2014高考化学 题型十四 定量计算型专题专练

题型十四　定量计算型

1． 将a g二氧化锰粉末加入b mol·L－1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)

A．可以收集到氯气L

B．反应后溶液中的Cl－数目为2aNA/87

C．NA可表示为

D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d)

答案　C

解析　A项，V(Cl2)＝×22.4 L，A错；B项，(bcNA－d)个，错误；C项，×2×NA＝d，NA＝，正确；D项，考虑到浓盐酸的挥发，无法计算溶液中H＋的数目。

2． 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 (　　)

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

答案　C

解析　根据转移电子数计算氯气的物质的量，转移电子数未知导致无法计算氯气的物质的量，故A错误；根据得失电子数相等判断钠离子和氯离子的关系，当n(Na＋)∶n(Cl－)为7∶3时，根据阴阳离子所带电荷守恒知，次氯酸根离子和氯酸根离子之和与钠离子之比为4∶7，但氯气和氢氧化钠反应时，得失电子数不相等，故B错误；当n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)为11∶2∶1时，得失电子数之比为11∶7，所以不相等，故D错误。

3． 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 (　　)

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

答案　A

解析　根据电子守恒得：

NaOH的物质的量等于得失电子的物质的量

n(NaOH)＝×4＝0.3 mol

V(NaOH)＝＝0.06 L，即60 mL。

4． 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：

下列有关说法正确的是 (　　)

A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

答案　D

解析　由于Al2O3、SiO2均和NaOH反应，所以减少的3 g固体可能是Al2O3、SiO2或它们的混合物，A、C项错误；B项，

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，

x 2x 2x x

160x＋64x＝(6.4－1.92) g　　　 　x＝0.02 mol

减少的质量应为Fe2O3和Cu的混合物。

m(Fe2O3)＝160×0.02 ＝3.2 g

m(Cu)＝1.92 g＋64 g·mol－1×0.02 mol＝3.2 g

应为1∶1，正确。

5． 有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是 (　　)

A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2

B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1

C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2

D．反应中生成的CO2体积为1.792 L

答案　C

解析　设CuO、Fe2O3的物质的量分别为x、y

，所以A、B均错；

n(CO2)＝x＋3y＝0.08 mol，

由于＝＝，C项正确；D项未指明状况，错误。

6． 向x mL 2.0 mol·L－1的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是 (　　)

A．x＝2y

B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA

C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L

D．a的取值范围为0.9 g＜a＜1.2 g

答案　A

解析　反应过程为

n(HCl)＝n(NaOH)，即2x＝y，A错误；B项，转移电子的物质的量等于生成沉淀所需OH－的物质的量，即0.1 mol，正确；D项，a g若全是Mg，n(Mg)＝0.05 mol，a g若全是Al，则n(Al)＝mol，所以0.9 g＜a＜1.2 g，D正确；标况下，V(H2)＝1.12 L，C正确。

7． 现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6 g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是 (　　)

A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 g

B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2 g

C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为50%

D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

答案　D

解析　A项，若混合物是Fe、Al，m应大于0.2 g，错误；B项，若混合物是Fe、Zn，m应小于0.2 g，错误；C项，若5.6 g全是Fe，则放出H2为0.2 g，若5.6 g全是Zn，则放出H2为×2 g＞0.1 g，错误；D项，若5.6 g全是Fe，则n(H2)＝0.1 mol，m(HCl)＝

7.3 g，盐酸的质量分数为7.3%，若5.6 g全是Al，则m(HCl)＝×3×36.5 g≈22.7 g，其质量分数为22.7%，D正确。

8． 有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5%，氯元素的质量分数为27.08%，则Na2CO3的质量分数为 (　　)

A．38% B．50% C．75% D．80%

答案　B

解析　由于Na为31.5%，Cl为27.08%，所以K＋和CO为41.42%，由于2个Na＋的质量大于一个K＋的质量，所以Na2CO3的质量分数应稍大于41.42%小于68.5%，B正确。

9． 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于 (　　)

A．8.64 g B．9.20 g

C．9.00 g D．9.44 g

答案　B

解析　铜镁合金的质量等于沉淀质量减去OH－的质量，n(OH－)＝×1＋×2＝0.46 mol，其质量为0.46 mol×17 g·mol－1＝7.82 g

铜镁合金质量为17.02 g－7.82 g＝9.20 g，B正确。

10．聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀BaSO4 4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体Fe2O3，质量为1.6 g，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是(已知：BaSO4的相对原子质量为233，Fe2O3相对原子质量为160) (　　)

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5

答案　A

解析　n(SO)＝＝0.02 mol

n(Fe2O3)＝＝0.01 mol

n(Fe3＋)＝0.02 mol

＝，根据电荷守恒

a∶b∶c＝1∶1∶1，A正确。

11．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 (　　)

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

答案　B

解析　设Cu、Cu2O的物质的量分别x、y

则　

A项正确；C项，2x＋2y＝3n(NO)　n(NO)＝0.2 mol，C项正确；D项，剩余HNO3为1.0 mol·L－1×1.0 L－0.4 mol×2＝0.2 mol，正确；n(HNO3)＝1.0 mol·L－1×1.0 L＋0.2 mol＝1.2 mol

c(HNO3)＝＝2.4 mol·L－1。

12．将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个AlO，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 (　　)

A. B. C. D.

答案　C

解析　①×3NA＝d；NA＝，C正确；②×2NA＝d，NA＝，D错误；③·NA＝c，NA＝，A错误；④×·NA＝c，NA＝，B错误。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/a291f5e880eb6294dd886cba.html