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考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：必修1（15％），必修2（15％），选修4 （40％），选修3和选修5（二选一，30％）。
可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 Rr52
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是
A.用四氯化碳萃取碘水中的碘 B.用氯化铁溶液刻制印刷电路
C.用漂白粉漂白纸张 D.用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂
2.下列关于有机化合物的说法错误的是
A.甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构)
C.双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应
D.石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA
B.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后，转移的电子数目为4NA
C.46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子数目为2NA
D.1mol乙醇分子中含有的极性键数目为8NA
4.a、b、c，d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a与d同放，d在地壳中的含量仅次于氧；b的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；c＋与氖原子的电子层结构相同。下列说法正确的是
A.d的单质常用于制造光导纤维
B.简单氢化物的热稳定性：d>a
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：b>a>d
D.由氢、氧、a和b组成的化合物一定是无机物
5.工业制备合成氨原料气过程中存在反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1
下列判断正确的是
A.该反应的逆反应是放热反应 B.反应物总能量小于生成物总能量
C.反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量 D.反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ热量
6.已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示。该反应是
A.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) B.C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
C.H2(g)＋I2(g) 2HI(g) D.Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)
Fe(SCN)3(aq)
7.下列物质的水溶液中只存在一种分子的是
A.CH3CH2OH B.NaOH C.NH4Cl D.HClO
8.室温下，等体积混合pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，所得溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的正确关系是
A. c(Na＋)> c(CH3COO－) B. c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C. c(Na＋)< c(CH3COO－) D.不能确定
9.某小组同学用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐(1中铁片为生铁)。下列说法正确的是
A.1中只发生化学腐蚀 B.2中发生的是析氢腐蚀
C.3为牺牲阳极的阴极保护法 D.钢铁被腐蚀的速率：2>1>3
10.如图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是
A.若Z为氯化铜溶液，则X电极上发生还原反应
B.若Z为饱和食盐水，则X电极是阴极
C.若Z为氯化铜溶液，则Y电极上有暗红色物质析出
D.若Z为饱和食盐水，则碱在X电极附近先生成
11.下列有关说法正确的是
A.反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的△H<0，△S>O
B.硅太阳能电池与铜锌原电池的工作原理相同
C.NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，其他条件不变，加压，NO2和SO2的转化率均增大
D.温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液的pH不变
12.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是
13.磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池的总反应为。下列说法正确的是
A.放电时，Li＋向M电极移动
B.充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起
C.放电时，M电极的电极反应为
D.充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li4－xFePO4
14.常温下分别向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.M点溶液中C (OH－)>c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(H＋)
B.N点溶液中c(NH4＋)> c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(OH－)
C.I》点溶液中c(NH4＋)>2c(NH3COO－)＋c(NH3·H2O)
D.Q点溶液中2c(Cl－)> c(NH3COOH)＋c(NH4＋)
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：包括必考题和选考题。第15题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答；第18题～第21题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共28分)
15.(10分)NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。实验室制备少量NaClO2的装置如下图所示。装置I控制温度在35～55°C，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11°C)。
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中反应的离子方程式为
(2)装置Ⅱ中反应的化学方程式为
(3)装置用中NaOH溶液的作用是
(4)用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如下图所示：
①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝ 。pH在 之间。
②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小。NO去除率减小的可能原因是 。
16.(8分)半导体工业会产生含氢氟酸的废水。回答下列问题：
(1)为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00mL废水，滴入2～3滴酚酞试液，用0.0100mol∙L－1NaOH标准溶液滴定，用去27.00mL。滴定终点的判断方法是 ；废水中的c(HF)＝ mol∙L－1 (精确到0.0001)。
(2)用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)。含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下：
已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。
①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3。从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理是 。
②最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量少，其原因是 。
17.(10分)以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。回答下列问题：
(1)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。
主反应：CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1
副反应：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为 ，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是
②适当增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸气重整制氢，理由是
③某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为 （忽略副反应）。
(2)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其反应原理为：
CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H2 (g) △H＝＋203kJ·mol－1
在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。
压强为p1时，在N点：v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K＝ mol2·L－2。
(二)选考题（共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)
18.[选修3：物质结构与性质](15分)
根据要求回答下列问题：
I.氯系消毒剂在生活中有广泛应用。
(1)NaClO2是饮用水的消毒剂，常用FeSO4∙7H2O清除残留的亚氯酸钠。
①Fe2＋的电子排布式为[Ar]
②与SO42－互为等电子体的分子有 (写一种)。
③ClO2－中氯原子的孤电子对数为 。
④常用K3[Fe(CN)6]检验水中的F2＋。K3[Fe(CN)6]的配体是
(2)ClO2是新一代饮用水消毒剂。沸点：ClO2 (填“>”“<”或“＝”)Cl2O，理由是
Ⅱ.Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。
(1)将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：
①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了
②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是乙醇的沸点远高于乙醛，其主要原因是
(2)Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为
(3)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物，该配合物中心离子的配位数为
(4)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如，Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈无色，其原因是
19.[选修5：有机化学基础](15分)
人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。
(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含2个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式：
(2)已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种结构简式为
①这两种结构的区别表现在：
定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能 (填标号，多选不给分)，而Ⅰ不能。
a.被酸性高锰酸钾溶液氧化 b.与溴水发生加成反应
c.与溴发生取代反应 d.与氢气发生加成反应
定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1mol C6H6与H2加成时：Ⅰ需 mol，而Ⅱ需 mol。
②今发现C6H6还可能有另一种立体结构(如图所示)。该结构的一氯代物有 种。二氯代物有 种。
(3)萘也是一种芳香烃，它的分了式是C10H8，请你判断，它的结构简式可能是下列中的 (填标号)。
(4)根据第(3)小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列 事实(填标号)。
a.萘不能使溴水褪色 b.萘能与H2发生加成反应
c.萘分子中所有原子在同一平面上 d.一溴代萘(C10H7Br)只有两种
(5)现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是一种 。
(三)选考颗(共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)
20.[选修3：物质结构与性质](15分)
铬、钼(Mo)、钨(W)都是第ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)铬元素的最高化合价为 ；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，则基态钼原子核外有 个未成对电子；基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外，则基态钨原子价电子层的电子排布图为 。
(2)钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。
①苯甲醛分子中最多有 个原子共平面。
②环己基甲醇分子中采取sp3杂化的原子是 (写元素符号)。
(3)铬离子(Cr3＋)能形成多种配合物，例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。
①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，Cr3＋的配位数为
②上述配合物中，非金属元素的电负性由小到大的顺序为 。
(4)铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。
①该氧化物的化学式为
②已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为
g∙cm－3(列出计算式)。
21.[选修5：有机化学基础](15分)
化合物I是一种调香剂，化合物J是一种聚酯材料，相关合成路线如下：
已知：在质谱图中，烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物有3种，核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积比为3：2：2：2：1。
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为 ，BC的反应条件为 ，E
F的反应类型为 。
(2)I的结构简式为 。若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为 。
(3)D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为 。
(4)H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2。写出所有符合条件的W的结构简式：
(5)J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为
(6)已知： (R为烃基)。设计由苯和乙烯为起始原料制备化合物H的合成路线； (无机试剂任选)。
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