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2015-2016学年度上学期期中考试高三级化学试题
命题人：许荣喜 审题人：彭余凤
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
第一部分 选择题（共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法正确的是
A．明矾既可用于净水，也可杀菌消毒
B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯
C．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
D．用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜
2．下列有关物质性质的应用正确的是
A．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
B．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
3．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．K+、SO、Cu2+、NO
B．NH、OH－、Cl－、HCO
C．H+、I－、NO、SiO
D．Al3+、Mg2+、SO、CO
4．下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是
A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO、Cl－
B．在无色溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、NO
C．在含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO
D．在使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I－、ClO－、OH－
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molNa2O2晶体中阴离子的个数为2NA
B．1 mol·Lˉ1 FeCl3溶液含有的Cl－数为3 NA
C．标准状况下，2.24L苯所含的分子数为0.1NA
D．32g O2和32g O3 所含的氧原子数都是为2NA
6．下列说法正确的是
A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色
B．向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解
C．将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐
D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀
7．某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．实验室中将NH3∙H2O滴入Al2(SO4)3溶液中，制备Al(OH)3沉淀
B．将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃，观察铝燃烧的火焰
C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体
D．将铝置于装有浓硫酸的试管中，再加水，探究Al在不同浓度硫酸中的反应
8．下列离子方程式错误的是
A．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + 2Fe3+ =2 Fe2+ + Cu2+
B．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2+ +H2O
C．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的SO2：C1O－+ SO2 + H2O = HClO + HSO
D．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+＋4H+＋NO= 3Fe3+＋NO↑＋2H2O
A．离子半径：X－＞Y－
B．单质氧化性：Y＞Z
10．下列有关化学实验的叙述正确的是
A．保存液溴时用水封
B．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
C．用稀盐酸洗涤做过银镜反应的试管
D．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
11.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
① ② ③ ④ ⑤
A．用图①和②所示的装置进行粗盐提纯
B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示的装置
C．用图④所示的装置进行石油分馏实验制取汽油
D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液，可除去SO2中含有的少量HCl
12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
13．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是
A．a和b不连接时，铁片、铜片上均无反应发生
B．a和b用导线连接时，溶液中Cu2+ 向铁电极移动
C．a和b分别连接直流电源正、负极，铜电极质量减少
D．a和b分别连接直流电源正、负极，溶液中Cu2+ 向铜电极移动
14．对于常温下PH为2的盐酸，下列叙述正确的是
A．c(H+) = c(Cl－) + c(OH－)
B．由水电离出的c(H+) = 1.0 ×10ˉ 2 mol·Lˉ1
C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显中性
D．与等体积0.01 mol·Lˉ1 CH3COONa溶液混合后所得溶液中：c(Cl－) = c(CH3COO－)
15．可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是
A．T1＞T2
B．化学方程式系数a＞c＋d
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．使用催化剂，C的物质的量分数增加
第二部分 非选择题（共55分）
二、非选择题（本题包括4小题，共55分。）
16．（14分）过氧化钙为白色晶体，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。
Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O。
（1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为 。
（2）仪器B的作用是 。
（3）写出生成CaO2·8H2O的化学方程式 。
（4）制取CaO2·8H2O一般在低温下进行，原因是
。
Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如下图：
（硬质玻璃管中为无水CaO2）
【提出假设】
假设1：只发生反应：2SO2＋2CaO2=2CaSO3＋O2，SO2未被氧化；
假设2：只发生反应：SO2＋CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化。
