福建省厦门市2019-2020学年中考第一次模拟化学试题含解析

福建省厦门市2019-2020学年中考第一次模拟化学试题

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）

A．工业制取氧气 B．大米酿成米酒 C．粘土烧成陶瓷 D．钢铁锈蚀

【答案】A

【解析】

【详解】

A、工业制取氧气是根据氧气与氮气沸点不同，实现分离制取氧气，无新物质生成，不属于化学变化，属于物理变化，选项A符合题意；

B、大米酿成米酒是将糖类分解生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项B不符合题意；

C、粘土烧成陶瓷的过程中经过高温化学反应形成硅酸盐，有新物质生成，属于化学变化，选项C不符合题意；

D、钢铁锈蚀是由于铁与氧气反应生成氧化铁，使钢铁发生锈蚀，有新物质的生成，属于化学变化，选项D不符合题意。故选A。

【点睛】

判断是否属于化学变化，关键看反应前后有无新物质的生成，若有新物质生成则一定为化学变化。

2．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是

A．a处红棕色粉末变为黑色

B．a处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2

C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成

D．可利用点燃的方法进行尾气处理

【答案】B

【解析】

【详解】

A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A项正确；

B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确书写为，故B项错误；

C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有生成，故C项正确；

D、一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D项正确。

故选B。

3．下列做法不利于环境保护的是()

A．分类回收垃圾

B．随意焚烧秸秆

C．爱护花草树木

D．绿色低碳出行

【答案】B

【解析】

【详解】

A、分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，利于环境保护；

B、随意焚烧秸秆，会污染空气，不利于环境保护；

C、花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气中氧气的含量增高，空气变得清新，利于环境保护；

D、绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好，利于环境保护。

故选：B。

4．化学与人类生产、生活密切相关，下列生产过程不涉及化学变化的是（　　）

A．高梁酿造食醋 B．焚烧垃圾发电

C．分离液态空气制氧气 D．石墨制成人造金刚石

【答案】C

【解析】

【详解】

A、高梁酿造食醋，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；

B、焚烧垃圾发电，燃烧属于化学变化；故选项错误；

C、分离液态空气制氧气，没有新物质产生，属于物理变化；故选项正确；

D、石墨制成人造金刚石，碳原子排列方式发生改变，属于化学变化；故选项错误；

故选：C。

5．下列说法中正确的是

A．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高

B．将金属制成合金可以大大改进合金的性能

C．高炉炼铁产生的废气可直接排放到大气中

D．古代钱币不用铁铸造的化学原因是冶铁困难

【答案】B

【解析】

【详解】

A、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故A错误；

B、将金属制成合金可以大大改进合金的性能，例如合金硬度大于纯金属等，故B正确；

C、高炉炼铁产生的废气中含有有毒的一氧化碳，不能直接排放到大气中，故C错误；

D、铁易锈蚀，古代钱币不用铁铸造的化学原因是铁的化学性质比较活泼，易锈蚀，故D错误。故选B。

6．下列做法能使溶液质量增加的是（　　）

A．向一定质量的稀硫酸溶液中加入铁

B．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁

C．向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳

D．向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体

【答案】A

【解析】

【详解】

A、稀硫酸和铁反应，生成氢气，反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成2份质量的氢气，逸出气体的质量＜铁的质量，所以溶液质量比反应前的溶液质量增加，符合题意；

B、向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁，铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成64份质量的铜，所以置换出的铜的质量＞参与反应铁的质量，故溶液的质量会减少，不符合题意；

C、向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，根据该化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳可生成100份质量的碳酸钙，溶液的质量会减少，不符合题意；

D、向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体，不再溶解，故溶液质量不变，不符合题意。故选A。

7．下列有关物质的用途中只利用了该物质的物理性质的是

A．二氧化碳灭火

B．用稀有气体填充在霓虹灯作电光源

C．用熟石灰中和酸性土壤

D．用稀盐酸除锈

【答案】B

【解析】

【分析】

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。

【详解】

A、用二氧化碳气体灭火是利用二氧化碳的密度比空气大的物理性质，又利用了二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质，故A不正确；

B、用稀有气体制作霓虹灯是利用稀有气体在通电的条件下会发光的物理性质，故B正确；

C、用熟石灰中和酸性土壤，是氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于化学性质，故C不正确；

D、用稀盐酸除锈，是稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，属于化学性质，故D不正确。故选B。

【点睛】

化学性质如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。

8．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是

A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素

C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有6个电子

【答案】C

【解析】

A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误；

B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；

C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确；

D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C。

9．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )

A． 两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气

B． 加水稀释浓盐酸

C． 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液

D． 将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

【答案】C

【解析】

根据所学知识和题中信息知，A、两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，前者反应快，后者反应慢，但产生的氧气一样多，故A错误；B、加水稀释浓盐酸，pH应无限接近于7，不可能等于或大于7，故B错误；C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，首先稀盐酸碳酸钠反应，然后是氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故C正确；D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多，故D错误。

