化学选修四期末测试题（含答案）

化学选修四期末测试题

本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108

Ⅰ选择题（50分）

一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3

3．可逆反应2SO2＋O2　2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 mol·L－1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为

A．0.1mol·L－1·min－1 B．0.9mol·L－1·min－1

C．0.2 mol·L－1·min－1 D．0.05mol·L－1·min－1

4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ）

A．ClO-- B．Fe3+ C．S2-- D．NO3--

5．已知汽车尾气无害化处理反应为

下列说法不正确的是

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

6．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H+(aq) + (aq)+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2HO(1); H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+ H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(1); H=57.3kJ/mol

C.C8H18(1)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol

D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

8．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）

A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2

7．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). △H=－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

9． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；∆H＞0，下列叙述正确的是 ( )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

10．在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是

A．c（OH-）=  c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S）

B．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ 2c（H2S）

C． c（Na＋）= 2 [c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）]

D．c（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）

二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。

11.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的PH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是

A、酸性强弱：HCN > HClO B、PH: HClO ﹤ HCN

C、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO > HCN

D、酸根离子浓度：c(CN--) < c(ClO--)

12. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（   ）。

A.x+y﹥z                   B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率增大          D.C的体积分数下降

13．下列方程式书写正确的是（ ）

A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B.H2SO3的电离方程式H2SO3H＋＋HSO3－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

14、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，4υ正(O2) = 5υ逆(NO)

15. 25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是

A.溶液中的水电离的c(OH-) =1×1O-10mol·L-1

B．溶液中的c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c（OH-）

C．溶液中的c(H+) +c (NH4+) =c（Cl-）+c（OH-）

D.溶液中的c(NH3·H20) =c(NH4+)

Ⅱ非选择题（50分）

16、（9分）

(1)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____________ ______

反应开始至2 min，Z的平均反应速率为

(2) 甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：

①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2= —566 kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。

17、（12分）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。

如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反

应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空

（1） P1 P2 ,化学计量数的关系:m＋n______q；

(填“＞”.“＜”或“＝”）

（2） T1 T2, (填“＞”.“＜”或“＝”）

该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

18、（12分）（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。

（3）下列说法不正确的是__________。

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

19．（10分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象

乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；

② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化

（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶pH          1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：          

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

      B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢

      C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

20、（7分）在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：

aX(g)+3Y(g) 2Z(g)

经过10 min反应达到平衡状态，X的物质的量为0.2mol ,Y的浓度为0.2 mol/L。

计算并回答：

(1) a 的值

(2) 该条件下X的平衡转化率_____________________（百分数表示，保留一位小数）

(3) 该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数为___________

答案

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。

二. 双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。

16 、 (1) 3X + Y ⇆ 2Z (3分) 0.05mol·L-1·min-1 (3分)

(2) CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） △H1=—890KJ．mol-1 (3分)

17、（1）、 ＜、＜ （2） >、吸热 （每空3分）

18、（12分）（每空3分）

（1） [c(Ag+)]2·c(S2-) （2）Cu(OH)2 Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2 ↓+2NH4+

（3）BD

19、（每空2分） (1) > B (2) ② A； D

20、（1）a=1 （3分） （2）66.7% （2分）

（3）0.005 mol2·L-2 （不写单位不扣分） （2分）

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/6e682efef011f18583d049649b6648d7c0c708cb.html