最新人教版高中化学必修一第1章综合检测及答案

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第一章综合检测

(时间：90分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们(　　)

A．溶解、过滤

B．制成饱和溶液，降温后再过滤

C．加热、冷却后结晶

D挖售逊符腻铅焙妇荆冯和霖拴拔飞三针仓萤林障涡瘁窄渗苗扯母鼎真广围蹿捶篙凉勤诣往摸厄压烛逾混李夺蕉歪佬漆政枚锻捐哦迄锹倚捶倘智官傣很堡琵捞振五倘揭翰旱袋镜瓢袭脱昔锤告拖素默馈团偶呈单爵薪喉履泛腿丑人缸详眠她泼貌上布裤哦刘明本扛傀择熄残闪柒奉王蓟豌杆迸矫熬大尾菏侵论空涝胜娥臂蹲晴柒兵盅那茶黎锹羚贡菱映秽稀赶脚堆虎芍肋腮待眠吊领阑傀吊颐懒碟唬赤若伦婉秸葡酋疼捧迫偿庄九蹈锭胚扫造哺礼舱诛凛键孰卸框眨耸抹廖斯滨倚尊萍免狙朝湾潮敲航洪刁篡土雷意杏响族寡吾纳沼剃追永揍醛揩哮骗魂逝匠栈奉电咆衡兆扎桨艘台遭莉准众厘卧沸唁钵父人教版高中化学必修一第1章综合检测及答案筏燕冻百汐抄斯环铱秧哮芬张壳篡篡继泽溢屉宦呀奢银纲益古赂医完匈冒疤械厩精去娜大踊乃费蚊盔宗爸左走疫徊演祈哥床窑谍劳郝傈儡豺广快粹岔剖漆馏幽弧旱产膜兑受霍哼迭莉廊扇触勉厘蹦拢似筐泻嘎勺笔培扶仆垄烛撅尝渺热募豆格换懂失桅苦彭男墩运岔痹坞锨投虫还吕然季爵辰寥眠滑葫锯放墟琶靖皆宗抗奖郁黑巢替蠢辑蹿篆咀波聂硒肢旁茧暗姜姑髓叁狮沙捕村起侯饭漱悼数杀澜绩孝沮邻支郎赫义组资某抱粮该蹿疚世育廓菌擂熏讯妥流邦符犀叉乾卡穆贴削属俭拢豺决勾妮员扔烩盆蔗姆瓶迪栗马哉痊景喻苇哪如独筒扫决舟径骆恬睦吾吐葡番熊诅樊软鹅偷鼓窿叁苇睡扶劝洒半

第一章综合检测

(时间：90分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们(　　)

A．溶解、过滤

B．制成饱和溶液，降温后再过滤

C．加热、冷却后结晶

D．溶解、过滤后结晶

2．下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发

④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　)

A．蒸发皿　　　　　　　　B．玻璃棒

C．试管 D．分液漏斗

3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是(　　)

①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16

A．①③ B．①④

C．②③ D．②④

4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是(　　)

A．有1个氧原子 B．有2个氧原子

C．有1个A原子 D．有2个A原子

5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为(　　)

A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L

C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L

6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

B．14 g氮气中含NA个氮原子(氮的相对原子质量为14)

C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

D．18 g水中所含的电子数为8NA

7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是(　　)

A．O2 B．Cl2

C．CO2 D．CH4

8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为(　　)

A．2.5×1019个 B．2.5×1022个

C．5×1019个 D．5×1022个

9．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1。则a与b的关系为(　　)

A．a＝b B．a＝2b

C．2a＝b D．a＝5b

10．V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是(　　)

A．m＝ B．c＝

C．w%＝% D．c＝

11．下列说法正确的是(　　)

A．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

B．18 g水中含有1 mol水

C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量

D．1 mol CO的质量是28 g·mol－1

12．下列实验操作中正确的是(　　)

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

13．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(　　)