点睛∶催化剂可以改变化学反应速率，不会影响生成物的质量。pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性。镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多。

10．下列除杂方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

【分析】

除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。

【详解】

A、二氧化碳中含有少量的一氧化碳时，一氧化碳不能点燃，可将混合气体通过灼热的氧化铜中除去一氧化碳，选项A错误；

B、铁会与硫酸铜反应，把需要的铁除去了，选项B错误；

C、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项C正确；

D、氧化钙能与水反应，碳酸钙不能，将需要的物质除去了，可通过高温煅烧的方法将碳酸钙除去，选项D错误。故选C。

11．下列物质中只含有分子的是

A．食盐水

B．镁铝合金

C．酒精溶液

D．稀硫酸

【答案】C

【解析】

【详解】

A、食盐水是食盐的水溶液，食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意；

B、镁铝属于金属单质，分别是由镁原子、铝原子构成的，不符合题意；

C、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精和水均是由非金属元素组成的化合物，分别是由酒精分子、水分子构成的，符合题意；

D、稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，水是由水分子构成的，不符合题意。故选C。

【点睛】

金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。

12．下列熄灭蜡烛的方法，其对应原理错误的是（ ）

A．扇灭－隔绝氧气 B．剪掉灯芯－隔离可燃物

C．湿抹布盖灭－隔绝氧气 D．水浇灭－降低温度至着火点以下

【答案】A

【解析】

【详解】

A、扇灭是利用空气流动带走周围的热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，选项错误；

B、剪掉灯芯，隔离了可燃物与氧气的接触，实现了灭火目的，选项正确；

C、用湿抹布盖灭时，使蜡烛与空气隔绝，蜡烛不再与氧气接触，使燃烧停止，选项正确；

D、水能够吸收热量，使蜡烛的温度降低至蜡烛的着火点以下，燃烧停止，选项正确，故选A。

【点睛】

物质燃烧时，需要三个燃烧条件同时具备，物质才能发生燃烧，而灭火时，只需切断一个燃烧条件，即实现一条灭火原理，就能实现灭火。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．阅读下列短文，并完成相应填空。

（1）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。

①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少________型酸雨的形成。

②燃煤产生的CO2可用NH3处理。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]，用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3）。得到的碳铵久置后会逐渐减少，其发生反应的化学方程式为___________。

（2）天然气是一种重要的“非石油化”能源，请回答下列问题:

①甲烷与氧气构成的燃料电池能将_______能转化为_________能。

②将CH4和CO2在一定条件下生成CO和H2时，CH4和CO2的最佳质量比是_________，该反应的重大意义是___________。

【答案】硫酸 化学 电 4:11 减少二氧化碳的排放，减缓温室效应

【解析】

【详解】

（1）①空气中的二氧化硫最终转化为硫酸而形成硫酸型酸雨，控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成；

②碳酸氢铵在受热时会分解为氨气、水和二氧化碳气体，反应方程式为：；

（2）①燃料电池是将化学能转化为电能的装置；

②甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：；此反应中CH4和CO2的最佳质量比是16：44=4：11；重大意义在于能减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；

14．盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为氢氧化钠可以和玻璃（主要成分是SiO2）发生反应。已知SiO2的化学性质和CO2相似，写出氢氧化钠和SiO2发生反应的化学方程_____；在生成物中，硅元素的化合价为_____；和相同质量的氢氧化钠反应，消耗二氧化碳和二氧化硅的质量比是_____

【答案】 +4 11：15

【解析】

【详解】

二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠，化学方程式为 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；Na2SiO3读作硅酸钠，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4；和相同质量的氢氧化钠反应，二氧化碳和氢氧化钠的反应为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，消耗二氧化碳和二氧化硅的质量比是44：60＝11：15。

15．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。

（1）上表中的两种物质在40℃时，_______（填化学式）的溶解度较大。请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法____________________。20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是______g。从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________。请用表格中的数据计算20℃时，NaCl饱和溶液的质量分数_________。

【答案】KNO3 增加KNO3（或降低温度或蒸发溶剂） 68 蒸发结晶 26.5%

【解析】

【详解】

（1）由上表可看出，上表中的两种物质在40℃时，KNO3的溶解度较大。

（2）由于KNO3的溶解度随温度的升高而增大，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有降低温度（或增加KNO3或蒸发溶剂）。

（3）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，则50g水中最多能溶解18gNaCl，故将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是50g+18g=68g。

