缓慢通入1.12 L(标准状况)氯气，溶液中还有2/3的Br-离子未被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为
A．3 mol /L B．2.4 mol /L C．1.2 mol /L D．1 mol /L
31.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有
A．0.2mol B．0.02mol C．0.14mol D．2.0mol
32.由硫可制得多硫化钠Na2Sx，已知Na2Sx和NaClO反应的化学方程式为：
Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O
若某Na2Sx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为2∶1，试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为
A．Na2S3 B．Na2S5 C．Na2S7 D．Na2S9
36.下列物质的质量各为1mol时，受热完全分解，电子转移数目最多的是
A．KClO3 B．KMnO4 C．AgI D．H2S
40.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应原理上最相似的反应是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O
D．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
三、简答题
1.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(2)SO3+H2O===H2SO4
(3)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)H2SO4(浓) + NaCl(固) == NaHSO4 + HCl↑
(2)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
第四节 氧化还原反应方程式的配平答案
一、填空题
1.NaBH4 + 2H2O == 4H2↑+ NaBO2 8，3，24OH－，8，3，18
2.20/9，10/9，10/3
4.2.408×1024
5.(1)Fe2+；MnO4－和Fe3+ (2)Fe2+或MnO4－；I－ (3)I－或Fe3+；MnO4－ （4）Fe3+；I－和Fe2+
7.3，22，6，10，3，8
8.0价
9.4/3，2/3，2
10.10/3，5/3，5
12.2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－
2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－-
13.8，3，6，1，Cl2，N2
14.3，28，4，6，9，28，As2S3，H3AsO4、H2SO4
16.6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O；2
17.0.2；0.6
18.+4价
20.(1)11 H2O (2)绿 (3)1.86×1022
21.(1)+5 (2)7
22.(1)2 (2)0.64 mol
23.2，4，1，4，2 K2MnF6 MnF3
二、单选题
1.B 2.Ａ 4.B 5.A 6.B 7.D 8.C 9.C 11.Ｃ 12.A 13.C 14.B 15.B
16.D 17.B 18.D 19.A 22.B 23.A 26.D
30.C 31.A 32.B 36.A 40.C
三、简答题
1.(1)
(2)不是
(3)
2.(1)不是
(2)
(3)
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