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2022全国高考真题化学汇编：专题 氧化还原反应

发布时间：2023-04-01 18:06:23   来源：文档文库   
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2022全国高考真题化学汇编
氧化还原反应
一、单选题
1．（2022·江苏·高考真题）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是．．选项
探究方案
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
B．BC．CD．D探究目的
AFe2+具有还原性
BSO2具有漂白性
CDA．ABr2的氧化性比I2的强CH3COOH是弱电解质
2．（2022·江苏·高考真题）用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g+O2(g+4NO(gA．上述反应ΔS<0
4N2(g+6H2O(g，下列说法正确的是
c4N2c6H2OB．上述反应平衡常数K=4
cNH3cO2c4(NOC．上述反应中消耗1molNH3，转移电子的数目为26.021023
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
3．（2022·海南·高考真题）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1molC．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA
B．HCl溶液中Cl数为3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L4．（2022·北京·高考真题）某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：

己知：2NO2(g下列说法不正确的是
．．．N2O4(gΔH<0
A．气体温度升高后，不利于N2O4的固定
1/19

B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制备HNO3的原理为：2N2O4O22H2O=4HNO3D．每制备0.4molHNO3，转移电子数约为6.021022
5．（2022·湖南·高考真题）为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1molL-1。实验①
操作与现象
在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；
②
再滴加K3Fe(CN6溶液，产生蓝色沉淀。
在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；
③
将上述混合液分成两份，一份滴加K3Fe(CN6溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应B．实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO3对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响
6．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c，能将海洋中的NO2转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
2-
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中NO2发生氧化反应B．a和b中转移的e-数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO:nNH4=1:4
++=N2+2H2OD．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO-2+NH47．（2022·北京·高考真题）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
2/19


下列说法不正确的是
．．．A．反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4催化剂CaO+2CO+2H2
催化剂B．t1~t3，nH2比n(CO多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
C+2H2
8．（2022·山东·高考真题）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．含N分子参与的反应一定有电子转移B．由NO生成HONO的反应历程有2种C．增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
9．（2022·山东·高考真题）实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是A．①中用瓷坩埚作反应器B．①中用NaOH作强碱性介质C．②中K2MnO4只体现氧化性
D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%10．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3：“色黄，以苦酒(醋洗刷则白”
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11．（2022·广东·高考真题）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
235238D．核电站反应堆所用铀棒中含有的92U与92U互为同位素
12．（2022·浙江·高考真题）下列说法正确的是A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠不能混用
13．（2022·浙江·高考真题）关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，下列说法正确的是A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子
14．（2022·浙江·高考真题）关于化合物FeOOCH3的性质，下列推测不合理的是．．．A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC．溶于氢碘酸(HI，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2SiO33
15．（2022·全国·高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
氧化性：A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
Cl2Br2I2
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的BCu(OH2无砖红色沉淀
悬浊液
溶液红棕色变无色试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
C．C高温4/19
蔗糖未发生水解
C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
气体中含有不饱和烃氯乙烯加聚是可逆反应
D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片A．AB．BD．D4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
16．（2022·浙江·高考真题）关于反应4CO2+SiH4
A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．生成1molSiO2时，转移8mol电子二、实验题
17．（2022·北京·高考真题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色、MnO24(绿色、MnO4(紫色。2-ii．浓碱条件下，MnO4可被OH还原为MnO4。
iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略

C中实验现象
序号
物质a通入Cl2前
I水
得到无色溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入Cl2后
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
II5%NaOH溶液
III40%NaOH溶液
(1B中试剂是___________。
(2通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。
(3对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。(4根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO24氧化为MnO4。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________(填“化学式”氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
③取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
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④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因___________。
18．（2022·北京·高考真题）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。(1煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。
(2高温下，煤中CaSO4完全转化为SO2，该反应的化学方程式为___________。(3通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中-cI3cI-保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将I3还原，测硫仪便立即自动进行电解到耗的电量可以求得煤中含硫量。
--cI3cI-又回到原定值，测定结束，通过测定电解消
①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为___________。②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
(4煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。(5条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH<1时，非电解生成的I3使得测得的全硫含量偏小，生成I3的离子方程式为___________。
②测定过程中，管式炉内壁上有SO3残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”三、工业流程题
19．（2022·江苏·高考真题）实验室以二氧化铈(CeO2废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO33，其部分实验过程如下：