（4）NaCl的溶解度受温度变化影响不大，故从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶。

（5）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液的质量分数为：≈26.5%

16．小刚收集到一瓶浑浊的水，他利用如图流程来净化水，终制成蒸馏水．请回答以下问题。

A物质的名称是_____，操作①的名称是_____，该操作需要用到的玻璃仪器有_____（选填序号）．

a 带铁圈的铁架台 b 酒精灯 c 漏斗 d 玻璃棒 e 量筒 f 烧杯操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是_____，该过程主要是_____变化（填“物理”或“化学”）．小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水．通过操作③_____（填操作③的名称）可以获取纯净的水．

【答案】明矾 过滤 c d f 活性炭 物理 蒸馏

【解析】

【详解】

（1）由于明矾溶于水生成的胶状物有吸附性，常加入明矾吸附悬浮杂质，过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，经过操作①得到了固体和液体，故操作①是过滤；该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。

（2）活性炭具有吸附性，能除去一些异味和色素；吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化。

（3）硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水．蒸馏可以将该硬水软化，蒸馏后得到的水是纯净的水。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．一度被人称为“洋火”的火柴始于我国南北朝时期的发烛、火寸条。火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉等，火柴盒的侧面涂有红磷、三硫化二锑（Sb2S3）和玻璃粉。火柴头在火柴盒侧面划动促使磷、三硫化二锑等可燃物燃烧，“划”的作用是__________；三硫化二锑在空气中燃烧生成三氧化二锑和二氧化硫的化学方程式为______________________。为检验火柴头的成分，进行如图所示的实验（二氧化硫可以使品红试纸和高锰酸钾溶液褪色）。

①使用湿润的品红试纸的目的是_______；补全高锰酸钾溶液中反应的化学方程式： 2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O = K2SO4 + ____________↓+ 2H2SO4

②将燃尽的火柴头捣碎、加水充分溶解、过滤，向滤液中加足量AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明滤液中含有_____________，从而证明火柴头中含氯元素。

③测得上述反应前火柴头的总质量为a，生成的沉淀物质量为b，则火柴头中氯元素的质量分数为______（只列式不计算）。

【答案】产生热量，使温度达到可燃物的着火点 2Sb2S3 +9 O2 2Sb2O3 +6SO2 检验二氧化硫 2MnO2 Cl-（或氯化钾）

【解析】

【分析】

磷点燃生成五氧化二磷，三硫化二锑在空气中燃烧生成三氧化二锑和二氧化硫，燃烧条件：物质是可燃物，达到可燃物着火点，有氧气参与，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾。

【详解】

（1）火柴头在火柴盒侧面划动促使磷、三硫化二锑等可燃物燃烧，“划”的作用是产生热量，使温度达到可燃物的着火点；三硫化二锑在空气中燃烧生成三氧化二锑和二氧化硫的化学方程式为2Sb2S3 +9 O2 2Sb2O3 +6SO2。

（2）①使用湿润的品红试纸的目的是检验二氧化硫；根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，高锰酸钾溶液中反应的化学方程式：

2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O = K2SO4 +2MnO2↓+ 2H2SO4。

②将燃尽的火柴头捣碎、加水充分溶解、过滤，向滤液中加足量AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明滤液中含有氯化钾，从而证明火柴头中含氯元素。

③测得上述反应前火柴头的总质量为a，生成的沉淀物质量为b，根据元素守恒可知氯酸钾中的氯元素和氯化银中的氯元素质量相等，则火柴头中氯元素的质量分数为。

【点睛】

燃烧条件：物质是可燃物，达到可燃物着火点，有氧气参与，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。

18．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器：

请写出图中②的仪器名称：_____。利用上述仪器和药品可以制取CO2，你选择的仪器是_____（填序号），药品是_____。检验二氧化碳气体的方法是_____（用化学方程式表示）。碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是_____。若补充一种仪器_____（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是_____。

【答案】试管 ①③④⑤ 石灰石和稀盐酸 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯 酒精灯 2KClO32KCl+3O2↑

【解析】

【详解】

（1）图中②的仪器名称是试管。

故填：试管。

（2）利用上述仪器和药品可以制取CO2，选择的仪器是①③④⑤，药品是石灰石和稀盐酸；

检验二氧化碳气体的方法：把气体通入澄清石灰水中，是因为二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．；

碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯。

故填：①③④⑤；石灰石和稀盐酸；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯。

（3）若补充酒精灯，再利用仪器②③⑥⑦⑧，利用药品氯酸钾和二氧化锰可以制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑。

故填：酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．向100g碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液至完全反应。反应过程中生成沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如下表所示:（发生反应的化学方程式: ）

求碳酸钠溶液中溶质的质量分数________。

【答案】5.3%

【解析】

【详解】

根据沉淀质量不再增加，判断完全反应时，沉淀质量为5.0g，即生成碳酸钙的质量，设100 g碳酸钠溶液中含Na2CO3质量为x，

x=5.3g

（1 分）

答:碳酸钠溶液的质量分数是5.3%

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/8945300075232f60ddccda38376baf1ffc4fe32f.html