专题三、钠镁铝及其重要的化合物(一)
【基础落实】
1.下列事实与胶体性质有关的是( )
①用盐卤点豆腐
②河流入海处易形成沙洲
③一束平行光照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路
④用静电除尘装置净化空气
⑤血液透析法治疗肾功能衰竭
⑥氢氧化铁胶体中加入少量盐酸产生红褐色沉淀
A. 只有①②⑤ B. 只有①③④⑤⑥ C. 只有①②③④⑤ D. 全部都有关
2.将一小块钠投入到CuSO4溶液中,一定观察不到的现象是( )
A. 钠浮在溶液表面 B. 发出“嘶嘶”的响声,钠块四处游动,逐渐变小直至消失
C. 有蓝色沉淀生成 D. 有红色粉末生成
3.下列关于钠的说法不正确的是( )
A. 金属钠与O2反应,条件不同,产物不相同
B. 钠-钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂
C. 钠的化学活泼性很强,少量的钠可保存在煤油中
D. 金属钠着火,可以用二氧化碳灭火
4.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象:
①金属熔化;②在空气中燃烧,放出白色火花; ③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。其中描述正确的是( )
A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤
5.下利说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )
①28g氮气所含有的原子数目为NA
②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
③在常温常压下,11.2LN2含有含有的分子数为0.5NA
④在标况下,1 molNe含有的原子数为NA
⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
⑥标准状况下,1 L水所含分子数为1 /22.4NA
⑦17g氨气所含电子数目为10NA
A. ①②⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ⑤⑦ D. ④⑤⑦
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B. 铁与盐酸反应: Fe + 2H+ ══ Fe3+ + H2 ↑
C. 用小苏打治疗胃酸过多: H+ +HCO3-══ H2O + CO2↑
D. Ba(OH)2与稀H2SO4反应: Ba2++OH-+H++SO42-══ BaSO4↓+H2O
7.在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中,可能大量共存的是( )
A. Ca2+、NO3ˉ、CO32—、Na+ B. Na+、Clˉ、Mg2+、HCO3ˉ
C. NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ D. NO3ˉ、K+、Ba2+、OHˉ
8.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。
请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= _________mol,V2=_________mL;
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)= _____mL。
【能力提升】
9.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内的物质是( )
A. 过氧化钠 B. 钠 C. 氧化钠 D. 钾
10.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:
下列说法不正确的是( )
A. ②中的大量气泡主要成分是氧气
B. ③中溶液变红,说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
11.10.0g某有机物在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O,将这些燃烧产物与足量Na2O2充分反应,Na2O2能增重10.0g,此有机物不可能是( )
A. C6H12O6 B. C2H5OH C. HCHO D. CH3COOH
12.将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是( )
A. 三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧杯中的反应平缓些
C. Z烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜
D. 三个烧杯中生成氢气的物质的量相同
13.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的( )
A. 物质的量之比为3∶2 B. 质量之比为3∶2
C. 摩尔质量之比为2∶3 D. 失去的电子数之比为8∶9
14.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为
3:2:1,则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )
A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 9:3:1
15.标准状况下,将3.36L CO2气体通入200mL1.00mol/L NaOH溶液中,充分反应后溶液中c(CO32﹣)与c(HCO3﹣)的比值为( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 1:3
16.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B_________________;沉淀D __________________;
溶液E_________________________________________。
(3)写出①、④两个反应的化学方程式
①__________________________________;④_____________________________。
(4)写出②、③两个反应的离子方程式
②_________________________________;③______________________________。
(5)设计实验检验溶液F中所含溶质:______________________________________
(6)分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途:
Al2O3__________________________Fe2O3____________________________
17.实验室在加热条件下H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后,得到红色固体6.8g。
(1)写出H2还原CuO生成Cu2O的化学方程式 ;
(2)6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ;
(3)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体 g
本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/81f6ae10900ef12d2af90242a8956bec0875a532.html
文档为doc格式