(1“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为_______。
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--
(2pH约为7的CeCl3溶液与NH4HCO3溶液反应可生成Ce2(CO33沉淀，该沉淀中Cl-含量与加料方式有关。得到含Cl-量较少的Ce2(CO33的加料方式为_______(填序号。
A．将NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中B．将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中
(3通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备Cl-含量少的Ce2(CO33。已知Ce3+能被有机萃取剂(简称HA萃取，其萃取原理可表示为Ce3+(水层+3HA(有机层Ce(A3(有机层+3H+(水层
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是_______。
②反萃取的目的是将有机层Ce3+转移到水层。使Ce3+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有_______(填两项。
③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO33溶液的滤液中，物质的量减小的离子有_______(填化学式。(4实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce4+可用准确浓度的NH42FeSO42溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。请补充完整实验方案：①准确量取25.00mLCe3+溶液[cCe3+约为0.2molL]，加氧化剂将Ce-13+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀-1硫酸酸化，将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将0.02000molLNH42FeSO42和待测Ce4+溶液装入如图所示的滴定管中：③_______。

20．（2022·河北·高考真题）以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等产生的红渣为原料制备铵铁蓝FeNH4Fe(CN6颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1红渣的主要成分为_______(填化学式，滤渣①的主要成分为_______(填化学式。(2黄铁矿研细的目的是_______。
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(3还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。(4工序①的名称为_______，所得母液循环使用。
(5沉铁工序产生的白色沉淀FeNH42Fe(CN6中Fe的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
(6若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3xH2O和NH42SO4，所加试剂为_______和_______(填化学式，不引入杂质。
21．（2022·广东·高考真题）稀土(RE包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸C11H23COOH熔点为44C；月桂酸和C11H23COO3RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持83价不变；C11H23COO2Mg的Ksp1.810，Al(OH3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
离子开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2
Fe3Al3
1.53.23.64.7RE3
8.8/6.2~7.4/(1“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。
(2“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至_______的范围内，该过程中Al3发生反应的离子方程式为_______。(3“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2浓度为2.7gL1。为尽可能多地提取RE3，可提高月桂酸-钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中cC11H23COO低于_______molL1(保留两位有效数字。
(4①“加热搅拌”有利于加快RE3溶出、提高产率，其原因是_______。②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。
(5该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式。(6稀土元素钇(Y可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。
①还原YCl3和PtCl4熔融盐制备Pt3Y时，生成1molPt3Y转移_______mol电子。
②Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原，发生的电极反应为_______。四、结构与性质
22．（2022·河北·高考真题）含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：(1基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。
(2Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______，原因是_______。(3SnCl3的几何构型为_______，其中心离子杂化方式为_______。
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(4将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号。A．CuNH32Cl
B．ZnNH34SO4D．Na2Zn(OH4CuNH34SO4C．(5如图是硫的四种含氧酸根的结构：

根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO4的是_______(填标号。理由是_______。本题暂无(6问


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参考答案
1．D【详解】A．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2+具有还原性，A正确；B．向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明SO2具有漂白性，B正确；
C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH3COOH是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。故选D。2．B【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，故A错误；c4N2c6H2OB．由方程式可知，反应平衡常数K=4，故B正确；
cNH3cO2c4(NOC．由方程式可知，反应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为13mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023，故C错误；
4D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误；故选B。3．AL-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·Fe完全溶解，而盐酸过量。
【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；
C．56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；
D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，D不正确；综上所述，本题A。4．D【详解】A．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正确；
B．四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正确；C．由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为2N2O4O22H2O=4HNO3，故C正确；
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本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/7c306c4d13a6f524ccbff121dd36a32d7275c77e.html

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