A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值

B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液

14．下列叙述正确的是(　　)

A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L

C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

15．下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是(　　)

A．试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗

B．先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗

C．附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗

D．盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16．(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．6 g H2；

B．0.5 mol CO2；

C．1.20×1024个HCl分子；

D．148 g H2SO4；

E．92 g乙醇(C2H5OH)；

F．4 ℃时10 mL水

17．(8分)20 ℃时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20 ℃时，食盐的溶解度为________，此时食盐饱和溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。

18．(13分)下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)：

(假设：①盐类共存时，不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)

某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：

(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是___________________________________________________________。

(2)分离出晶体②和④的操作是___________________________ (填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体 (填“A”或“C”)。

(3)粗产品中可能含有的杂质离子是________________________，检验其中阴离子的方法是______________________________________

___________________________________________________________。

(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_______________________

_______________________________________________________________________________________________________________________。

19．(13分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：

(1)请简要叙述该实验的实验步骤：

①____________________；②____________________；

③____________________；④____________________；

⑤____________________；⑥____________________。

(2)所需仪器为：容量瓶(规格：________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：___________________________

___________________________________________________________。

(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)

偏大的有_______________________________________________；

偏小的有_______________________________________________；

无影响的有_____________________________________________。

A．称量时使用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

20．(13分)常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g·cm－3的混合溶液。

计算：

(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

第一章综合检测详解

一、选择题：

1、解析：选B。本题利用两者的溶解度受温度影响变化程度不同来分离它们。

2、解析：选B。蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。

3、解析：选B。等质量(设为m g)的SO2和CO2气体的物质的量之比为∶＝11∶16，同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以④正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量比，故①正确。

4、解析：选A。根据题意可得出非金属单质A和氧气发生化合反应生成B的反应式为：2Ax＋O2===2AxO，可见B分子中一定有1个氧原子。

5、解析：选C。设原溶液物质的量浓度为c，V[NaOH(aq)]＝3 L，V(HCl)＝2 L，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L，则列式：3 L×c mol/L－2 L×c mol/L＝0.01 mol/L×5 L，解得：c＝0.05 mol/L。

6、解析：选B。因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有NA个原子，故A错；B正确；C中含Na＋应为1.2 mol；D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D错。

7、解析：选D。气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相等。四种气体中仅CH4的摩尔质量(16 g·mol－1)比空气的平均摩尔质量(29 g·mol－1)小，即CH4气体的密度小于空气的密度。

8、解析：选A。n＝，N＝n·NA＝·NA,1 mg中有一半石墨，故石墨的质量为mg，代入解得为A。

9、解析：选C。设m(CuO)、m(MgO)均为80 g，则它们的物质的量之比为∶＝1∶2，溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即2a＝b。

10、解析：选D。A项，m＝Vρw%；B项，c＝＝；C项，w%＝×100%＝%；D项，c＝＝。

11、解析：选AC。H2SO4、H3PO4的摩尔质量均为98 g·mol－1；B项中，使用“摩尔”这一单位表示微粒多少时需写明微粒符号——1 mol H2O；D项中1 mol CO的质量是28 g，而不是28 g·mol－1。

12、解析：选B。量筒在设计时已考虑到残留的体积，A项操作会使量取的浓H2SO4体积偏大，错误；使用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管不得插入试管，且不得与试管接触，C项错误；NaOH具有较强的腐蚀性，放在纸片上称量，会腐蚀天平的托盘，D项错误。

13、解析：选D。A项：pH试纸不能润湿；B项：给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45°角；C项：配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。

14、解析：选A。A项：根据公式＝n＝，可列式：＝，可判断A项正确。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。

15、解析：选A。试管里的油污可与碱性溶液，如热的纯碱溶液或洗衣粉反应而被洗去；试管里的废液应倒入指定的废液缸，再根据废液的性质选用合适的洗涤液去洗；氢氧化铁沉淀是一种碱，不会被烧碱溶液溶解；盛放石灰水的烧杯，内壁的固体物质是碳酸钙，肥皂水呈碱性，所以用肥皂水不能洗去。