【实验探究】
（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正： 。
（6）试剂B为碱石灰，其作用是 。
【实验数据处理】
实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）。
（7）如果假设3成立，则V的取值范围是 。
17．（15分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿
（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰(MnCO3难溶，分解温度较高)的一种工艺流程
如下：
已知：几种金属离子沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有
A．适当升高温度 B．搅拌 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：
2FeS2+15MnO2+ = Fe3++ Mn2+ + SO42ˉ+
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。
请写出除去Cu2+的离子方程式： ；
若测得滤液中c(Fˉ)=0.01 mol·Lˉ1，则滤液中残留c(Ca2+)= mol·Lˉ1。
[已知：Ksp(CaF2)= 1.5×10ˉ10 ]
（4）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是 ，
再加入石灰调节溶液的pH的范围为 。
（5）副产品A的主要成分是 。
18．（14分）Ⅰ.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生活中的应用十分广泛。
(1) 金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解，
则化学方程式为： 。
其电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”)。
(2) 对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液
中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为 。
Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(3) 如图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3的能量变化示意图，
请写出合成氨的热化学反应方程式： 。
(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。
(4) 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列的条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。
A．增大压强 B.增大反应物的浓度 C．使用催化剂 D.降低温度
Ⅲ.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(5) 黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：
3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移 mol电子。
(6) 写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：
。
19．(12分) 用丙酮为原料来合成化合物(B)（其中部分产物未列出）的路线如下：
（1）反应③的反应类型是 ，生成的无机产物的化学式为 。
（2）化合物(B)中所含的官能团的名称为 。
（3）中间产物(A)可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式 ，对该烷烃用系统命名法命名： 。
（4）写出化合物(B)与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：
。
（5）丙酮的同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发生加聚反应后，得到的高聚物的结构简式是：，则该同分异构体的结构简式为： 。
（6）反应②是著名的频哪醇(pinacol)重排，试写出用环戊酮（ ）来代替丙酮，
连续发生上述路线中反应①、②之后，得到的有机产物的结构简式为： 。
2015-2016学年度上学期期中考试高三级化学试题答卷
座位号：
16．（14分）
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
(6) 。
(7) 。
17．（15分）
(1) 。
(2) 2FeS2+15MnO2+ = Fe3++ Mn2+ + SO42ˉ+
(3) ； 。
(4) ；
。
(5) 。
18．（14分）
Ⅰ. (1) ；
。
(2) 。
Ⅱ. (3) 。
(4) 。
Ⅲ. (5) 。
(6) 。
19．（12分）
(1) ； 。
(2) 。
(3) ； 。
(4) 。
(5) 。
(6) 。
2015-2016学年度上学期期中考试高三级化学试题答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）
1 B 2 C 3 A 4 C 5 D 6 B 7 A 8 C 9 B 10 A 11 A 12 C 13 C 14 A 15 C
二、非选择题（本题包括4小题，共55分。）
16．（14分，每空2分。）
（1）氯化铵和氢氧化钙
（2）防倒吸
（3）CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
（4）温度过高，过氧化氢分解，利用率低（答氨气挥发等其他合理答案也给分）
（5）装置E广口瓶中的导气管应短进长出。
（6）吸收未反应的SO2 ，防止装置E中的水蒸气进入硬质玻璃管与CaO2反应
（7）0＜V＜7m/30
17．（15分，除标注外，每空2分。）
（1）ABC （3分）
（2）2FeS2+15MnO2+28 H+ =2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+ 14H2O
（3）Cu2+ ＋S2ˉ = CuS ↓ 1.5×10ˉ6
（4）使残余Fe2+转化为Fe3+ 3.7~5.2
（5）(NH4)2SO4
18．（14分，每空2分。）
Ⅰ. (1) 2Al2O34Al+3O2↑ 阳极
(2) 2Al+3H2O-6e- =Al2O3+6H+
Ⅱ. (3) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-2(b-a)kJ/mol (4) AB
Ⅲ. (5) 32 (6) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++S+4H+
19．（12分）
（1） 取代反应 HBr （2分）
（2） 羰基、溴原子 （2分）
（3） C6H14 2，2—二甲基丁烷 （2分）
（4）
（2分）
（5）或
（2分） （6）
（2分）
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/8cef61d0453610661fd9f4c9.html
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