实验十二?氧化还原反应?
一、实验目的?
1．?理解电极电势与氧化还原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响。2．加深理解氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响。?3．进一步理解原电池、电解及电化学腐蚀等基本知识。?[教学重点]?
电极电势和氧化还原反应的关系。?[教学难点]?
原电池、电解及电化学腐蚀等知识。?[实验用品]?
仪器：低压电源、盐桥、伏特计?
药品：0.5?mol·L-1Pb(NO32、(0.5、1?mol·L-1CuSO4、0.5?mol·L-1?ZnSO4、?
0.1?mol·L-1KI、0.1?mol·L-1FeCl3、0.1?mol.L-1KBr、0.1?mol·L-1FeSO4、(1、3?mol·L-1?H2SO4、6?mol·L-1HAc、(2?mol·L-1、浓HNO3、(0.01、0.1?mol·L-1KMnO4、6?mol·L-1NaOH、0.1?mol·L-1K2Cr2O7、饱和KCl、浓NH3·H2O、饱和氯水、I2水、Br2水、CCl4、酚酞溶液、Na2S2O3、红石蕊试纸?
材料：导线、砂纸、电极（铁钉、铜片、锌片、碳棒）?二、实验内容?
（一）电极电势和氧化还原反应?
1．2Fe3++?2I-=?2Fe2++?I2?I2易溶于CCl4，CCl4层显紫红色?2．Fe3++?Br-不起反应，CCl4层无色?
3．Cl2+?2Br-=?2Cl-+?Br2?Br2溶于CCl4，CCl4层显橙黄色?（二）浓度和酸度对电极电势影响?1．浓度影响?
在两只50m?L烧杯中，分别注入30mL?0.5mol·L-1?ZnSO4和0.5mol·L-1?CuSO4，在ZnSO4中插入Zn片，CuSO4中插入Cu片，中间以盐桥相通，用导线将Zn片Cu片分别与伏特表的负极和正极相接。测量两电极之间的电压。?
现象：伏特表指针偏到E=0.80处?解释：(-：Zn2++2e-=Zn?(+：Cu2++2e-=Cu?
CuSO4溶液中加浓NH3.H2O到沉淀溶解为止，形成深蓝色溶液；?Cu2+?+?4NH3?=?[Cu(NH34]2+?[Cu2+]下降,?E变小，E=0.45V?ZnSO4溶液中加浓NH3.H2O至沉淀溶解为止;?
Zn2+?+?4NH3?=?[Zn(NH34]2+?[Zn2+]下降,?E变大，E=0.76V?最后达到平衡,?E=0.8V接近初起值.?2*．酸度影响?在两只50mL烧杯中，分别注入FeSO4、K2Cr2O7溶液。FeSO4溶液中插入Fe片，在K2Cr2O7溶液中插入C棒，将Fe片、C棒通过导线分别与伏特表的负极和正极相接,中间用盐桥连接，测量两极电压。?
文档冲亿季，好礼乐相随miniipad移动硬盘拍立得百度书包现象：测得E=0.61V?
解释：(-?Cr2O72-+?6e-?+?14H+?=?2Cr3++?7H2O? 