人教版高一化学 最困难考点系列(必修1)： 考点10 硫酸亚铁的制备
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考点10硫酸亚铁的制备
【考点定位】本考点考查硫酸亚铁的制备，明确硫酸亚铁还原性较强，易被空气中的氧气氧化，要排除空
气对产物的影响，明确检验硫酸亚铁是否变质的方法。【精确解读】
一、硫酸亚铁的制备实验1．硫酸亚铁的制备原理
稀硫酸与铁屑反应，经沉淀结晶，脱水即得到硫酸亚铁，其反应式如下：Fe+H2SO4═FeSO4十H2↑2．硫酸亚铁的制备实验步骤
①将废铁屑放入盛有热烧碱液的烧杯中洗涤2次，用玻璃棒搅拌，滤去碱液，用蒸馏水洗净；②在烧杯中加入40mL15%稀硫酸，加足量洗涤后的废铁屑，使稀硫酸浸没废铁屑；③将烧杯放在70℃水浴的大烧杯中小心加热，直到只有少量气泡产生；④用少量热水预热过滤器，然后将溶液趁热过滤；
⑤把滤液放在有纯铁屑的烧杯中用70℃水浴加热，搅拌，至溶液呈浅绿色为止(杯底留有少量铁屑；⑥趁热过滤．将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住试管口，静置、冷却、结晶，观察硫酸亚铁晶体的形成；
⑦倒去上层清液，将晶体溶于少量热水中，再冷却、结晶后，取出晶体用少量水洗涤2--3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑧把制得的硫酸亚铁晶体放在广口瓶中，密封保存。【精细剖析】1．硫酸亚铁的性质
①还原性：硫酸亚铁中铁处于正二价，具有极强的还原性，硫酸亚铁的保存时要防止亚铁离子被空气中的氧气所氧化，故亚铁盐通常的保存方法是加入铁粉；
②盐类的通性：硫酸亚铁和氢氧化钠反应的实验现象：先生成白色沉淀，沉淀迅速转为灰绿色，最后得到红褐色沉淀．化学反应方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH2+Na2SO4，4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3。【典例剖析】实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%%～30%的稀硫酸
溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：______________________________；
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（2）采用水浴加热的原因是_____________________________；
（3）反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示_____________________________；（4）溶液趁热过滤的原因是_____________________________；（5）塞紧试管口的目的是_____________________________；
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_____________________________。
【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）容易控制温度（3）Fe+2Fe═3Fe（4）减小FeSO4的损失（5）防
止空气进入试管将Fe氧化为Fe（6）有浅绿色晶体析出
【变式训练】工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO4•7H2O，
已知浓硫酸能够氧化Fe，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是A．使用硫酸过量B．使用铁屑过量C．使用稀硫酸D．使用浓硫酸
【解析】在制备硫酸亚铁的过程中，空气可以将亚铁离子氧化为铁离子，可以加入过量的铁粉，将之还原
为亚铁离子，使用的硫酸是否过量不会改变亚铁离子转化为铁离子的事实，使用浓硫酸会将亚铁离子氧化，所以不能使用，故答案为B。【答案】B【实战演练】
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