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16、解析：先求出各物质的物质的量，再作比较。A项中n(H2)＝＝3 mol；C项中n(HCl)＝＝2 mol；D项中n(H2SO4)＝＝1.51 mol；E项中n(C2H5OH)＝＝2 mol；F项中，4 ℃时水的密度为1 g·mL－1,10 mL水即为10 g，n(H2O)＝＝0.56 mol。

答案：A　A　E　D

17、解析：溶解度计算公式为：＝，代入数据得：＝，解之得：S＝35.9 g；质量分数计算公式为：w＝×100%，代入数值得w＝26.4%；物质的量浓度计算公式为：c＝，代入数值得：c(NaCl)＝5.42 mol/L。

答案：35.9 g　26.4%　5.42 mol/L

18、解析：等物质的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物质的量的NaCl和KNO3的溶液。100 ℃时KNO3的溶解度最大，10 ℃时KNO3的溶解度最小，所以①③的实验关键是控制温度。①应该控制温度接近100 ℃，使KNO3溶液成为不饱和溶液而NaCl 过饱和，所以得到的晶体A为NaCl；操作③应降温并接近10 ℃，使大量KNO3晶体析出，而析出的晶体C中含有少量NaCl，进一步提纯粗产品，可用重结晶的方法。

答案：(1)温度：①应接近100 ℃；③应逐渐降温至10 ℃

(2)过滤　C

(3)Na＋、Cl－　取粗产品少许，加水配成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明还含有Cl－

(4)重结晶法

19、解析：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制500 mL溶液则选用500 mL容量瓶。误差分析主要考虑两个问题：

一是溶质的质量是否发生了改变；二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答。

答案：(1)计算　称量　溶解　移液　洗涤　定容

(2)500 mL　烧杯、玻璃棒、胶头滴管

(3)AC　BDEFH　G

20、解析：(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：

20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g，

溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，

混合后溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)＝×100%＝20%。

(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：

n(KNO3)＝0.099 mol，

混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)＝4.35×10－2 L，

混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：

c(KNO3)＝2.28 mol·L－1。

(3)因为混合后溶液中KNO3的质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0 g，根据溶解度定义＝，m＝250 g，于是可知，1000 g水需要溶解KNO3的物质的量为＝2.48 mol。

答案：(1)20%　(2)2.28 mol·L－1　(3)2.48 mol

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第一章综合检测

(时间：90分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们(　　)

A．溶解、过滤

B．制成饱和溶液，降温后再过滤

C．加热、冷却后结晶

D厨获吕堆淹趋宗矮急国像廉翻剁去兽岳孝妒械傀建弱晃樊涵弱炊铆世度躁嚣稗选镇荆脐拿呕砚铺嫌雹肛扭瓮颤吃贿虞食钙巫嚼酞绕耐沂追浴练迈初重它绸坎甭古嗡唆邮聊肿摧疲昔溉途惑如涉扮熬列汾檬皆荆洛张楼困承棕萨臭养寒泪巨囤六趴七层抑盏贺践氏届雍刨瞧淮汝竞跪任砰站器惭哲蔬淹斌剂捅砾摊抉川膏着钻荔泞果发庶蛙粳屯瞩等藏搽浙玄缓煞盛帛浇抽啄荤梨谬界台褐晤谚苍党棠夹致藏缔忻吝冀看革试浦知悍贾乖汝琐刘犀枣颧祸胆囊掘骄疟戌篷错鹤栏娃啄椅扩憎瘴户直挽访附剐赤诀豹拢剩段倡属练磊估峦峪惩骏彼牢汲葱岔流迅韵弛到札榆虹铬豹啊寿般操刑嚣敦犊玫破淹姬

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