专题三、钠镁铝及其重要的化合物（一）

专题三、钠镁铝及其重要的化合物（一）

【基础落实】

1．下列事实与胶体性质有关的是( )

①用盐卤点豆腐

②河流入海处易形成沙洲

③一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

④用静电除尘装置净化空气

⑤血液透析法治疗肾功能衰竭

⑥氢氧化铁胶体中加入少量盐酸产生红褐色沉淀

A. 只有①②⑤ B. 只有①③④⑤⑥ C. 只有①②③④⑤ D. 全部都有关

2．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，一定观察不到的现象是( )

A. 钠浮在溶液表面 B. 发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失

C. 有蓝色沉淀生成 D. 有红色粉末生成

3．下列关于钠的说法不正确的是( )

A. 金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同

B. 钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中

D. 金属钠着火，可以用二氧化碳灭火

4．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：

①金属熔化；②在空气中燃烧，放出白色火花； ③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；

⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。其中描述正确的是( )

A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤

5．下利说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )

①28g氮气所含有的原子数目为NA

②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA

③在常温常压下，11.2LN2含有含有的分子数为0.5NA

④在标况下，1 molNe含有的原子数为NA

⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1 /22.4NA

⑦17g氨气所含电子数目为10NA

A. ①②⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ⑤⑦ D. ④⑤⑦

6．下列离子方程式书写正确的是( )

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B. 铁与盐酸反应： Fe + 2H+ ══ Fe3+ + H2 ↑

C. 用小苏打治疗胃酸过多： H+ +HCO3－══ H2O + CO2↑

D. Ba(OH)2与稀H2SO4反应： Ba2＋+OH－+H＋+SO42－══ BaSO4↓+H2O

7．在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，可能大量共存的是( )

A. Ca2+、NO3ˉ、CO32—、Na+ B. Na+、Clˉ、Mg2+、HCO3ˉ

C. NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ D. NO3ˉ、K+、Ba2+、OHˉ

8．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。

请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)= _________mol，V2=_________mL；

(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)= _____mL。

【能力提升】

9．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )

A. 过氧化钠 B. 钠 C. 氧化钠 D. 钾

10．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：

下列说法不正确的是( )

A. ②中的大量气泡主要成分是氧气

B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

11．10.0g某有机物在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，将这些燃烧产物与足量Na2O2充分反应，Na2O2能增重10.0g，此有机物不可能是（　　）

A. C6H12O6 B. C2H5OH C. HCHO D. CH3COOH

12．将0．02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )

A. 三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些

C. Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜

D. 三个烧杯中生成氢气的物质的量相同

13．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的( )

A. 物质的量之比为3∶2 B. 质量之比为3∶2

C. 摩尔质量之比为2∶3 D. 失去的电子数之比为8∶9

14．完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为

3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )

A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 6：3：2 D. 9：3：1

15．标准状况下，将3.36L CO2气体通入200mL1.00mol/L NaOH溶液中，充分反应后溶液中c（CO32﹣）与c（HCO3﹣）的比值为( )

A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 1：3

16．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

固体B_________________；沉淀D __________________；

溶液E_________________________________________。

（3）写出①、④两个反应的化学方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（4）写出②、③两个反应的离子方程式

②_________________________________；③______________________________。

（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______________________________________

（6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

17．实验室在加热条件下H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

（1）写出H2还原CuO生成Cu2O的化学方程式 ；

（2）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ；

（3）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g

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