浏阳一中2017届高三考前适应性考试--理科综合
浏阳一中高三理综备课组
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23
第 I 卷（126分）
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7、化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
C．纯碱是属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精）属于盐类
D．压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
8、塑化剂是一种对人体有害的物质，增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法正确的是（ ）
A．环己醇能与溴水发生取代反应
B．1mol DCHP可与2mol NaOH完全反应
C．DCHP与邻苯二甲酸酐均含有酯基，所以它们互为同系物
D．DCHP易溶于水
9、X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸；Y与X的组成元素相同；1molZ在加热时与水反应的产物需要用6molNaOH才能完全中和；在一定条件下，Y可以与非金属单质A反应生成X和Z。下列说法不正确的是（ ）
A．X与水反应形成的二元酸的分子式是H2CO3
B．Y是一种非极性分子，能与水反应生成强酸
C．Y + A → X + Z的化学方程式为2 P+ 5SO3 = 5SO2 + P2O5
D．Z在加热时与水反应的产物名称是磷酸
10、某烃的通式为CnH2n+2,它的二氯代物有3种，则该烃的分子中碳原子个数可能是（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
11、随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中H+的移动方向由A极到B极
B．电池总反应方程式为：
2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
C．正极电极反应式为：SO2+ 2H2O－2e-＝SO4 2-+4H+
D．当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol
12、下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
13、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×10-7,K2 = 5.6×10-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+ = Al3+ + 2H2O
B．M点时生成的CO2为0.05 mol
C．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2
D．V1:V2=1:4
26、(14分)
亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
II．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I－氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。
III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一种难溶于水的白色化合物。
(1)兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1:1的NO和NO2的混合气体，请写出此反应的离子方程式;
(2)兴趣小组同学拟利用（1）产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如图。
①装置A中导管末端接一玻璃球的作用是;
②装置B的作用是；
③若现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为升;
(3)兴趣小组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：（ ）
A．KI（酸性）溶液 B．淀粉溶液
C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填字母);
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填字母);
(4)兴趣小组同学认为制备的Ca(NO2)2会混有Ca(NO3)2，能用来鉴别二者的试剂（ ）
A．测溶液的PH值 B．加硫酸铁（酸性）溶液
C．加硝酸银溶液 D．加淀粉碘化钾（酸性）溶液
27、(14分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为;
(2)“溶解”时放出的气体为 (填化学式);
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
“调pH 1”时，溶液pH范围为；
(4) 在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式;
（1）已知： SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) ∆H=－99kJ·mol-1
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+ NO(g) ∆H=－41.8kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ∆H=－283kJ·mol-1
请写出CO和NO2反应生成CO2和NO的热化学反应方程
式,1molCO和1molNO2反应生成
CO2和NO的能量反应示意图中的E2=kJ·mol-1
（2）可通过反应2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l)来消除
锅炉烟道气中的有毒气体,某温度下向密闭容器中通入一定量的SO2
和CO气体发生反应，5分钟后达平衡，生成0.5 mol/L的CO2。
①反应开始至平衡时,SO2的平均反应速率v(SO2)=；
②其他条件不变时，SO2的平衡转化率随反应温度变化如图，
请用简洁文字解释原因
;
（4）一种脱除废水中NH4＋ 的电化学装置如图所示，
请写出阳极的电极反应方程式：, 电解
一段时间后阴极周围溶液的pH(填“增大”, “减小”
或“不变”)。
35、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
美国医学家证实了3价铬离子（Cr3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
（1）Cr的外围电子排布图为 。
（2）SO2分子的空间构型为，是 分子（填“极性”或“非极性”）；SO32-离子中心原子的杂化方式为。
（3）SCN-的电子式为，它的等电子体中属于分子的有。
（4）四种分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，键角由大到小的排列顺序是（填序号）。
（5）NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+，这个过程发生改变的是（ ）
a. 微粒的空间构型 b. N原子的杂化类型c. H-N-H的键角 d. 微粒的电子数
（6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答:
①在图1中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为；
②在图2中，已知阿伏伽德罗常数为NA，晶体密度为ρ g/cm3,则该晶体的棱长为
pm（只列式，不计算）。
图1 图2
36、[化学——选修5 有机化基础](15分）
通过如下反应过程可以合成一种重要的有机中间体——查尔酮。请回答下列有关问题：
(1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______，查尔酮的结构属于烯烃的_____ （填“顺式”或“反式”）异构；
(2) B转化成C的反应类型属于________，C分子中含氧官能团为______；
(3)D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________；
(4)D的同分异构体中，属于芳香醛的有_____种，其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________；
(5)参照上述合成路线，写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图：____________。
二、化学
7、D 8、B 9、A 10、C 11、C 12、D 13、D
26、（每空2分，共14分）
16．2Cu+2NO3-+6H+=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
（2）①增大气体与石灰乳的接触面积，加快反应速率；
②防止倒吸(或做安全瓶)； ③
（3）①D; ②ABC
（4）A C
27、(每空2分，共14分)
（1）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ （2）H2,H2S （3）5.6~6.2（4）4Ni(OH)2+O2==4NiOOH+2H2O
（5）2CrO42— + 2H+ Cr2O72— + H2O；(不写可逆符号不得分)
K=c(Cr2O72—)/[ c2 (CrO42—)×c2 (H+)]=0.25/[0.52×(10—7) 2]=1014； ＜
28、（15分）
（1）CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) ∆H=－225.8kJ·mol-1（3分）; 359.8（2分）
（2）①0.05mol/(L·min); （2分）
②正反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，故二氧化硫平衡转化率降低；温度高于445℃后硫变成气态，正反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，故二氧化硫平衡转化率升高。（2分）
35、【化学―选修3 物质结构与性质】（15分）
3d 4s
(1) (1分)
(2)V形 (1分）极性分子（1分）SP3(1分)
(3) [S C N ]－ （2分）N2O或CO2或CS2等(2分，合理即得分)
(4)②＞①＞④＞③ （2分）
(5)a、c （2分）
(6) ① 1:2:3（1分）② （2分）
36.【化学―选修5 有机化学基础】（15分）
(1) (1分) 反式(1分)
(2)取代反应（或水解反应）(2分）羟基（2分）
(3) （2分）
(4)4 （2分） 对甲基苯甲醛（2分）
(5) （3分）
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/910aa2fa8ad63186bceb19e8b8f67c1cfbd6ee5e.html
文档为doc格式