§2-2化学能与电能（第1课时）
海口景山学校 张祥船
【学习目标】
1、知识与技能 ①掌握化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量；
②理解化学能与电能之间转化的实质； ③掌握原电池原理。
2、 过程与方法 通过反应物之间电子转移的探究，理解原电池是氧化还原反应的拓展和运用。
3、 情感态度与价值观 利用课堂内科学探究与课堂外调查相结合的方式，让学生对原电池的技术产品---化学电源的原理、应用有一个理性的认识。
4、 教学重点 ①原电池的基本概念； ②原电池的工作原理； ③原电池的组成条件。
5、 教学难点 ①理解化学能转化为电能的本质---电子转移 ②原电池的组成条件。
【课程类型】 新授理论课 【教学方法】 探究、诱思
【教学用品】 铜 片、锌片、铁片、碳棒、稀硫酸、无水乙醇、西红柿、
烧杯、导线、电流计（或发光二极管）
【教学过程】【引入新课】
能源的分类
1、按取得方式：①一次能源----流水、风力、太阳能、煤、石油、天然气等；②二次能源：电力、蒸汽等。
2、按能源结构：①常规能源----石油、煤、天然气、水力等；②新能源----太阳能、风能、海洋能、生物能等。
[提出问题]物质发生化学反应时，常常伴随有发光、发热等能量的变化，这是化学能转化为光能、热能。那么，化学能是否可以转化为电能呢？如果能，又是怎样转化为电能的呢？
[板书] §2-2化学能与电能（第1课时）
一、火电（间接转变）
1、我国目前发电总量构成：火电----81.2% 水电----17.6% 其他----1.2%（今后水电和其他发电量会逐步增加）
2、火力发电原理：通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热使水汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。
3、火力发电流程：（学生回答）化学能--------→热能-------→机械能-------→电能
4、火力发电缺点：①转换环节多；②发电效率低；③能源浪费多；④环境污染严重等。
5、燃烧的氧化还原反应本质：（学生回答）氧化剂与还原剂之间发生电子转移，引起化学键重新组合，伴随有能量变化。
[提出问题]能否将化学能直接转化为电能呢？
二、原电池（直接转化）
1、[实验探究]
2、[诱思探究]根据以上实验④现象，提出以下问题，师生共同探讨。
3、【对比实验探究】原电池构成条件的对比探究
[归纳总结]通过以上实验探究、诱思探究、对比实验探究，得出以下结论：[板书]
一、原电池定义——把化学能直接转变为电能的装置。
二、原电池构成条件——“一液两极三连”
1、 两种活动性不同的材料（金属—金属、金属—非金属导体、金属—金属氧化物）作电极，
负极——较活泼金属， 正极——较不活泼金属（非金属导体、金属氧化物）；
2、两个电极均插入电解质溶液中；
3、两极相连形成闭合电路。
三、原电池反应原理——较活泼金属（负极）失电子 ，发生氧化
反应，电子从负极流出，通过外电路 电子流向正极，
正极上发生还原反应 得电子。（电极判断）
电极反应： 负极（Zn）：Zn ― 2e- = Zn2+ （氧化反应）
正极（Cu）：2H+ + 2e- = H2↑（还原反应）
电池反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
一般来说，凡能自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池。
[练习]（加深印象，促进智能发展）
1、下列装置中能产生电流的有___1、3、5、8、______
2、铜片与锌片用导线连接后插入硫酸中，锌片（ A、D ）
A、发生氧化反应 B、发生还原反应 C、为正极 D、为负极
3、某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属为（ B ）
Ａ、Ｍｇ Ｂ、Ｆｅ Ｃ、Ａｌ Ｄ、Ｃｕ
4、将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸，另一组插入氢氧化钠溶液中，分别形成原电池。则在这两个原电池中，正极分别为（ A ）
Ａ、铝片、铜片 Ｂ、铜片、铝片 Ｃ、铝片、铝片 Ｄ、铜片、铜片
[布置作业]
【科学探究】原电池构成条件的探究
[活动形式]学生分组实验
[实验类型]对比实验
[实验目的]使学生学会控制实验条件的方法
[实验用品]锌片、铜片、碳棒、铁片、稀硫酸、乙醇、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、导线、西红柿、电流计
[活动组织]
1、 组织学生自己设计对比实验；
2、 指导学生设计表格，整理实验信息并解释；
3、 活动总结、汇报。
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本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/70280d10d5d8d15abe23482fb4daa58da0111cea.html
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